化學(xué)基本概念和基本理論

基本概念和基本理論

（-）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：

物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物

理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生

物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分

子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……””可以……”等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱

穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化

學(xué)性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類(lèi)

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶

液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），

合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是

混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（CuS04?5H20）都是純凈物,

冰與水混合是純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或?種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某

酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,

無(wú)機(jī)物（無(wú)機(jī)化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物C02,S02,S03

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3SO3+H20=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相

應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第?種元素是“H”，酸由氫和酸根離子

組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種

分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n—

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HC1、HNO3）、二元酸

（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名稱(chēng)

為：某酸，無(wú)氧酸（HC1,H2s名稱(chēng)為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬

Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根

離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉領(lǐng)氨（KOH.Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2,NH4OH氨水）

它們的溶液無(wú)色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3I）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu（OH）2

I)

其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定0H一)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚獻(xiàn)試液

變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。

第一種分類(lèi)方法：

a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子)，例如NaCl、

Na2S,KNO3,無(wú)氧酸正鹽叫“某化某"Na2sMgC12FeS含氧酸鹽叫“某酸某”

KN03BaS04Na2CO3

b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間)

NaHC03、Ca(HC03)2、NaH2P04

常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HC03-、HS04-、H2P04—、HP042-

c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”)：Cu2(0H)2C03

第二種分類(lèi)方法

按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽、含硫酸根圈子的鹽

稱(chēng)為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱(chēng)為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱(chēng)為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑(石蕊試液、無(wú)色酚甑)和PH：

酸溶液的PH小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強(qiáng)PH越小，酸性越弱PH越大。

水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH等于7。不能使指示劑變

色;可溶的堿溶液PH大于7。堿性越強(qiáng)PH越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝錢(qián)溶，溶堿有五種，鋼鉀鈣鈉氨，不溶氯化物AgCl,不溶硫

酸鹽BaS04，碳酸鹽只溶鉀鈉銹

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質(zhì)都溶于水，溶于水的堿有：氫氧化鋼、

氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水，含C1的化合物只有AgCl不溶于

水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32

-的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色

沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(0H)2在內(nèi))有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(0H)2A1(OH)3

CaC03BaCO3Ag2C03

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04：若

講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaS04；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有

AgCl或BaS04中的'?種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀.

（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)元素。

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類(lèi)。

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)

但HN0C1等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N202C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：0氧Si硅A1鋁Fe鐵。鋁是地殼中

含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的“語(yǔ)法”：“某分子”山“某原子構(gòu)成:“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某

某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，

水山水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只

表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

（1）H2和He（2）CO、N2和Si（3）02、S和S2-（4）OH-和F-

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類(lèi)又可

表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體山原子直接構(gòu)成；非金屬

單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元

素的離子化合物是山離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子山原子構(gòu)成，

例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;

普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子一原子，原子不能再分。物質(zhì)

發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不

變。

19.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的

原子集團(tuán)，常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-CO32-N03-OH-MnO4—MnO42-C1O3-PO43-

HC03-NH4+碳酸氫根（HC03-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫

根（H2PO4-）

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必

定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為

更小的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離

子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

陽(yáng)離子:Na+Mg2+A13+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

陰離子：O2—OH-S2—F2—Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-MnO42-

C1O3-

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個(gè)

電子，第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?18的元素符號(hào)和名稱(chēng)：

氫氫鋰被硼碳氮氧筑筑鈉鎂鋁硅磷硫氯氮

22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子

的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子（通常是非金

屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)

23.化學(xué)式的寫(xiě)法：

①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：

氫氣H2氧氣02氮?dú)釴2氯氣C12氟氣F2澳（Br2）碘（12）臭氧03

②化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀二

化合價(jià)與化學(xué)式（交*法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交*）,NH3、

有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)，硝酸鐵（NH4

N03）中氮元素的化合價(jià)分別為前N—3價(jià)，后N+5價(jià)。

24.元素的化合價(jià)：種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H20水中氫元素化合價(jià)是+

背誦化合價(jià)口訣:

+1價(jià)鉀鈉銀錢(qián)氫,+2價(jià)鐵鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,

氟、氯、浸、碘一1價(jià)氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（0H、N03）-1價(jià)，硫酸根、碳酸根（S04、C03）-2價(jià),

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注：鏤是NH4原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”

無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO32一原子團(tuán)叫''亞硫酸根”

無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它

相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量=X12(相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1)

相對(duì)原子質(zhì)量入質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型

①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另?種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+...=C

②分解反應(yīng)：-種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+C+...

