2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案

2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案#/212011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試題

（2011年4月）考生須知：.全卷分試題卷和答題卷兩部分，試題共有六大題，26小題。滿分150分。考試時間120分鐘。.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣（市）、學(xué)校、姓名、準考證號，字跡清楚。.可以使用非編程計算器L.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.網(wǎng)Re9.012篇募京[6.3019.1)0Ne20JSNa22.99Mg24.31A：26.9SS：28.0930.9732J7a35.45Ar39.953丈1口Ca40.08Sc44.96舄30.94Cr52.00Mti54.94Fe53.^5Co3S.93Ni58.69Cn63.55Zti63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br0姐KrS3.80RbS3.47Sr87.62g￡.91Nb如⑼Mo95.94IcmRuIC1.1RhL02.9Pil106.4AgCd112.-l:i114.8S:iL18.7s：--12LSTcL27.6126.9Xc13L.3Cs133Ba137La-LliHf178.5Ta⑻W184Re186Osl如fr⑼Pr[的Ali”7Hg201Pb207Bi209Po[2[01Ac[2101Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-LrRfDbSg【力1(5Mt一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.2011年1月14日，我國材料科學(xué)的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國科技界的最高榮譽“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導(dǎo)研制出我國第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（ ）A.合金的熔點一般比組分金屬高 B.合金中只含金屬元素C.合金的機械性能一般比組分金屬好 D.合金不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕2.2011年3月11日，在日本發(fā)生的9.0級特大地震和隨之而來的海嘯，造成了福島核電站的核泄漏事故，在核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)包括碘—131、銫—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病，銫—137則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷，钚—239的半衰期達到2.41萬年，對人體的危害更大。硼酸具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能。下列說法正確的是（）A.钚-239的質(zhì)子數(shù)為239 B.氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強C.碘元素的相對原子質(zhì)量為131 D.硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱.汽車在行駛過程中排放的尾氣是城市污染的主要原因之一。為減少城市的大氣污染，在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝配了催化轉(zhuǎn)換器，使其尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣、二氧化碳等。催化轉(zhuǎn)換器中裝有鉑（Pt）、銠（Rh）或過渡金屬氧化物等作催化劑。催化轉(zhuǎn)換器必須具備以下性能：適用的操作溫度范圍廣，耐機械性沖擊。因此，下列能作為催化劑的載體的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.A12O3D.氯化鈉.臨界狀態(tài)指的是物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時的一個邊緣狀態(tài)，在這種狀態(tài)下，液體密度和飽和蒸汽密度相同，因而它們的界面消失，

這種狀態(tài)只能在臨界溫度和臨界壓強下實現(xiàn)，可用臨界點表示。二氧化硫的臨界點為157℃和78atm，液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm。試判斷下列說法哪些是正確的（）A.二氧化硫的正常沸點在25℃—157℃之間.25℃貯有半滿液態(tài)二氧化硫容器內(nèi)的壓力為5atmC.氣態(tài)二氧化硫在150℃和80atm時不能液化口.25℃和1atm下二氧化硫是氣體5.美國每日科學(xué)網(wǎng)站文章報道：美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細胞的成分—“表沒食子兒茶素沒食子酸酯”O(jiān)H0H（EGCG）。研究顯示，該成分通過干擾血癌細胞生存所OH0H需的信號傳遞，能使血癌（白血?。┲邪┘毎詺OIljlO性死亡。另據(jù)華夏經(jīng)緯網(wǎng)報道，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)綠茶0H中EGCG能中和脂肪酸合成酵素（FAS），從而能阻止艾滋病病毒的擴散。已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，有關(guān)EGCG的說法不正確的是（）A.EGCG分子中含有兩個手性碳原子EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)EGCG在空氣中不易被氧化EGCG可及氫氧化鈉溶液反應(yīng)6.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9X10-9,Ca4的Ksp為2.7X10-n下列說法正確的是（）25℃時，飽和CaCO3溶液及飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大25℃時，飽和CaCO3溶液及飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體25℃時，CaCO3固體在20mL0.01mol口鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol,Lt氨水中的Ksp大25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2.關(guān)于食鹽提純的下列說法正確的是（）A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀一些，防止食鹽溶解不完全.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液轉(zhuǎn)移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到省有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量蒸餾水洗滌.設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）AA.常溫下，11.2L甲烷及乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目小于2NA.標(biāo)準狀況下，2g氫氣的體積及78g苯的體積是相等的C.2.3g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：21-+H2O2=l；+20H-B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：N|[41+HCO3-+2OU-=nh3-h2o+CO32-+l[2oC.向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4：

Ila2++Tl++N[l41+W\l~十N。/-=BaSO4l+H2O-hNH3-NzOD.1^()3溶于過量的氫碘酸中："一:11- -.-II-.化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推測某些原子(或離子)氧化性或還原性的強弱二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分).如圖，1是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其他條件相同時，在I、II中分別加入2molX和2molY,起始時容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):3X(?)+Y(?)..aZ(g)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列說法正確的是( )A.若平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量I〉11,則X、Y均為氣態(tài)B.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量I〉11C.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，貝IJI、II中的反應(yīng)從起始到平衡所需時間相同D.平衡時I容器的體積不可能大于VL

