高中化學水平考試專題復習1題型及物質(zhì)結構

2022學年普通高中學業(yè)水平考試化學科考試題型示例

一、單項選擇題（每題1分）1．鉍（Bi）被稱為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于20983Bi和21083Bi的說法正確的是A．20983Bi和21083Bi互為同位素B．20983Bi和21083Bi都含有83個中子C．20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同D．20983Bi和21083Bi分別含有126和127個質(zhì)子【答案】A2.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【答案】C3．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移D．該反應屬于復分解反應【答案】D4．下列說法正確的是A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C．硅材料廣泛應用于光纖通訊D．由粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應【答案】C5．下列說法正確的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．石油裂解可以得到氯乙烯C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖【答案】D二、單項選擇題（每題2分）6．將鈉、鎂、鋁各mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰1【答案】C7．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于會食品安全檢測指標的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量【答案】A8．下列情況中，埋在地下的輸油鐵管道被腐蝕的速率最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中D．在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中【答案】C9．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料【答案】C三、多項選擇題（每題中至少有2個選項是正確的，每題3分，未選、錯選不得分，少選且正確得1分）10．下列有關能量轉換的說法正確的是A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時所放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程【答案】AB11．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是 A．過氧化氫的分子式H2O2 B．Cl－的結構示意圖 C．乙烯的結構式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl【答案】ABD12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A在較高溫度下進行工業(yè)合成氨反應N2與H2合成NH3是一個放熱反應Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有BHCl和SO2混合后可用于漂白紙漿HCl和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對；Ⅱ錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作化學電源的電極石墨化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥小敬鸢浮緾D13．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2【答案】AC四、化學與生活選考部分，單項選擇題（每題2分）14．下列說法中不正確的是A．從天然水獲取可以飲用的自來水的處理過程，主要包括沉淀、過濾、軟化、曝氣、殺菌、消毒等步驟B．因為水與食鹽都沒有供熱功能，所以它們都不屬營養(yǎng)素C．汽車最理想的清潔燃料是氫氣，現(xiàn)在我國部分城市已經(jīng)使用的汽車清潔燃料以壓縮天然氣與液化石油氣為主D．食品添加劑是指為改善食物品質(zhì)和色、香、味，為增加營養(yǎng)成分而加入的營養(yǎng)強化劑，以及根據(jù)防腐和加工的需要而加入食品的化學合成品或天然物質(zhì)【答案】B

