2022屆山東臨清三中高三年級(jí)寒假化學(xué)作業(yè)

2022山東臨清三中屆高三年級(jí)寒假化學(xué)作業(yè)（24套）2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)2-離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的能量變化一、選擇題（共10小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確答案，）1．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是 （） A．NaCl溶液 B．BaSO4 C．CH32．對四種無色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中錯(cuò)誤的是（ ） A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物質(zhì)屬于容易導(dǎo)電的單質(zhì)是 （） A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金剛石4．下列離子方程式書寫正確的是 （） A．Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B．Ag與Cu(NO3)2反應(yīng)：2Ag+Cu2+==Cu+2Ag+ C．醋酸與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O D．CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)：SO42－+Ba2+==BaSO4↓5．未來人類最理想的燃料是 （） A．無煙煤 B．石油 C．天然氣 D．氫氣6．H2S是弱電解質(zhì)，可用于描述反應(yīng)2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是（） A．2FeCl3+S2－2FeCl2+S↓+2Cl－ B．2Fe3++S2－2Fe2++S↓ C．Fe3++H2SFe2++S↓+2H+ D．2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+7．能用H++OH－H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 （） A．固體Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng) C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)8．xR2++yH++O2mR3++nH2O中，對m和R3+判斷正確的是（） A．m=4，R3+是還原產(chǎn)物 B．2m=y，R3+是氧化劑 C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=，R3+是還原劑9．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－，SO42－四種離子，已知Na+,Al3+,Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42－離子的個(gè)數(shù)比為 （） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：210．pH=1的溶液中能共有的無色離子組是： （） A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+ B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－ C．K+，NO3－，Na+，Cl－ D．NH4+，MnO4－，F(xiàn)e3+，Cl－二、選擇題：（每小題有1—2個(gè)答案，每小題4分，共20分）11．下列說法正確的是： （） A．凡是放熱反應(yīng)，均可自動(dòng)發(fā)生 B．凡是自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)必是吸熱反應(yīng) D．任何反應(yīng)，要么放熱，要么吸熱12．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是： （） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+13．工業(yè)上制備HNO3的最后一步方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為 （） A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：114．某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個(gè)Na+,2n個(gè)K+，n個(gè)Ca2+離子，3n個(gè)SO42－，則溶液中NO3－的個(gè)數(shù)為 （） A．n B．2n C．3n D．4n15．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作還原劑，又可以作氧化劑，當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是：①NH3，②N2，③NO2，④HNO3（） A．只有① B．①和② C．只有④ D．③和④三、填空題：（每空2分，共38分）16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）雞蛋浸泡在醋酸中，蛋殼變軟，且有氣泡生成_________________（2）用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2：_____________________________________（3）CuSO4與Ba(OH)2混合___________________________________17．某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+,Ag+,Fe3+,Cl－,OH－,NO3－六種離子：（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________。（2）乙廠中的廢水含有另外三種離子。如果加一定量的___________（填：A．活性炭B．FeSO4C（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚?jīng)過濾后的廢水主要含____________可用來澆灌農(nóng)田。18．已知PbSO4難溶于水，也難溶于HNO3卻可溶于CH3COONH4溶液形式無色溶液，其方程式為PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，當(dāng)在Pb(Ac)2中通入H219．已知AgCl,AgBr,AgI,Ag2S的顏色分別為白、淡黃、黃、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，離子方程式為______________________________，再依次滴入NaBr,NaI,Na2S溶液發(fā)現(xiàn)沉淀的顏色由白→淡黃→黃→黑，寫出離子方程式AgCl+Br－AgBr+Cl－;_________________________，________________________。由此可以得出結(jié)論Ag2S,AgI,AgBr,AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)開______________。三、21．將Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻過一段時(shí)間稱量，發(fā)現(xiàn)Fe片增重了0.8g。（1）溶液中金屬陽離子發(fā)生了什么變化，寫出變化的離子方程式。（2分）（2）求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（4分）2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)3-化學(xué)反應(yīng)及能量變化測驗(yàn)題（1）一、選擇題（每題只有一個(gè)答案，每題4分)人體正常血紅蛋白中含有Fe2+,誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述事實(shí)的分析正確的是()

