第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．鎵(Ga)元素位于元素周期表第四周期，與鋁同主族。以下對鎵(Ga)的相關(guān)說法正確的是A．Ga是一種不活潑的金屬B．的堿性比弱C．Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)D．的氧化性比強(qiáng)2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法不正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．中含有的陰、陽離子總數(shù)為C．所含質(zhì)子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含有的中子數(shù)為3．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N4．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A．與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．W與的原子半徑：W<LiC．X和Y的第一電離能：X>YD．X、Z、R的電負(fù)性：5．將Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可制得凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。下列說法正確的是A．半徑大?。簉(Al3+)>r(O2-)B．電負(fù)性大?。簒(O)<x(S)C．電離能大?。篒1(S)<I1(Al)D．堿性強(qiáng)弱：KOH>Al(OH)36．核廢水中常含有一種對環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說法錯(cuò)誤是A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同 B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素 D．中子數(shù)是387．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族8．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為()A．Al B．P C．Ar D．K9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A．月壤中含有豐富的，3g含有的中子數(shù)目為B．玻璃脫色劑中1mol所含陰離子數(shù)目為C．16g斜方硫()分子中含共用電子對數(shù)目為D．合成氨反應(yīng)每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是QRTWA．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>W B．T的最高價(jià)氧化物能與某些強(qiáng)酸反應(yīng)C．R的最外層電子數(shù)為5 D．Q的氧化物不止一種11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法錯(cuò)誤的是A．W元素位于第三周期VIIA族 B．氧化物的水化物的酸性：W<YC．原子半徑：Y<Z D．A能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體12．一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑： B．相同壓強(qiáng)下單質(zhì)的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸酸性： D．W與X形成的化合物中只含極性鍵二、非選擇題（共10題）13．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。14．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。15．(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號(hào)）。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。17．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。18．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_______，燒杯_______(填字母)中的反應(yīng)最劇烈。(2)乙同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：①儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_______。②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到_______，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。③若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(寫化學(xué)式)，若觀察到C中的現(xiàn)象為_______，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶，目的是_______。20．Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請你幫他選出合適的方法_______(填字母)。A．把燒杯中的冷水換成熱水B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸)(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。(3)問題探究：①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③能說明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明非金屬性硫強(qiáng)于碳？_______(填“能”或“否”)。21．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑和消毒劑。(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為_____。下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是_____；違反泡利原理的是_____。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(2)高鐵酸鉀在水質(zhì)處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。II.噴灑家用“84”消毒液是預(yù)防病毒的有效方法，某實(shí)驗(yàn)小組探究某品牌“84”消毒液的性質(zhì)，取某品牌“84”消毒液5mL進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2~10.0，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)(請將橫線內(nèi)容補(bǔ)充完整)。操作現(xiàn)象取______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液溶液變紅，30min后褪色獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組使用的上述消毒液具有______性。(5)該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。①操作b中溶液變成黃綠色的原因是______(用離子方程式表示)。②有人認(rèn)為由操作及現(xiàn)象獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)。需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是______。22．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小，Y形成物質(zhì)種類最多，Q與X同主族，Z是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等。請回答下列問題：(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___。(3)X與Y能形成多種化合物，其中只含極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)式)___，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___。(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的電子式____；D的電子式___。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為___。②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加過量稀鹽酸的離子方程式_。參考答案：1．CA．Al是活潑金屬，同主族元素自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Ga是活潑金屬，A錯(cuò)誤；B．同主族元素自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此金屬性Ga＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則的堿性比強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．金屬性Ga＞Al，則Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)，C正確；D．Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)，則的氧化性比弱，D錯(cuò)誤；答案選C。2．CA.1.6gCH4的物質(zhì)的量是，由于1個(gè)甲烷分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4個(gè)，所以0.1mol甲烷含有的C-H鍵數(shù)目為0.4NA，故A正確；B.NaCl中含有的離子為Na+和Cl-，所以0.1molNaCl中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C.的物質(zhì)的量為1mol，因1個(gè)水分子中的質(zhì)子數(shù)為10，則1mol水所含的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH37Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于一個(gè)H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20，所以0.1molH37Cl中含有的中子數(shù)為2.0NA，故D正確；故選C。3．BA．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。4．DW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個(gè)電子，則Y的M層含有4個(gè)電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li，即W<Li，故B正確；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：O>C>Si，即X>Y，故C正確；D．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：S<Cl<O，即，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．DA．和二者的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，比較離子半徑看原子序數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，r()>r()，A錯(cuò)誤；B．同主族，由上到下原子半徑越大，電負(fù)性越小，故x(S)<x(O)，B錯(cuò)誤；C．同周期，一般情況下，由左到右原子半徑減小，第一電離能變大，故I1(Al)<I1(S)，C錯(cuò)誤；D．金屬性：K>Al，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，KOH>Al(OH)3，D正確；故本題選D。6．DA．的質(zhì)量數(shù)是90，的質(zhì)量數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；B．與為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故與互為同位素，C不符合題意；D．的中子數(shù)是90-38=52，說法錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。7．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。8．D由題意可知，X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)也相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項(xiàng)中符合要求的元素是K，D項(xiàng)正確；故選D。9．DA．3g的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)中含有1個(gè)中子，故1mol含有中子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BaO2中的陰離子為，1mol中所含陰離子數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含共用電子對數(shù)為8，16g的物質(zhì)的量為，含有的共用電子對的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，合成氨反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，生成1molNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成0.05molNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。10．AW元素能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則WO2的相對分子質(zhì)量為64，W的相對原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W的原子序數(shù)為16，W為S；根據(jù)T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置可知，R為N，Q為C，T為Al。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：S(W)＞C(Q)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A錯(cuò)誤；B．T為Al，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能和某些強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．R為N，其原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，故C正確；D．Q為C，其氧化物有CO、CO2等，故D正確；故選A。11．B由X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Y為氮元素；Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化，Z為鋁元素。由X、Y、Z、W能形成離子化合物A([YX4]+[ZW4]-)，則X為氫元素，W為氯元素。A．W為氯元素，位于第三周期VIIA族，故A正確；B．Y為氮元素，由于非金屬性：N<Cl，則最高氧化物的水化物的酸性HClO4>HNO3，而別的氧化物的水化物的酸性不一定滿足上式，故B錯(cuò)誤；C．Z為鋁元素，Y為氮元素，氮元素與磷元素同主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，故原子半徑：P>N；鋁元素與磷元素同周期，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：Al>P，則原子半徑：Y<Z，故C正確；D．A為，由于其電離出，故與強(qiáng)堿反應(yīng)方程式為，而氨氣是有刺激性氣味的氣體，故D正確；故選B。12．BW、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，結(jié)合有機(jī)物中各元素的價(jià)鍵X四個(gè)價(jià)鍵為C，則Y為Si，Z應(yīng)該為一個(gè)價(jià)鍵，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，故W為H，Z為Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、Cl。A．同周期從左到右原子半徑減小，Si的原子半徑大于Cl的原子半徑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．相同壓強(qiáng)下氫氣沸點(diǎn)小于氯氣，選項(xiàng)B正確；C．高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．W與X形成的化合物為各種烴，烴中可能含非極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為；（2）銅為29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為或。14．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。15．

