高中化學(xué)順口溜

高化順溜一．物質(zhì)氧氣的反應(yīng)：（）質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+點(diǎn)Fe3O4銅在空氣中受熱2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：+O2點(diǎn)2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)SO2碳在氧氣中充分燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：+O2點(diǎn)燃2CO（）合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：+點(diǎn)CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點(diǎn)2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分2H2O通↑+↑加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3加2CuO+H2O+↑加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）====2KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3H2O+CO2↑高溫煅燒石灰石CaCO3高CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：+CuO加+H2O木炭還原氧化銅：2CuO高溫CO2↑焦炭還原氧化鐵3C+高4Fe+3CO2↑焦炭還原四氧化三鐵2C+Fe3O4高+2CO2↑一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO+高2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O4高3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（）屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+↑鋁和稀硫酸2Al=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+↑鋁和稀鹽酸2Al+l2AlCl3+3H2↑（）屬單質(zhì)+鹽溶液）-------另一種金屬+另種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4===+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4===+Cu（）堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)2HCl====+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)MgO+H2SO4MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)2HCl====+H2O（）酸性氧化物+堿--------鹽+水．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O．苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH+SO2Na2SO3+H2O．苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH+SO3Na2SO4+H2O．消石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（）+堿鹽+水48．酸和燒堿起反應(yīng)HClNaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)HCl+KOH+H2O50．酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HClCa(OH)2====CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3HClFe(OH)3====FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl33H2O硫酸和燒堿反應(yīng)+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)H2SO4+2KOH====K2SO42H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)+Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另種酸另種鹽59．理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．碳酸鈉與稀鹽酸反:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2．碳酸鎂與稀鹽酸反:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HClAgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4H2O+↑硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另種堿另種鹽．氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4====↓+Na2SO4．氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl．氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH（）+鹽兩新．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3．硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：．二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO3．生石灰溶于水H2O===Ca(OH)2．氧化鈉溶于水+====2NaOH．三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO4．硫酸銅晶體受熱分CuSO4·5H2O加CuSO4+5H2O．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)守恒定律實(shí)CO2+H2O=H2CO3碳使石蕊變紅證碳酸的性；H2CO3ΔCO2H2O石蕊紅色褪去CaCO3↓+H2O澄石灰水變渾濁應(yīng)用檢和石灰漿粉墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白固體溶解胃舒平治療胃酸過多AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢Cl—原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢SO42—原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣SO2↓+3NaCl溶黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢物質(zhì)中是否含有水一常用計(jì)算公式：（）某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對分子質(zhì)量＝A的對原子質(zhì)量m的相對原子質(zhì)量A元與B元的質(zhì)量比＝A的對原子質(zhì)mB的對原子質(zhì)×A元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的對原子質(zhì)量m/AmBn的相對分子質(zhì)量混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量×100%標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度g/L）=體質(zhì)量g)/氣體體(L)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/合物的總質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量(純物質(zhì)的質(zhì)量+質(zhì)的質(zhì)量)×1