A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是氧化劑

C.維生素C將Fe3+還原Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

若溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是()

ACl2BKMnO4CFeCl3CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈－1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2,其中水是（）

A還原劑B氧化劑

C既是還原劑又是氧化劑D既不是還原劑又不是氧化劑下列離子方程式正確的是（)A、硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2++Al====Al3++HgB、氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+===2Al3++3H2OC、CO2和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-===CO32-↓+H2OD、NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+====CO2↑+H2O某反應(yīng)可用離子方程式表示為mM+nH++O2==xM2++yH2O,則在此離子方程式中系數(shù)x的值為（）

已知氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）

：1：1：1：1能大量共存于同一溶液，且加入氫氧化鉀溶液后有沉淀生成的離子組（）

ANa+,Fe3+,SO32-,OH-BNH4+,Ba2+,NO3-,AlO2-

CCa2+,k+,Cl-,HCO3-DNa+,SO42-,NO3-,Ag+根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性，由強(qiáng)到弱的順序是（）

①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2O

>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）

A.氫氧化銅和鹽酸，氫氧化銅和醋酸

B.氯化鋇和硫酸鈉，氫氧化鋇和硫酸銨

C.氨水和氯化鋁，氨水和硫酸鋁

D.碳酸氫鈉和硫酸氫鈉，碳酸鈉和硫酸氫鈉已知反應(yīng)X＋Y=M+N為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

的能量一定高于M

的能量一定高于N

和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以一定不必加熱就可以發(fā)生下列說法不正確的是（）

①化石燃料在任何條件都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

A.①④B.②③④C.②③D.①③④下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）

A.B.

C.D.下列粒子中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（）

－－二、填空題在反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，其質(zhì)量比是。有一無色透明的溶液可能含有H離子，該溶液有兩種組合情況，①若經(jīng)檢驗(yàn)溶液呈酸性：一定不存在離子②若經(jīng)檢驗(yàn)溶液呈堿性：一定不存在離子。按下列反應(yīng)式，在溶液中N2H5n＋離子可將Fe3＋還原為Fe2＋，N2H5n＋＋4Fe3＋→4Fe2＋＋N2＋……。則n＝。三、計(jì)算題已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有71克Cl2生成，（1）被氧化的HCl與未被氧化的HCl質(zhì)量之比？（2）被氧化的HCl質(zhì)量？2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)4-化學(xué)反應(yīng)及能量變化測驗(yàn)題（2）一、選擇題1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)3.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:14.已知M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為（）A．+2B．+3C．+45、在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．5:1B．4:1C．1:5D．1:46．3個(gè)SO32－恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1B．+2C．+3D．47．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2S8．必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（）ACl2→Cl-BCl-→Cl2CCu2+→CuDCO32-→CO9.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2－＞Fe2+＞Cl－＞SO2－＞Fe2+＞SO2＞I－+＞I－＞Cl－＞SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－10．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Br－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2+D．Fe2+＞I－＞Br－11．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是()A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－12．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、ClO－、NO3－13．下列各組離子中，不能大量共存的是（）A．H+、Cl－、Na+、I－B．Mg2+、NO3－、K+、Br－C．H+、Na+、F－、ClO－D．Ag+、NO3－、Na+、CO32－14．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣15．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42－BaSO4↓C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH－+H2SS2－+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu16.下列不屬于化石燃料的是（）A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣17.酸雨形成主要是由于（）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．汽車排出大量尾氣D．大氣中二氧化碳含量增多18.對于離子以應(yīng)H－+NH3NH2－+H2↑的正確說法是()A．屬于置換反應(yīng)B．被氧化的是H－C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每產(chǎn)生1個(gè)分子H2必轉(zhuǎn)移2個(gè)電子19．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+CO2↑+H2OB．鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑C．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．鉀與水反應(yīng)：K+2H2OK++2OH－+H2↑20．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+2Na++CuB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42－+Ba2+BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO21下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42－BaSO4↓C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH－+H2SS2－+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu22．現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。22.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：（3）金屬鈉與水的反應(yīng)：（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（6）過氧化鈉與水的反應(yīng)（7）過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)（8）工業(yè)用氯氣和氫氧化鈣制漂白粉（9）氯氣與水反應(yīng)：（10）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（11）二氧化碳通入過量次氯酸鈣溶液中：（12）氯氣把碘化鉀溶液中碘置換出來：26．取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)5-《堿金屬》測試題（1）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、盛放NaOH溶液的試劑瓶口部，時(shí)間長了會(huì)有白色固體附著，這固體（）