五、化學與技術選考部分，單項選擇題（每題2分）15．下列有關化學工業(yè)的說法正確的是A．化學工業(yè)上為提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，其最有效的措施是使用合適高效的催化劑B．發(fā)電廠等工業(yè)余熱不能用于海水淡化C．氯堿生產(chǎn)的核心技術是電解、關鍵之一是隔膜材料、基本裝置是電解槽，電解槽的陽極由覆有鎳鍍層的碳鋼制成D．硫酸工業(yè)為降低成本，可用水來吸收三氧化硫【答案】A2022學年學業(yè)水平考試專題復習（1）物質(zhì)結構【考綱要求】：1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。2、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。3、熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。4、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。5、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算6、了解元素、同位素的含義。7、了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。8、了解原子核外電子排布。9、了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?！菊n前準備】一、物質(zhì)的組成（宏觀、微觀兩方面）質(zhì)子（帶正電）物質(zhì)是由元素組成的，元素是用來表示單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。分子、原子、離子是用來表示物質(zhì)微觀構成的質(zhì)子（帶正電）從原子結構---分類從單質(zhì)、化合物---存在狀態(tài)從電荷守衡---陰、陽離子，原子，分子從離子化合物、共價化合物、金屬、非金屬---構成微?；瘜W變化中最小的粒子---原子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子---分子作為一個整體參加化學反應的離子---原子團帶電的原子或原子團---離子質(zhì)子二、原子的結構質(zhì)子中子原子核中子原子核（不帶電）電）原子（不帶電）電）原子負（帶負（帶電）電子正電荷總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)正電荷總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在原子中核電荷數(shù)=______________________==______________________==______________________質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類是_______________，決定元素化學性質(zhì)的是______________，決定原子的質(zhì)量____________-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)三、同位素定義限定詞中心詞質(zhì)子中子范疇元素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子具有相同核電荷數(shù)的同一類原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子具有相同核電荷數(shù)的同一類原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同同一元素同一元素相同未要求宏觀同位素相同相同微觀微觀不同四、化學鍵——相鄰原子間強烈的相互作用例：NaClKOHNH4NO3Na2O2O2N2SiH4PH3H2SHFO3H2O2五、中學不同階段對化學反應的理解有新物質(zhì)的生成（初中）原子的重新組合（初中）反應物中化學鍵破壞，原子重新組合形成生成物中新的化學鍵（高中）例：2H2+O2====2H2O六、化學用語原子序數(shù)（核電荷數(shù)）右圖中原子序數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)量數(shù)a代表------------------------------質(zhì)量數(shù)分子中原子個數(shù)離子電荷數(shù)元素化合價b代表------------------------------分子中原子個數(shù)離子電荷數(shù)元素化合價+c代表------------------------------d+代表------------------------e代表-----------------------------2、原子結構示意圖原子序數(shù)（1~20）——元素在周期表里的位置——元素常見化合價——氧化物（氫化物）穩(wěn)定性——最高價氧化物對應酸、堿性強弱3、填寫下列物質(zhì)的分子式、結構式和結構簡式名稱甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸葡萄糖氮氣二氧化碳水分子式結構式結構簡式4、化學方程式、離子方程式、有機反應的化學方程式，電離方程式，常見的可逆反應方程式等書寫要點結合習題做練習【課堂復習】知識點1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。物質(zhì)——宏觀例1、某礦泉水含有鈣、氯、鈉等，這里的鈣、氯和鈉指的是A．元素B．單質(zhì)C.分子D.氧化物知識點2、熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價?；衔镏姓摶蟽r代數(shù)和為零例2、硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價含氧酸的化學式不可能是A．HBO2B．H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5例3、銅在一定條件也會生銹，其主要成分是銅綠，化學式為Cu2(OH)nCO3，式中n等于：A．1B．2C．3D．4知識點3、了解原子核外電子排布，了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表例4、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．過氧化氫的分子式H2O2 B．Cl－的結構示意圖 C．乙烯的結構式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl例5、有關化學用語正確的是A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結構簡式C2H6OC、帶m個 正電荷的A離子的離子符號為A+m D、臭氧的分子式O3知識點4、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算例6、12C的原子質(zhì)量為m，則質(zhì)量為n的某原子的相對原子質(zhì)量為：12C質(zhì)量的1/12 A．n/m B．m/n C．12n/m D．12m/n例7、化合價為m的某元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為A．n-62mB．n-31mC．n/2-31mD．（n-31m）/2R（NO3）m————n—mNO3例8、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成的HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A-NAX A.EQ\F(a,A+m)(A-N+m)molB.EQ\F(a,A)(A-N)molC.EQ\F(a,A+m)(A-N)molD.EQ\F(a,A)(A-N+m)molM（HmX）=m+An（HmX）=EQ\F(a,A+m)知識點5、了解元素、同位素的含義。例9、鉍（Bi）被稱為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于20983Bi和21083Bi的說法正確的是A．20983Bi和21083Bi互為同位素——質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同B．20983Bi和21083Bi都含有83個中子C．20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同D．20983Bi和21083Bi分別含有126和127個質(zhì)子例10、11H、21H、31H、H+、H2是 ——氕、氘、氚原子，氫離子，氫分子A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子D．氫元素的五種不同粒子知識點6、了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。例11、aAm+和bBn-核外電子層結構相同，則a值為：（例：13Al3+、19K+和8O2-、16S2-）a>bA.b+n―mB.b―n―mC.b+n+mD.b―n+m例12、有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，則下列關于這兩種粒子的說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等(電荷守衡)，中子數(shù)？NH3、H2O、HF（10質(zhì)子、10電子）；Na+、NH4+（11質(zhì)子、10電子）分子中電荷守衡；離子電荷不守衡A．可能是同位素B．可能是1種分子和1種離子C．可能是不同的分子D．可能是不同的離子知識點7、了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。例13、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是：A．Na2SB．NaOHC．Na2O2D．BaCl2離子鍵—活潑金屬與活潑非金屬（或含有原子團）共價鍵—非金屬元素之間例14、下列說法不正確的是：A．離子化合物一定含有離子鍵B．共價化合物一定不含離子鍵C．只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程【課后作業(yè)】多項選擇題(共15題，每題3分，共30分，每題中至少有2個選項是正確的，全選對給3分，少選且正確給1分，錯選給0分)。某國的自來水廠很多是用Cl2來殺菌消毒的，但是Cl2對人體有害，很多國家已經(jīng)不再使用，而改用一種叫做鐵酸鈉的物質(zhì)(Na2FeO4)。關于該物質(zhì)的說法正確的是利用鐵酸鈉殺菌消毒是因為它溶于水產(chǎn)生一種膠體利用鐵酸鈉殺菌消毒是因為它具有強氧化性該物質(zhì)中，鐵的化合價為+3該物質(zhì)中，鐵的化合價為+6+6（還原反應）+3膠體——凝聚固體微粒；Na2FeO4—————Fe（常見價態(tài)）B.D.2、下列化學用語中，正確的是：A.甲烷的結構式：B.鎂離子的原子結構示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.乙醛的結構簡式：CH3CHO.D.3、2022年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同。C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種粒子D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).4、下列敘述錯誤的是A．13C和14B．1H和2H是不同的粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C、D5、O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法正確的是Ａ．O3和O2互為同位素Ｂ．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌Ｄ．高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害同素異形體——同種元素的不同單質(zhì)共價鍵——非金屬元素之間的化學鍵氧化性——氧化劑（得，降）B、C、D6、某元素一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為mC.m可寫在該元素符號的左上角D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量——各同位素在自然界的豐度與質(zhì)量乘積之和質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A、C7．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，請分析的碳原子A．核外有6個電子，其中4個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子A、D8．共價鍵、離子鍵都是構成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，同時含有上述兩種相互作用是A．CO2B．CCl4C．Na2O2D．NH4Cl離子鍵—活潑金屬與活潑非金屬（或含有原子團）共價鍵—非金屬元素之間C、D9．下列分子含有的電子數(shù)目與氟化氫分子相同，且只有極性共價鍵的是A．NH3B．CH4C．H2OD．HClHF——10個質(zhì)子、10個電子極性共價鍵—不同的非金屬元素A、B、C10、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是 A．9與12 B．6與16C．11與17 D．14與8離子鍵—活潑金屬與活潑非金屬（或有原子團）MgF2、CS2、NaCl、SiO211、下列說法正確的是：A．離子化合物一定含有離子鍵B．共價化合物一定不含離子鍵C．只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程A、B、D12、下列有關說法不正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．非金屬