公開課化學平衡圖像專題

公開課化學平衡圖像專題第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日化學平衡圖像專題第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日1．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2．了解化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的作用。1．外界條件對化學平衡的影響規(guī)律。2．利用化學平衡移動原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題。3．化學平衡圖像的分析與應用第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日1．概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如

、

、

等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之

，從而在一段時間后達到

。這種由

向

的變化過程，叫做化學平衡的移動。2．平衡移動方向與反應速率的關系(1)v正

v逆，平衡向正反應方向移動。(2)v正

v逆，平衡不移動。(3)v正

v逆，平衡向逆反應方向移動。溫度壓強濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)>＝<一、化學平衡移動知識回顧第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日1．溫度的影響(假設正反應為吸熱反應)(1)T升高，化學平衡向

方向移動(2)T降低，化學平衡向

方向移動2．濃度的影響(1)反應物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡

移動；(2)反應物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡

移動。3．壓強的影響(1)(2)ΔV＝0的反應：改變壓強，平衡

。4．催化劑的影響使用催化劑，v正和v逆同等程度增大，化學平衡不發(fā)生移動，但能改變達到平衡的

。吸熱反應放熱反應不移動時間ΔV<0ΔV>0正向逆向二、外界條件對化學平衡的影響第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日一．化學平衡圖像題的解題步驟1.看圖象：①.看面(如：縱坐標與橫坐標的意義)②.看線(如：線的走向和變化趨勢)③.看點(如：起點、拐點、交點、終點)④.做輔助線(如：等溫線、等壓線、平衡線等)⑤.看量的變化（如濃度變化、溫度變化）2.想規(guī)律:

聯(lián)想外界條件的變化對化學反應速率和化學平衡圖像的影響規(guī)律。3.作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律對比，作出符合題目要求的判斷第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下關系圖T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的轉化率

判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？正反應放熱m+n>p+q典例1第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日二、化學平衡圖像題答題技巧1、“定一議二“原則當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。

第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日典例2對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉化率判斷正反應是放熱還是吸熱？先拐先平第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日2、“先拐先平，數(shù)值大”原則

對于同一化學反應，在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡；說明該曲線表示的反應速率快，溫度較高、壓強較大、或有催化劑。二、化學平衡圖像題答題技巧第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%

判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？正反應放熱m+n<p+q練習1第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉化率判斷m+n與p+q的關系？m+n<p+q練習2第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC%

判斷m+n與p+q的關系？練習3第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%

判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？m+n<p+q正反應吸熱先拐先平定一議二練習4第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日速率-時間圖tvv正v逆t1t2引起平衡移動的因素是________________，平衡將向_____方向移動。第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日二、化學平衡圖像題答題技巧3.三步分析法一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.2)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素.速率-時間圖tvv正v逆t1t2可用于：tvv正v逆t1t2引起平衡移動的因素是________________，平衡將向_____方向移動。增大反應物濃度正引起平衡移動的因素是________________，平衡將向_____方向移動。減小生成物濃度正第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日2、速度-時間圖:

練習5

已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是________(升高或降低)，平衡向______反應方向移動，正反應是______熱反應。t1t2tvv正v逆t1t2tvv逆v正升高正吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日v逆t1t2tvv正練習6

對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是______(增大或減小)，平衡向______反應方向移動，m+n______(>、<、=)p+q。增大逆<第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日

練習7對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。v逆t1t2tvv正

由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度b.

增大壓強。根根據(jù)反應方程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日練習8對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.

加入(正)催化劑

b.

當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2

判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱三、其他典型圖像先確定平衡點，再看平衡點以后反應速率的變化趨勢第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv正v逆

判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日濃度-時間圖:tcCAB可用于：A+2B3C1)寫出化學反應方程式：0.30.60.9三、其他典型圖像第二十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日創(chuàng)新設計125頁

【典例2】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(

)。A．CO2(g)＋2NH3(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CH3CH2OH(g)

CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)

2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0審題【審題視角】由圖像判斷出反應速率的快慢，進而得出溫度、壓強的高低，然后根據(jù)水蒸氣含量的變化再判斷平衡移動方向，結合平衡移動規(guī)律即可得出結果。解析解析

觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應放熱，ΔH<0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項中反應符合要求。

A第二十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日創(chuàng)新設計125頁【應用2】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(

)。A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D解析第二十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日解析這是一道把圖像、反應速率的影響因素等結合在一起的逆向考查綜合題。圖Ⅰ中t0時刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化學反應速率且v′(正)>v′(逆)，應是增大體系的壓強所致，A項錯；圖Ⅱ中圖像顯示v′(