3C·10H22、金屬鈉的用途：①還原某些金屬②做高壓鈉燈③制造過氧化鈉④與鉀混合作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。其中利用鈉的物理性質(zhì)的是（）A.①②B.①③C.②④D.④

3、堿金屬元素隨核電荷數(shù)增加，下列各項(xiàng)中跟鹵素變化不一致的是()A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B.單質(zhì)的密度C.原子的電子層數(shù)D.原子半徑

4、將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為()A.1～2mol之間B.1～4mol之間C.2～4mol之間D.大于4mol

5、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是()A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫C.用鈉與氧化銅共熱制金屬銅D.氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉

6、有一Na2S，Na3SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定含硫％，則此混合物含氧是（）D.無法計(jì)算

7、將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉熔成小球并在液面上滾動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁

8、當(dāng)鈉、鉀燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是（）A.泡沫滅火器B.液態(tài)CO2滅火器C.干粉滅火器D.砂土二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9、K35ClO3晶體與HCl溶液反應(yīng)后，生成氯氣，這時(shí)氯氣的相對分子質(zhì)量是()A、70B、74C、72D、10、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.加熱時(shí)有無氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

11、下列物質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可發(fā)生顏色變化的是（）·10H2O(OH)2

12、某無色混合溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入過量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生。下列溶液中符合此條件的是：①Ag＋、Fe2＋、Na＋；②Ag＋、Al3＋、K＋；③Ag＋、Ba2＋、NH4＋；④Ag＋、NH4＋、H＋；⑤SiO32－、K＋、AlO2－；⑥SiO32－、Al3＋、K＋A.②③⑤⑥B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

13、下列有關(guān)鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒時(shí)的氧化產(chǎn)物為Na2O2B.金屬鈉可從硝酸鐵溶液中置換出鐵C.熔融態(tài)氯化鈉通電生成鈉和氯氣時(shí)鈉離子被氧化成鈉原子D.金屬鈉質(zhì)軟，是熱和電的良導(dǎo)體

14、有下列六組物質(zhì)；①NO2和Br2；②乙醇、苯和四氯化碳；③硝酸銨、食鹽、燒堿；④重晶石、氯化鈣和無水硫酸銅；⑤電石、生石灰、氮化鎂；③硫、過氧化鈉；只用水就能將它們—一區(qū)別開來的是（）A.①④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

15、試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在液體中上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。下列說法不正確的是（）A.此堿金屬可能為鉀或鋰B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C.下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.若是金屬銣，則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鉀大

16、氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)?，有關(guān)氫疊氮酸的敘述有：①NaN3的水溶液呈堿性；②HN3的固體屬于分子晶體；③NaN3的固體屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是()A①②③B②③④C①③④D①②③④17、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）和O2和2C和CO2和O218、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的是（）A．NaH在水中顯酸性 B．NaH中氫離子的電子層結(jié)構(gòu)跟氦原子相同 C．NaH中的氫離子被還原成氫氣 D．NaH的電子式為Na∶H

第Ⅱ卷（非選擇題共28分）三、填充題（本題包括5小題，共42分）19、120℃時(shí)將2LH2O，1LCO，1LO2和2LCO2組成的混合氣體依次緩慢通過裝有過量熾熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱炭粉的三個(gè)反應(yīng)管，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體是，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，其體積為L。20、堿金屬氫化物為白色晶體，其中H－有較強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原成Ti，寫出其化學(xué)反應(yīng)式。MH能與水劇烈反應(yīng)MH+H2O=MOH+H2，MH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 21、過氧化鈉幾乎能與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式、

