高中化學《以物質(zhì)的量為核心的計算》練習題(附答案解析)

第第頁高中化學《以物質(zhì)的量為核心的計算》練習題(附答案解析)學校:___________姓名：___________班級：_____________一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/molB．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同C．標準狀況下，lgN2和1gCO所占的體積相同D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個CO2分子2．下列敘述正確的是（）A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．1molH2O中含有1molH2 D．O2的相對分子質(zhì)量為323．下列過氧化物都可以作為供氧劑。從減輕負重的角度考慮，宇航密封艙中最適宜使用的供氧劑是（）A．Li2O2 B．K2O2 C．CaO2 D．BaO24．下列說法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAB．1.5gCH含有的電子數(shù)為NAC．0.1mol氧氣與鈉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA6．1molNO和1molNO2具有相同的（）①分子數(shù)

②原子數(shù)

③N原子數(shù)

④O原子數(shù)A．②④ B．①③ C．①④ D．①②7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．20g重水(D2O)中所含的中子數(shù)為8NAB．常溫下，1molNH4Cl含共價鍵數(shù)目為4NAC．足量的Cu與含溶質(zhì)2mol的濃H2SO4反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)為NA8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．2個HCl分子與44.8L和的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4B．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NAC．78gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．22.4L(標準狀況)H2O所含的質(zhì)子數(shù)為10NA9．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．的體積是22.4LB．標準狀況下，中含有個水分子C．的摩爾質(zhì)量是D．溶液中含有10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAC．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA11．在標況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為ρg／cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol／L）為（）A． B． C． D．12．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式為：①②下列相關(guān)說法正確的是（）A．FeCl3與發(fā)生的反應屬于置換反應B．點溶液中一定含有和C．加入溶液時，恰好反應D．混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氮氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA二、填空題14．某濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g/cm3。試計算：(1)濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需濃硫酸多少毫升______？15．回答下列問題(1)的質(zhì)量為___________g，其中氫原子的物質(zhì)的量為___________。(2)標準狀態(tài)下，由和組成的混合氣體的質(zhì)量為，則和的物質(zhì)的量之比是___________。(3)某氣體含有個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。(4)把溶液和溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則的物質(zhì)的量濃度為___________。16．物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。(1)2mol水中含有__mol氫原子___mol氧原子。(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是______________個。(3)標準狀況下，11.2L氖氣中含分子的物質(zhì)的量__________mol，含質(zhì)子數(shù)為_______個。(4)11.2gFe與足量鹽酸反應得到氫氣在標準狀況下的體積是_______L。(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是_______mol(6)已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量__g/mol參考答案與解析1．C【詳解】A．標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B．標況下，HCl為氣體，H2O不是氣體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C．標準狀況下，lgN2和1gCO的物質(zhì)的量相同，根據(jù)V=nVm可知，兩者所占體積相同，故C正確；D.常溫常壓下摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量不為1mol，故D錯誤；故答案選C。2．D【詳解】A．質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時數(shù)值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；C．水是純凈物、H2O中沒有H2，故C錯誤；D．O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。3．A【詳解】四種物質(zhì)各1mol都能產(chǎn)生0.5mol氧氣，但其質(zhì)量不同，其中過氧化鋰的質(zhì)量最小，即滿足減輕負重。故選A。4．D【詳解】A、1molFeI2含有1mol

Fe2+、2molI—，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯誤；B、2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，錯誤；C、1molNa2O2固體中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含有離子總數(shù)為3NA，錯誤；D、22gCO2所含的分子數(shù)為：，標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)為：，兩者分子數(shù)相同，正確。答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意用好氣體的摩爾體積。5．D【詳解】A．O3和O2均由O原子構(gòu)成，則16gO3和O2的混合氣體含有16gO，即含有1molO，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故A錯誤；B．一個CH含有8個電子，1.5gCH的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.8NA，故B錯誤；C．氧氣與鈉在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱條件下反應生成過氧化鈉，即氧氣和鈉反應后可能變?yōu)?2價，也可能變?yōu)?1價，因此0.1mol氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA，也可能為0.2NA，也可能介于二者之間，故C錯誤；D．甲烷和乙烯分子中均含有4個H原子，標況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為，含有的H原子數(shù)目為2NA，故D正確；故答案選D。6．B【詳解】物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個氮原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的氮原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的；一個NO和一個NO2分子中含有的原子數(shù)分別為2個和3個，含有的氧原子數(shù)分別為1個和2個，則含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，答案選B。7．B【詳解】A．20g重水的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol中子，所含中子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．NH4Cl是離子化合物，存在Cl-和NH4+，其中NH4+中存在4個N—H共價鍵，則1molNH4Cl含共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C．2mol硫酸完全與Cu反應會生成1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應不再進行，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為B。8．C【詳解】A．H2和Cl2的混合氣體所處的狀態(tài)不明確，其物質(zhì)的量不能計算，故A錯誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為=1mol，Na2O2與足量水反應生成NaOH和O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D．H2O在標況下不是氣體，不能計算22.4L(標準狀況)H2O的物質(zhì)的量，故D錯誤；正確答案是C。9．C【詳解】A．二氧化碳氣體的體積無標準狀態(tài)，不能計算，A錯誤；B．標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．NH3的摩爾質(zhì)量是17g?mol?1，C正確；D．BaCl2溶液只有濃度而無體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選C。10．B【詳解】A．在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A不符合題意；B．聚乙烯的鏈接為-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有=0.1mol-CH2-CH2-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故B符合題意；C．乙烯的電子式為，每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故C不符合題意；D．因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D不符合題意；答案選B。11．A【詳解】標準狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的質(zhì)量為1000g+g；則溶液的體積=mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度==mol/L，故答案為A。12．C【分析】根據(jù)圖象，剩余固體質(zhì)量下降O~V1段比V1~V2段緩，根據(jù)反應，消耗相同量氯化鐵時，消耗鐵的質(zhì)量比消耗銅的質(zhì)量小，故向鐵粉和銅粉的混合物中加入溶液，先會發(fā)生①反應，待鐵粉反應完會進行②反應；【詳解】A．與發(fā)生的反應不屬于置換反應，銅的金屬活動性比鐵弱，A項錯誤；B．M點時粉恰好完全反應，粉并沒有反應，所以溶液中不存在，B項錯誤；C．加入溶液時，鐵粉恰好反應，C項正確；D．先發(fā)生反應的是①，鐵粉先被消耗，所以鐵粉的質(zhì)量為，銅粉質(zhì)量為，質(zhì)量比為，D項錯誤；答案選C。13．D【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓不是標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.標況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣含有1mol氦原子，1mol氮氣含有2mol氮原子，故C錯誤；D.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁與足量鹽酸反應失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。故選D。14．(1)98%(2)20.0mL【解析】(1)根據(jù)可知濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；(2)根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需濃硫酸的體積是。15．(1)

3.4

0.6(2)1：1(3)32g/mol(4)1.5【解析】(1)0.2molNH3的質(zhì)量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，氫原子的物質(zhì)的量為氨氣分子物質(zhì)的量的3倍，為0.6mol，(2)標準狀態(tài)下，混合氣體的物質(zhì)的量，設為xmol，CO為1-xmol，則44x+(1-x)×28=36，解得x=0.5，則和的物質(zhì)的量之比是0.5：0.5=1:1；(3)個分子的物質(zhì)的量，該氣體的摩爾質(zhì)量為；(4)設溶液體積為VL，則混合液中的物質(zhì)的量濃度為：。16．【答案】(1)

4

2(2)6.02×1023(3)

0.5

3.01×1024(4)4.48L(5