江蘇省吳江市平望中學蘇教版高一化學必修一導學案專題4第1單元含硫化合物的性質與應用-二氧化硫的性質和

專題四一單含硫化物的性與應用二氧化硫的質和應用【學海航】1、掌握二氧化硫的物理質和化學性質2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防護【主干識】1）物理性質：二化硫是一種

色有

氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，

溶于水常溫常下1體水大約能溶解

體積的二氧化硫。2．化學性質：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。①是性氧化物與CO對比學習）22a與水反應：（容被氧化，生成硫酸）23b與堿反應：與溶液反應與Ca(OH)溶反應2②中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還性為主）2a弱氧化性：與硫化氫反應b較強還原性：可被多種氧化劑（如O、、Br、、HNO、KMnO、HO等）氧化22223422SO與反22SO與HO反應222SO使氯水褪:2SO使溴水褪:2③的白性：2由此得出結論：

SO的漂白原理：跟某些有色物質（如品紅等）化合生成無色物質，但此無色物22質，光、遇熱或長久置又容易，會恢復到原來的顏色（與、過氧化氫等的漂白原理有本質區(qū)別）SO不能漂白酸堿指示劑，如SO只使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。223．二氧化硫的污染SO是染大氣的主要物質之一，主要來自于。2①直危害人體健康，發(fā)生2

疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨雨＜正常的雨水由于溶解形弱酸H，約5.6。223硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：光照煙中金屬氧化物等作用

HO2（催化劑）

SO

HSOSO

雨水（水）

O2HSO

空氣中的2

HSO反應方程式分別為減少酸雨的產生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4．二氧化硫的用途：制，作，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的?！揪暑}】例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當于年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產生的電能，因此三峽工程有助于控制（）A．溫室效應．白色污染C．酸雨產生．農藥、化肥污染

例題2：下列關于二氧化硫的敘中錯誤的是（）A在溫下二氧化硫可被催化氧成三氧化硫B二化硫可使品紅溶液褪色C二化硫既具有氧化性又具有原性D二化硫與水反應生成硫酸例題3：將等物質的量的SO2和混合均勻后，通入以下溶液，下列說不正確的是A.品紅溶液褪色C.BaCl2溶產生沉淀

B.AgNO3溶產生沉淀（）石蕊試液變紅課后練習一選題防治酸最根本的途徑是

()減礦物燃料使用量減人硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植造林下物質中硫元素只顯示還原性的是（）A.HB.SO2

2

D.HSO243．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是A.Cl2

B.HSC.SO22

D.CO

（）．如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X若關閉活塞，品紅試

液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞（）

K，品紅試液褪色。X和Y可是、223、NaCO223

、NaSO223D.Cl、Na223．5．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（）①一氧化碳

②二化碳

二氧化硫④二氧化氮A①②

B①

C③

D②6．下列各組氣體中，一經混合即能迅速發(fā)生反應的是（）A.H和22

B.H和Cl22

C.HS和SO22

D.HS和O227．除去SO中混有的HC1氣，可選用的試劑是（）2A.石灰水

B.硫酸

C.飽溶液3

飽和SO溶液23二填題8．一種試劑除去下列各氣體中的雜質（括號內⑴(HCl)：劑，子方程式2⑵(SO)：劑，離子方程22⑶(HCl)試：，離子方程式2⑷(HCl)試：29．有一瓶無色氣體，可能含有OHCl，HBrSO中一種或幾種氣體，將氣體通入適22量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的溶和鹽