。（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成。四、實(shí)驗(yàn)題22、實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因其過量而生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液，②37％鹽酸，③40％硫酸，④14％鹽酸，⑤大理石，⑥K2CO3固體，⑦Cu2(OH)2CO3粉末。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量簡、燒壞、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度（g/100g水）：Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有：（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的試劑除①外，還應(yīng)需要：（3）簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝不必?cái)⑹觯?。①量取兩份相同體積的NaOH溶液②○○(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明）？2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)6-《堿金屬》測試題（2）一、選擇題1、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶于水，則甲、乙、丙、丁溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙=丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙<丙2、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）(1)干燥的氯氣(2)Na2O2(3)NaClO(4)活性炭(5)SO2A、除（1）以外其它均可B、只有（1）（3）（5）C、只有（2）（4）（5）D、全部都可以3、在一密封容器中盛有Na2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，A、Na2CO3和1molNaOHB、1molNa2CO3和NaOHC、Na2CO3和1molNaOHD、只有1molNa2CO34、(1)Na2O(2)NaOH(3)Na2O2(4)Na2SO31mol上述固體物質(zhì)，長期放置在空氣中，最后質(zhì)量增加的是（不考慮潮解因素）（）A、(1)=(2)>(3)>(4)B、(1)>(3)>(4)>(2)C、(2)>(1)=(3)>(4)D、(4)>(2)>(3)>(1)5、甲試管中盛有LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸，慢慢往試管中滴加LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管能產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量應(yīng)是（）A、甲=乙B、甲>乙C、甲<乙D、無法確定6、下列敘述正確的是（）久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生；50mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，都生成氯氣；常溫下，濃硫酸不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)镃u被鈍化；少量CO2通入濃的CaCl2溶液中能生成白色沉淀。7、用1LLNaOH溶液吸收CO2，所得溶液中的CO32-與HCO3-比約是（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:28、把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（）A、4.4gB、0.88gC、0.66gD、都不是9、欲觀察H2燃燒的焰色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是（）A、鈉玻璃B、鉀玻璃C、石英玻璃D、銅管10、堿金屬溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g與水作用得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到密度為g/mL的溶液1L，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、%B、%C、%D、%二、填空題11、用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2+Na=4Na2O+N2試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因_______________。12、現(xiàn)有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀鹽酸，不用任何試劑（包括水），試用最簡便方法判斷之________________________________。13、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液中，加入1mol/L鹽酸700mL，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標(biāo)況）。問：其中________過剩；溶液中Na2CO3有_________g；若在上述溶液中加入1mol/L鹽酸450mL，反應(yīng)完全后，在標(biāo)況下可生成CO2___________L。14、工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中?；煊新然c，測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的儀器裝置圖如圖所示。供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）。請回答：各有關(guān)儀器中使用的藥品及作用：A．_____________，作用___________________；B．_____________，作用___________________；C．_____________，作用___________________；D．