魯科版《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》變式練習(xí)

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、選擇題1．下列說法正確的是()A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40B．1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．1molOH－的質(zhì)量為17gD．氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量【解析】A錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1。B錯(cuò)，1molO2的質(zhì)量在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等。C錯(cuò)，質(zhì)量的單位是g。D是對的，要注意氦氣是單原子分子氣體?！敬鸢浮緿2．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是(A．1mol水蒸氣B．17C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44D．0℃、202kPa時(shí)【解析】STP時(shí)1mol氣體的體積為L。水蒸氣一定不是處于STP；氨氣未明確所處的狀態(tài)；0℃、202kPa不是STP?！敬鸢浮緾3．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是()①mol氨氣②4g氦氣③4℃時(shí)9mL水A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③【解析】①中原子物質(zhì)的量mol×4＝2mol；②中原子1mol；③中原子eq\f(9g,18g·mol－1)×3＝mol；④中原子mol×8＝mol，故原子數(shù)由大到小為①④③②?！敬鸢浮緼4．下列說法中不正確的是()A．1mol氧氣中含有×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4B．1mol臭氧和mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3【解析】O2是雙原子分子，故1molO2含1mol氧氣分子、2mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體占有的體積均約為L，A項(xiàng)正確；1molO3和molO2均含有3mol氧原子，B項(xiàng)正確；H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質(zhì)的量相同的H3PO4和鹽酸電離出的H＋數(shù)之比并不為3∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCO2中含1molC、2molO，1molC6H12O6中含有6molC、6molO，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾5．(2022年上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，D．3.4gNH【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。B項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于。C項(xiàng)，沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是L。D項(xiàng)，一個(gè)NH3分子中含3個(gè)N—H鍵，則g即molNH3中含N—H鍵數(shù)目為?！敬鸢浮緽6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()\f,bNA) \f,pNA)\f,bNA) \f,aNA)【解析】ag該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體的分子數(shù)為eq\f(bp,a)，可得bg該氣體的物質(zhì)的量為eq\f(bp,aNA)(mol)，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f,aNA)(L)?！敬鸢浮緿7．(2022年北師附中高一檢測)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()【解析】氦原子是一種單原子，不能形成雙原子分子；氫原子可以形成雙原子分子；又同溫同壓下，同質(zhì)量的氫氣與氦氣的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，故選A?！敬鸢浮緼8．(2022年浙江高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有ND．在1Lmol·L－1碳酸鈉溶液中【解析】A項(xiàng)，molNO與molO2將反應(yīng)生成molNO2，剩余O2mol，不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)為；B項(xiàng)，乙烷結(jié)構(gòu)式為CHHHCHHH,1molCH3CH3分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為離子晶體，其固體中無分子；D項(xiàng)正確，因COeq\o\al(2－,3)水解使得陰離子數(shù)增加?！敬鸢浮緿9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下3種物質(zhì)①18gH2O②11.2LH2S氣體③mol苯A．密度：①>③>② B．體積：①>③>②C．質(zhì)量：③>②>① D．氫原子數(shù)：①>②>③【解析】分別計(jì)算出三者的物質(zhì)的量為1mol、mol、mol，質(zhì)量分別為18g、17g、39g，氫原子數(shù)為2mol、1mol、3mol，由于②為氣體，①③為液體且①的密度大于③，故體積②>③>①?！敬鸢浮緼10．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【解析】因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，原子個(gè)數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．25℃、×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n【解析】只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數(shù)為NA和NB，其質(zhì)量為WA和WB。對各選項(xiàng)進(jìn)行分析：A項(xiàng)中，eq\f(m,MA)＝eq\f(n,MB)，則MA∶MB＝m∶n，A正確；B項(xiàng)中，兩氣體的體積相等，則ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，C正確；D項(xiàng)中，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，mA∶mB＝MA∶MB＝m∶n，D正確?！敬鸢浮緽12．(全國卷)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gRA．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶9【解析】依題意可知當(dāng)生成gR時(shí)有g(shù)Q生成。根據(jù)質(zhì)量守恒，可知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為g；m(Y)∶m(Q)＝16∶9，故選D?！敬鸢浮緿二、非選擇題13．12.4gNa2R含Na＋mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2【解析】1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有molNa＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為mol。那么M(Na2R)＝eq\f(m,n)＝eq\fg,mol)＝62g·mol－1M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1故gR的物質(zhì)的量為n(R)＝eq\fg,16g·mol－1)＝mol所以n(Na2R)＝n(R)＝mol【答案】62g·mol－116mol14．(2022年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________?！窘馕觥縩(CO)＝xn(CO2)＝y(tǒng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18g,x＋y＝\fL,g·mol－1)))x＝y(tǒng)＝mol(1)m(CO)＝mol×28g(2)V(CO2)＝mol×22.4L(3)ρ＝eq\f(18g,L)＝1.6g/L【答案】(1)7(2)L(3)g/L15．在120℃A．2H2S＋O2=2H2O＋2S↓B．2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2C．C2H4＋3O2=2H2O＋2CO2D．C4H8＋6O2=4H2O＋4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填寫反應(yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是________；符合d前>d后和V前>V后的是________(填寫反應(yīng)的代號)?！窘馕觥勘绢}主要考查阿伏加德羅定律及推論，質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。當(dāng)反應(yīng)容器體積不變時(shí)，(1)由于d＝eq\f(m,V)，因此密度的變化要看氣體質(zhì)量的變化，對于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，密度也不變，而對于反應(yīng)物均為氣體，反應(yīng)后生成物有非氣體產(chǎn)物時(shí)，氣體質(zhì)量會減小，密度也減小。(2)由于壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此壓強(qiáng)的大小決定于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量。當(dāng)反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進(jìn)行時(shí)，由于d＝eq\f(m,V)，eq\f(V前,V后)＝eq\f(n前,n后)，對于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氣體的物質(zhì)的量變化推斷密度，而對于反應(yīng)后有非氣體產(chǎn)物的反應(yīng)，可利用同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比加以判斷。本題A選項(xiàng)中，生成物H2O(g)的摩爾質(zhì)量小于H2S和O2的摩爾質(zhì)量，因此反應(yīng)后，平均摩爾質(zhì)量一定減小，密度也減小。D項(xiàng)由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，體積增大，質(zhì)量不變，密度減小?！敬鸢浮?1)BC(2)DA16．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測量排入量筒中水的體積為mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為mL。⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼)。進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！窘馕觥?1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，會使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從