K+和P3-

或(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；(2)對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。答案為：或。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。17．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比為3:1。18．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．(1)

探究同主族元素金屬性的強(qiáng)弱

c(2)

分液漏斗

防止倒吸

溶液變藍(lán)

飽和NaOH溶液

Na2SiO3

溶液變渾濁

飽和NaHCO3溶液

吸收CO2氣體中混有的HCl氣體【解析】(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證元素周期律，元素的金屬性越強(qiáng)，和水反應(yīng)置換出氫氣就越容易。鋰、鈉、鉀是同主族元素，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族元素金屬性的強(qiáng)弱，金屬性：K＞Na＞Li，則K和水反應(yīng)最劇烈，故填c。(2)元素非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（非金屬性單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱）來判斷。①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗。球形干燥管球部膨大，可以起到防止倒吸的作用。②濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成氯氣，氯氣和KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)。若氯氣能將碘從KI中置換出來，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，則Cl的非金屬性比I強(qiáng)。氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，可以用飽和NaOH溶液吸收氯氣。③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸也能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，若要證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，除去雜質(zhì)的二氧化碳和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即可證明C的非金屬性比Si強(qiáng)。20．(1)AB(2)檢查裝置氣密性(3)

除去過量的SO2

CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)

E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

否II．銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中過量的二氧化硫，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸。（1）A．鎂和熱水能緩慢反應(yīng)，鋁和熱水不反應(yīng)，把燒杯中的冷水換成熱水，可判斷Mg、Al的活潑性，故選A；B．鎂和同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，把燒杯中的冷水換成鹽酸，可判斷Mg、Al的活潑性，故選B；C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸，鋁在濃硝酸中鈍化，且鎂和硝酸反應(yīng)放出二氧化氮?dú)怏w，污染空氣，故不選C；選AB。（2）本實(shí)驗(yàn)涉及氣體反應(yīng)，連接儀器后要檢驗(yàn)裝置氣密性。（3）①二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干擾。②試管F中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。③元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反應(yīng)發(fā)生說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，能說明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀。④二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不是硫的最高價(jià)含氧酸，所以依據(jù)試管D中的反應(yīng)，不能證明非金屬性硫強(qiáng)于碳。21．(1)

③

⑥(2)4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)

5mL、pH=13

漂白(5)

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色（1）鐵為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)鐵原子核外電子排布式為，則的價(jià)電子排布式為，其價(jià)電子排布圖為；基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是①④⑤，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③，違反泡利原理的是⑥。（2）高鐵酸鉀溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化