_____________，作用___________________；E．_____________，作用___________________；F的作用_________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟（到得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)止）：稱量：稱試樣質(zhì)量及裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量，并紀(jì)錄數(shù)據(jù)；________________________________________________________；________________________________________________________；________________________________________________________.三、計(jì)算題16、將某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)量為2.12g。再稱取該樣品若干，加入某濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)，生成CO2672mL（標(biāo)況），求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)7-《堿金屬》測試題（3）選擇題1、關(guān)的化學(xué)性質(zhì)敘述中，正確的是（）A、鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣B、鈉在空氣里燃燒生成過氧化鈉白色固體C、金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存D、鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生白霧。2、空氣中長久放置，最終生成物是（）A、Na2O2B、Na2OC、Na2CO3D、NaOH3、g金屬鈉投入到bg水中（水過量），反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、a/(a+b)100%B、40a/(a+b)100%C、20a/(a+b)100%D、40a/(22a+23b)100%4、少量金屬鈉的正確方法是放入（）A、水中B、煤油中C、碳酸中D、汽油中5、鈉原子與鈉離子比較，相同的是（）核外電子層數(shù)B、最外層電子數(shù)C、化學(xué)性質(zhì)D、同一種元素6、用在電光源上可制造高壓鈉燈是因?yàn)椋ǎ〢、鈉是活潑金屬B、鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C、鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)D、鈉是電的良導(dǎo)體。7、氫化鈉（NaH）可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有關(guān)此反應(yīng)說法不正確的是（）A、氫化鈉是還原劑B、氫氣是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物C、此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D、氧化劑與還原劑的量比為1：18、各組金屬中，將它們的混合物1.5g，投入足量水中，收集到0.05g氫氣，可能是下列哪兩種金屬（）A、Na和FeB、Rb和CuC、K和NaD、Li和Na9、放入滴有石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A、鈉浮在水面B、鈉熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)C、有氣體產(chǎn)生D、水溶液變?yōu)榧t色10、分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（）A、HClB、NaClC、FeCl3D、CuSO411、分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生相同的現(xiàn)象是（）A、都產(chǎn)生黃色煙B、都產(chǎn)生白色煙C、都發(fā)光發(fā)熱D、都生成白色固體填空題12、堿金屬包括___________________________________等元素（填名稱和元素符號(hào)），它們的最外層有______個(gè)電子，在反應(yīng)中容易_______電子，因此是非?；顫姷慕饘?；由于它們的氧化物的水化物都是__________________，所以統(tǒng)稱為____________。13、將一小塊金屬鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，①鈉______(浮、沉)在水面______(上、下),說明_______________;②此時(shí)鈉呈______態(tài)，說明_____________,③發(fā)出________響聲，鈉（靜止不動(dòng)、四處游動(dòng)），說明______________________,④溶液中有______產(chǎn)生。⑤以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。14、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。15、如圖所示裝置測定某堿金屬的相對原子量，儀器本身連同水及干燥管內(nèi)的無水CaCl2的總質(zhì)量為480.00克?，F(xiàn)將1.46克某堿金屬單質(zhì)投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞住瓶口，反應(yīng)完畢后，測得整套儀器的總質(zhì)量為481.25克。該金屬元素的相對原子質(zhì)量是，若不用干燥管，測得的相對原子質(zhì)量比實(shí)際相對原子質(zhì)量（大、小、相等）。計(jì)算題：16、有一表面被氧化成氧化鈉的金屬樣品5.22克，投入到100克水中，產(chǎn)生氫氣0.2克.求：1、此樣品中鈉的純度？2、所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)8-《堿金屬》測試題（4）一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列幾組物質(zhì)中俗名與化學(xué)式一致的是（

