四川省自貢市市第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省自貢市市第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C解析：A、利用濃鹽酸制取出來的氯氣中含有水蒸氣，也可以使干燥的紅色布條褪色，錯誤；B、NO易被空氣中的氧氣氧化，故不能利用排氣法進(jìn)行收集，錯誤；C濃硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被還原為二氧化硫，可以使品紅溶液褪色，尾氣中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用堿液進(jìn)行吸收，正確；D、氨氣的水溶性較大，故氨氣在進(jìn)行尾氣吸收時要用防止產(chǎn)生倒吸的裝置，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氣體的制備、收集和尾氣的吸收，涉及到的知識點(diǎn)比較多，綜合性較強(qiáng)。2.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是

（

）

A．在任何情況下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)時，溶液可能顯中性

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，可能是酸酸過量參考答案：B略3.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：

XYZ物質(zhì)的量變化/mol濃度變化/mol/L反應(yīng)速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

4.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有二套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是

參考答案：D5.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（

）

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水電離出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：B7.甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是A．氧氣、二氧化碳、空氣

B.二氧化碳、氧氣、空氣C．空氣、氧氣、二氧化碳

D．二氧化碳、空氣、氧氣參考答案：D略8.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是

A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色

B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色

C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案：C略9.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：略A10.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

（）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：答案：C

考點(diǎn)：氣體分子擴(kuò)散速率與相對分子質(zhì)量大小的關(guān)系，氨氣的物理性質(zhì)（揮發(fā)性）和堿性，濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性和酸性。解析：根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，NH3的擴(kuò)散速率大，與濃鹽酸或濃硝酸相遇產(chǎn)生白煙的地點(diǎn)距離氨氣揮發(fā)的起始點(diǎn)遠(yuǎn)，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。11.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，189D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略13.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。A．不含SO2

B．可能含SO2

C．一定含有SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。參考答案：(1)品紅溶液褪色

吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境

(2)BC

(3)AFGBDH

用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。

(4)取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！痉治觥慷趸?、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗(yàn)Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓓薩羅?。℅）可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，以下為其優(yōu)化的合成路線：請完成下列問題：（1）A的分子式是

，1mol蓓薩羅丁最多可與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）常溫下E分子可使

溶液（限寫一種）褪色。中間體（D）由C和F反應(yīng)生成，已知同時還生成HCl，則可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）加熱下，寫出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明條件：

。（4）有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

。①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個取代基；③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰。（5）下列兩分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)（Ph是苯環(huán)的縮寫）：

則不含苯環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C10H10O4（2分），7mol（2分）（2）溴水或酸性高錳酸鉀溶液（2分），（2分）（3）（4分）（4）（2分）（5）（2分）

18.自然界固氮途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－464×10－4

①該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度。（此時不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算要有過程結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在某催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱△H＝

。

（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：（1