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC=AC+B

溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)銀鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀伯金

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在

前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵，等質(zhì)量金

屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：A1(9)

Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，(復(fù)分解反應(yīng)

前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。)

注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。

有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。

初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成

中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

27.我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器

28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類(lèi)

型。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的條件：①可燃物②與氧氣接觸③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封

保存。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型）

還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用.

注意：二氧化鐳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑

30.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)

量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子

的質(zhì)量都不變）②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）

32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是

溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：200c時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克

食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑

是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種

溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）

35.不飽和溶液：在一定溫度下，?定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

?般情況F：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不?/p>

和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的

溶解度隨溫度高而減小。

氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101~100.01-1<0.01

常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽

40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)

41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中

得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可

分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。

注意①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所

有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的

個(gè)數(shù)

電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散

AxBy=xAy++yBx—Ax（ROn）y=xA+yR0n

二、元素及其化合物

（-）水

1.水、蒸儲(chǔ)水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合

物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意

排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）

①水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1:2）2H20通電2H2t+02t

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（-）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,C020.03%

5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易

分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。

⑴木炭在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+02點(diǎn)燃C02

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02點(diǎn)燃S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+502點(diǎn)燃2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2Mg0

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+02點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃

會(huì)爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的

石灰水，石灰水變渾濁。

（8）加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠）Cu2（OH）2c03加熱2Cu0+H20+C02t

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：

①加熱高缽酸鉀2KMnO4力口熱K2MnO4+MnO2+02t

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KC1O3加熱2KC1+302t

③雙氧水和二氧化鎰2H2O2加熱2H2O+02t

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味?/p>

流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡

連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)

束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）④雙氧水和

二氧化鎰制氧氣的裝置應(yīng)該用分液漏斗，用“壓氣法”檢查氣密性。

其他生成氧氣的反應(yīng)：

水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1:2）2H20通電2H2t+02f

加熱氧化汞2Hg0加熱2Hg+02t

（五）氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02點(diǎn)燃2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+Q10加熱Cu+H20

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目

的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，

繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤

⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2t

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnC12+H2t

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCI2+H2t

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

（六）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有02時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵

Fe2O3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2so4=FeSO4+H2t

鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4

是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3.FeO）

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相

同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02點(diǎn)燃C02現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2c+02點(diǎn)燃2co

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+C02t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而

倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止

石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3c+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f（氫氣跟C02不反應(yīng)）

高溫條件卜碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+C02高溫2co

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2co+02點(diǎn)燃2c02

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CC02C0

（A）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰，用

途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO）

二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（0H）2=CaCO3I+H20

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：C02+2NaOH=Na2cO3+H2O（無(wú)明顯現(xiàn)象）

③通常情況下，C02不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量

2co+02點(diǎn)燃2c02

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO+CuO加熱Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的C0燃燒轉(zhuǎn)

變成無(wú)污染的C02△

一氧化碳還原氧化鐵3co+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（+）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaC03。大理石

和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02t（實(shí)驗(yàn)室制取C02的反應(yīng)）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2t

②高溫分解：CaCO3高溫CaO+CO2t

CaO加水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）

（十一）有機(jī)物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度

比空氣的小

有可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶

酒精燃燒C2H5OH+3O2燃燒2co2+3H2O

甲醇（CH30H）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)人使死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為“工

業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4）,三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第I?、十一單元學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化

系列一系列二系列三

金屬非金屬

I02I02

金屬氧化物非金屬氧化物

堿性氧化物酸性氧化物

IH20鹽IH20

堿酸

堿的通性（①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水）鹽的通性（（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必