）

A．燒堿Na2CO3B．小蘇打NaHCO3

C．蘇打Na2SO4·10H2OD．膽礬CuSO4

2．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系中不正確的是（

）

A．純堿：制玻璃

B．小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分

C．鈉和鉀的合金：原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

3．請根據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況。（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)過程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）（

）

A．A處上升，B處下降

B．A、B兩處都下降

C．A處下降，B處上升

D．A、B兩處都不變4．下列離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+==H2O

C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H25．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（

）

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86gD．大于2.86g6．如圖，在一只盛有飽和Ca(HCO3)2溶液的燒杯中漂浮著一個(gè)木塊。小心地向燒杯中滴加石灰水，至二者恰好反應(yīng)時(shí)停止滴加，靜置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是（

）

A．滴加過程中有氣泡產(chǎn)生

B．滴加過程中有白色沉淀產(chǎn)生

C．靜置后，木塊浸入水中的體積比滴加石灰水前減小

D．靜置后，木塊浸入水中的體積比滴加石灰水前增大7．按下圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變混濁。則X、Y可以是（）

A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3

C．CO和CuOD．H2和Fe2O38．向紫色石蕊溶液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，其現(xiàn)象是（

）

A．溶液仍為紫色B．溶液變藍(lán)色且不褪

C．最后溶液褪色D．有氣泡生成9．金屬鈉分別與下列物質(zhì)的水溶液反應(yīng)，既有沉淀生成又有氣體生成的是（

）

A．BaCl2B．CuCl2C．K2SO4D．Ca(HCO3)210．加熱NH4HCO3并使產(chǎn)物維持氣態(tài)，若將產(chǎn)物依次通過Na2O2和濃硫酸，則過氧化鈉增重m1g，濃硫酸增重n1g；若將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和過氧化鈉，則濃硫酸增重n2g，過氧化鈉增重m2g（設(shè)產(chǎn)物均能全部被吸收），m1、n1、m2、n2按從小到大的順序排列的是（

）

A．n2、m2、n1、m1B．n1、n2、m2、m1

C．m1、n1、n2、m2D．n1、m2、m111．某學(xué)生將一包固體溶于水，檢出溶液中含有K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，則該固體物質(zhì)的組成是（）

A．NaCl和KNO3B．KCl和NaNO3

C．NaCl、KNO3、KCl和NaNO3D．以上三種情況都有可能12．下列六種物質(zhì)中，不能與CO2反應(yīng)的是（

）

①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3⑤NaOH⑥NaHCO3

A．③④B．③⑥C．②③D．②⑤13．在托盤天平兩邊托盤上分別放置盛有等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸的燒杯，使天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)向燒杯中分別加入等質(zhì)量的純堿和小蘇打充分反應(yīng)后，天平指針（

）

A．向加小蘇打的一端偏轉(zhuǎn)B．向加純堿的一端偏轉(zhuǎn)

C．不偏轉(zhuǎn)D．無法確定如何偏轉(zhuǎn)14．關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，敘述不正確的是（

）

A．原子核外電子層數(shù)依次增加

B．單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高

C．單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)15．有水參與的下列反應(yīng)：

①Na+H2O—；②Na2O+H2O—；③Na2O2+H2O—；

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2；⑤SO2+H2O—，

其中水既不是氧化劑，又不是還原劑的反應(yīng)是（

）

A．①③B．②③⑤C．③④D．③④⑤

16．將a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為8％的溶液，若a1∶a2=31∶39，則b1∶b2為（

）

A．1：1B．1：2C．2：3D．317．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿），但卻不能用氨堿法制取碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校?/p>

）

A．KHCO3溶解度較大

B．KHCO3溶解度較小

C．K2CO3溶解度較大

D．K2CO3溶解度較小

18．20g純堿和小蘇打的混合物，加熱至恒重時(shí)產(chǎn)生，則在混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）

A．84％B．％C．16％D．％

19．將等質(zhì)量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是（

）

A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤

C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①20．將和在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的物質(zhì)是（

）

A．Na2CO3、Na2O和O2B．Na2CO3、O2和H2O（g）

C．Na2CO3、CO2、O2和H2O（g）D．Na2CO3、NaOH和O2二、填空題21．下列物質(zhì)中①鈉②過氧化鈉③碳酸鈉④碳酸氫鈉（填序號(hào)）

⑴可用于漂白織物、麥桿、羽毛的是

；

⑵可用于電光源上的是

；

⑶制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是

；

⑷廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)的是

；

⑸醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是

。22．寫出兩種以NaHCO3為原料制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理：方法a

方法b

這兩種方法中，方法

的碳酸氫鈉的利用率高，原因是

。23．根據(jù)下列裝置圖回答：

⑴A中的現(xiàn)象是

。

⑵B中出現(xiàn)渾濁，寫出反應(yīng)的離子方程式

。

⑶C中收集到的氣體是

。24．⑴取一只試管，加入15mL蒸餾水，再加入5mL苯（ρ＝0.87g／cm3）靜置。取黃豆粒大的金屬鈉（ρ＝0.97g／cm3），輕輕放入這只裝有水和苯的試管里。試推測能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

