江蘇省無錫市第十高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省無錫市第十高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中錯誤的是

(

)

A．在空氣中表面均能生成氧化物

B．均能與氯氣反應(yīng)，生成物中金屬元素化合價數(shù)值：AlFe>Na

C．均能從溶液中置換出銅

D．均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣參考答案：C2.下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是（

）A.燃燒時有濃厚的黑煙B.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集參考答案：B乙炔中含碳量很高，燃燒時會伴有濃厚的黑煙，A正確。烯烴和炔烴都可以使性高錳酸鉀溶液褪色，無法區(qū)別，B錯誤。用飽和食鹽水可以降低電石和水的反應(yīng)速率，C正確，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正確。所以正確的答案是B。3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(

)

A

B

C

D參考答案：A點(diǎn)睛：判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。4.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出白色的碳酸氫鈉晶體．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選：C．5.下列選項(xiàng)中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D6.下表是元素周期表的一部分。

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

④

②

三③

⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。參考答案：(1)K

F

(2)Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

(4)F-

(5)Cl2

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

(6)2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個電子,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),該酸為HClO4,,K的金屬性最強(qiáng),則KOH的堿性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì),可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產(chǎn)物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH。點(diǎn)睛：考查元素周期表和周期律的知識。解答時通過元素周期表確定元素的種類，根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)即可。7.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：實(shí)驗(yàn)1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略8.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．9.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)離子,向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無明顯變化.則甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：B略10.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517Cl參考答案：DA、NH4Br的電子式，錯誤；B、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:，錯誤；C、氮?dú)庵械又g通過三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

，錯誤；D、18個中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子為

，正確。故選D。11.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

參考答案：D略13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是（）①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸；②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2；③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子；④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】①根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷；②CO有毒，可燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；④用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)避免氫氣不純而導(dǎo)致爆炸．【解答】解：①可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度，故正確；②CO是中性氣體，和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶，故正確；④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸，故錯誤．故選B．14.在反應(yīng)：C＋CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：C略15.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_______。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是______，試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在________。④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_______(填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

離子鍵、共價鍵

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，壓強(qiáng)減小，硝酸銀溶液進(jìn)入B中；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧化為氮?dú)?，根?jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）①根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；②氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；③根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；④根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞①，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，由于壓強(qiáng)減小，因此硝酸銀溶液進(jìn)入B中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮?dú)?，因此反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）①要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是Na2O2。②C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反應(yīng)中氨氣是過量的，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4＋，銨根能與堿反應(yīng)生成氨氣，則明這種離子的存在的實(shí)驗(yàn)是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋。④D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進(jìn)入C裝置。則a、導(dǎo)管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進(jìn)入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進(jìn)氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點(diǎn)睛：最后一問的判斷是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，明確防倒吸的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，一般操作為先拆去導(dǎo)管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）參考答案：（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）

略18.（10分）A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是

（寫化學(xué)式）。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：①A→B：