須是可溶于水）酸的通性

1紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚醐試液遇堿變紅色金屬+鹽一金

屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚醺試液

遇酸不變色

2氫前的金屬+酸一鹽+H2t（注意:濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氧氣,

生成水）酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸―鹽+H20+C02t堿+酸性

氧化物一鹽+水

3酸+堿性氧化物-鹽+水鹽1+堿1-鹽2+堿2參加反應(yīng)的鹽和堿

都必須是可溶于水堿+酸一鹽+水（“中和反應(yīng)”）

4

酸+堿f鹽+水（“中和反應(yīng)”）鹽1+鹽2f鹽3+鹽4（參加反應(yīng)的鹽都必

須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）堿+鹽一另一種堿+另一種鹽

5⑤酸+鹽-另一種酸+另一種鹽

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2c03SO2+H2O=H2SO3SO2+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料

鹽酸（氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HC1

硫酸（H2so4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷

攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性

化學(xué)性質(zhì)

證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色

石蕊試液遇硫酸：變紅色

無(wú)色酚酷遇鹽酸：不變色無(wú)色酚配遇硫酸：不變色

②跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnC12+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，

溶液變黃色

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2s04=Fe2（S04）3+

3H2O

氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色

跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧

化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

氫氧

化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色

跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉

碳酸鈣

檢驗(yàn)C1一、SO42一方法。一：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42

現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、0H-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋼的化合物氯化鋼（硝

酸鋼或氫氧化釧），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HN03）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3Po4

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：Na0H）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮

解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又

會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

可干燥H2、02、N2、CO、NH3cH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(S04)3=3Na2so4+2Fe(OH)3I

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2so4+Cu(OH)2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2s04+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(0H)2)

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)

有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3-CaO-*Ca(OH)2-CaCO3

32.常見(jiàn)的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCI+AgN03=NaN03+AgClI

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽，正鹽不是堿)

①碳酸鈉+酸一鹽+H2O+C02t

例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H20+C02t

②2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2c03I@CaC12+Na2CO3=2NaCl+CaC02

@BaC12+Na2CO3=2NaCl+BaCO33⑤Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

C.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)磯、膽研）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

CuSO4?5H20加熱CuSO4+5H2OtCuSO4+5H2O=CuS04?5H20

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO4

③置換反應(yīng)Fe+CuS04=FeSO4+CuZn+CuS04=ZnS04+Cu

三、化學(xué)符號(hào)及含義

L若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子

2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）

①2H202個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③nS02n個(gè)二氧化硫分子

3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化

合價(jià)）

①2s2-2個(gè)硫離子②2Ca2+2個(gè)鈣離子③2so42-2個(gè)硫酸根離子

@nOH-n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2+3個(gè)亞鐵離子

4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H20水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)

5.“2”的含義

2Ca2+前.2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷

2H2O前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxBy

A元素：B元素=人原子個(gè)數(shù)(x)XA的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y)XB的相對(duì)原子

質(zhì)量

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

(純度、百分含量)

5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：

個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子?m個(gè)B粒子

質(zhì)量比nXA的相對(duì)分子質(zhì)量：mXB的相對(duì)分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計(jì)算

注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.以下公式必須先滿(mǎn)足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①==

②=

③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：(100克+溶解度)

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度(S克)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(p%)的關(guān)系

S=p%=

4.加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、化學(xué)方程式和計(jì)算

1、計(jì)算

在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！

①化學(xué)式寫(xiě)正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

步驟：⑴解、設(shè)，⑵化學(xué)方程式，⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量，⑷列比例，

⑸答

2.化學(xué)方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣為例：

質(zhì)量比等于2KC1O3加熱2KC1+302t

系數(shù)X相時(shí)分子質(zhì)量：24514996

①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化鎰作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯

化鉀分子和3個(gè)氧分子

②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化毓作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧

氣

③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化鎰作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成

149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3.按要求寫(xiě)化學(xué)方程式

有水生成有C02生成

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

其他反應(yīng)

七、物質(zhì)的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化鎰、鐵粉

藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高缽酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)

八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱)

反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：

①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如02H2CH4CO等。排水法收集的氣

體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如C02,02,HC1

向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2