⑵在實(shí)驗(yàn)室里有一瓶浸在煤油里的鈉塊，要取用金屬鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，取用的操作方法是

。三、計(jì)算題25．有氧化鈉和過氧化鈉的混合物5g，溶于50mL水中，收集到0.96g某種氣體，求：

⑴混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑵得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)9-物質(zhì)的量綜合練習(xí)A一．選擇題某混合氣體由CH4和CO組成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）A、1:1B、1:2C、2:32、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L A．B．C．D．100VρM（MV+2240）3、下列說法中正確的是()A.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LB.在常溫常壓下，8gCH4中含有NA個(gè)原子C.氧氣和氫氣的密度比為16：1D.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積才是22.4L4、1mol/L的K2SO4溶液是()A、溶液中含有1molK2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可與1mol/LBaCl2溶液完全反應(yīng)D、1L溶液中含有78gK+5.下列說法正確的是()A、2mol的鹽酸B、氫C、D、4mol的氧元素6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含有原子數(shù)為3NAC.NA個(gè)N2分子所占的體積與NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1D.1molCl2與金屬Na完全反應(yīng)，可以得到2NA個(gè)電子7、同溫、同壓下決定氣體體積的主要因素是()氣體分子的直徑B、氣體物質(zhì)的量的多少C、氣體分子間的平均距離D、氣體分子的式量.8．乙醇（C2H6O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(）A．20%B．50%C．46%D．32%9、下列有關(guān)LBaCl2溶液的說法不正確的是()500mL溶液中Cl-離子濃度為L500mL溶液中Ba2+離子濃度為L500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為10、兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù)②.質(zhì)子總數(shù)③.分子總數(shù)④.質(zhì)量()A、①②B、②③C、①③D、②④ 二．填空題11、將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，設(shè)發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。若將6mL2mol·L-1的鹽酸逐滴加入到10mL·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中含Na+量濃度為，HCO3-離子物質(zhì)的量濃度為，產(chǎn)生CO2的最大體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L（設(shè)反應(yīng)后，溶液總體積等于酸體積與鹽體積之和）。12、將溶液和溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為·L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為·L-1，則Cl-物質(zhì)的量濃度為，混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為，BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為.13.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與氯酸鉀混和加熱制取氧氣時(shí),有時(shí)可聞到有刺激性氣味,這是因?yàn)檫^程中有少量的氯酸鉀與二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀、氯氣和氧氣。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)若在上述反應(yīng)中有3摩電子轉(zhuǎn)移,則生成了氯氣的物質(zhì)的量為。

(3)若所得氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度是,則在混和物中,按上式反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量占反應(yīng)掉的氯酸鉀的總質(zhì)量的。三．計(jì)算題14、Na、Na2O、Na2O2的混合物3.72g與足量的水反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體0.672L，該混合氣體經(jīng)放電恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為多少？2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)10-物質(zhì)的量綜合練習(xí)B一、選擇題1．下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個(gè)原子 B．0.012kg12C含有約×10 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一2．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（） A．摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B．以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等 C．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和 D．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量3．8克硝酸銨含有氮原子數(shù)是（） A． B． C．個(gè) D．4．下列敘述中，正確的是（） A．同質(zhì)量的H2與Cl2含有的分子數(shù)同樣多 B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/mol C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為×1023mol－1 D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g5．lgN中含有n個(gè)N分子，則阿伏加德羅常數(shù)N可以表示為（） A．14mmol B．28nmol C．mol D．mol6．某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)12C原子質(zhì)量為bg A． B． C． D．a(chǎn)·NA7．下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是（）A．4克H2 B．×1023個(gè)O2 C． D．4克NaOH8．在反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（） A．1:5 B．2:1 C．5:1 D．1:29．等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:210.（） A．mol B．1mol C．10mol D．100mol二、填空11．H2SO4的摩爾質(zhì)量是______________,147gH2SO4的物質(zhì)的量是mol，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。12．1個(gè)12C的質(zhì)量是akg，1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是（2）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_________，若阿伏加德羅常數(shù)取×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為_______________g.13．（1）1molNa、1molNa+和1molOH-所含電子的物質(zhì)的量分別為_____、_____、______（2）與足量的水反應(yīng),反應(yīng)中鈉失電子數(shù)為__________14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A.6gH2 B.CO2 C.×1024個(gè)H2S分子D.147gH3水15．有A、B、C三種一元堿，它們的分子量之比為3：5：7，如果把7molA、5molB、3molC混合均勻，取混合堿5.36g，恰好中和含HCl的鹽酸，則A、B、C三種一元堿的分子量分是_________、________、_________三、計(jì)算16．已知16gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成WgC和4.5gD，在相同條件下15gB與2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)11-物質(zhì)的量綜合練習(xí)C1、.要把12mol/L的鹽酸(密度1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水（）A、50mLB、C、55mLD、2、將LAgNO3溶液,LMgCl2溶液和L的AlCl3溶液按3:2:1的體積比相混合靜置后,上層清液中Cl-的濃度為(混合后溶液體積變化不計(jì))()A、LB、LC、LD、L3.下列說法正確的是(N0表示阿佛加德羅常數(shù))()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任何比列混和的甲烷和氨氣混和物22.4升,所含的分子數(shù)為NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升乙醇完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為N0C.常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩爾H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0D.常溫常壓下,1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4N04.在20℃時(shí),在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?右室充入氫氣與氧氣的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的處(圖1),然后引燃?xì)?、氧混和氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體積,則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是():4:5C.2:1:25.常溫下,在10升容器中通入A摩氫氣和B摩氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數(shù)),點(diǎn)燃后充分反應(yīng),恢復(fù)到常溫,容器內(nèi)的氣體(水蒸氣的體積忽略不計(jì))密度(克/升)最大值可能是()

A.6.4 B.9.6

6.已知白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+3O2==P4O6 P4+5O2==P4O10,現(xiàn)在某密閉容器中加入62克白磷和50.4升氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使之恰好完全反應(yīng),則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為()

:3 :2 :1 :1

7.若氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為1:2,則同溫同壓同體積的X、Y兩氣體的分子數(shù)之比為（）

:2 :1 8．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是() A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比9、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）()A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．·L-1D．·L10、一定條件下，有O2和O3組成混合氣aL，當(dāng)混合氣中O3全部變成O2（即：2O3＝3O2）后，氣體體積變?yōu)?.2aL（氣體體積相同條件下測得）。則原混合氣中含O3的體積分?jǐn)?shù)為()A．80％B．60％C．40％D．20％二．填空題11、實(shí)驗(yàn)室配制500mlmol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體________g。（2）配制時(shí)應(yīng)選用mL的容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有和。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的。（填數(shù)字符號(hào)）（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響。A、加水定容時(shí)超過刻度線；________B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；________C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；________D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；_________E、定容時(shí)俯視刻度線；_________12.無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃三．計(jì)算題13．在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)12-物質(zhì)的量綜合練習(xí)D一、選擇題1．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是（）A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．14g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA C．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1 D．氯分子的質(zhì)量為35.5g2．若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a3．把投入過量的ag水中得到mg溶液；把Mg投入到過量的ag鹽酸中得到m′g溶液，則m與m′的關(guān)系為 （） A．m>m′ B．m<m′ C．m=m′ D．無法確定4．完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24gNaOH A．該酸的摩爾質(zhì)量為34g/mol。 B．該酸的分子量為17。 C．10.2g該酸的物質(zhì)的量是mol。 D．該酸一定是強(qiáng)酸。5．Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（）

A．Na B．Mg C．Al D．Fe6．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是

（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．氫離子的物質(zhì)的量7．已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為

（）A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol8．等質(zhì)量的SO2和SO3

（）A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．所含氧元素的質(zhì)量比為5∶6D．所含硫元素的質(zhì)量比為5∶49．在下列物質(zhì)中，與6gCO(NH2)2的含氮量相同的物質(zhì)是

（）A．(NH4)2SO4 B．6gNH4NO3C．22.4LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．NH310．密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