.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色(近乎無色)溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液。則下列說法正確的是()A.試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量NH3B.溶液逐漸變?yōu)闇\黃色，是因為反應(yīng)生成了少量的NO2C.溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應(yīng)生成了I「3JD.上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量.某二元酸(H?A)在水中的電離方程式為：Ha-H-H.<,,1.；-.1- (Ka=1.0X10-2),下列說法正確的是()2A.在0.1mol-L-i的NaA溶液中，c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.52mol?L-iB.在0.1mol-L-i的HA溶液中，c(H+)〉0.12mol?L-12C.分別將同濃度(0.1mol?LT)的NaHA和NaA溶液等體積混合，2其pH一定小于7D.0.1mol?L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)〉c(H+)〉c(HA-)〉c(AQ〉c(OH-)*Fr14.我國的稀土資源約占世界總量的80%,居世界第一位。稀土元素的化學(xué)性質(zhì)及其相似，分離困難。2008年國家最高科學(xué)技術(shù)獎授予化學(xué)家*Fr徐光憲，以表彰他在創(chuàng)立稀土“串級理論”及其工藝方面的杰出貢獻。酸性磷酸酯是一種優(yōu)良的稀土萃取劑右圖是用其萃取錯離子（Pr3+）時得到的配合物部分骨架的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.當(dāng)R基團增大時，配合物將取（a）結(jié)構(gòu)。B.當(dāng)R基團增大時，配合物將?。╞）結(jié)構(gòu)。C.所得配合物易溶于水。D.所得配合物難溶于水。15.由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液及燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應(yīng)用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（）A.a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2t+2H2O8.為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓C.c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯D.為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液16.NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均及最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C院子中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（）（已知C-C鍵的鍵長1.54X10-10m)A.一個金剛石的晶胞中有8個C原子B.金剛石的密度為3.54g?cm-iC.在該種CO2晶體中，一個CO2分子由一個C原子和二個氧原子構(gòu)成D.在該種CO2晶胞中含氧原子8個17.某有機物X的分子式為C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能及氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，經(jīng)檢驗，其中有一種產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)有［本題中不考慮立體異構(gòu)］（）A.5種 B.6種 C.9種D.10種18.1866年H.Rithausen從谷膠的硫酸分解產(chǎn)物中分離出谷氨酸，1890年L.Wollf合成并確定了它的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CHCH-CH-COOH22用2 ，1908年池田菊苗從海帶的熱水提取物中分離了HOOC-CHCH-CH-COONa谷氨酸的鈉鹽（ 22NH2 ），它才是具有鮮味的成分，即味精。谷氨酸的電離常數(shù)Ka1=6.46X10-3,Ka2=2.14X10-io。在某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH成為該氨基酸的等電點。則下列選項正確的是（ ）A.谷氨酸的等電點的pH為4.25B.工業(yè)生產(chǎn)中若生成谷氨酸二鈉鹽，則不具有鮮味，所以工業(yè)生產(chǎn)中的最佳pH為6.96C.水溶液中，谷氨酸的Ka1對應(yīng)的基團為-NH3+，Ka2、Ka3的對應(yīng)基團為兩個羧基D.谷氨酸的熔點高達205℃，主要是因為晶體中羧基及氨基之間形成較強的氫鍵三、本題包括2個小題，共21分19.（13分）宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點。已知：苯酚分子中及酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機酸酯：下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：請寫出：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式。（2）在一定條件下X及反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。（3）COC12是一種毒性很強的氣體，寫出該分子的電子式（4）A及乙酸苯酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式20.（8分）含碳85.7%的烴有兩種同分異構(gòu)體A和B。烴A及烴B具有如下性質(zhì)：烴A分子的極性比烴B分子大，它們分別及臭氧反應(yīng)后生成的物質(zhì)在酸的存在下用鋅粉處理后均得到同一種單一有機物C。將產(chǎn)物C及銀氨溶液反應(yīng)，再將其氧化產(chǎn)物酸化，可得D［已知M（D）=102g-mol-i］。根據(jù)光譜數(shù)據(jù)分析，D分子中有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的蒸汽密度折算成標(biāo)準狀況下為9.ng-L-i.試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式，并分別寫出D的水溶液和氣態(tài)條件下主要存在形式的結(jié)構(gòu)。A B D 、四、本題包括2個小題，共16分21.（10分）某混合氣體中含有N2、O2、CO2三種成分，現(xiàn)利用下圖裝置測定該混合氣體中N2、02、CO2的百分含量，其中B是帶刻度的量氣裝置。實驗步驟：①先 。再向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為80mL已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4:1）。②打開止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾0，向8瓶中通入\、O2、CO2的混合氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到VmL氣體。1③關(guān)閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒D中液面讀數(shù)為VmL。2④關(guān)閉 e、 f，⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f最終量筒口液面讀數(shù)為VmL3回答下列問題：（1）將第①、④兩步的步驟填寫完整（2）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是（3）C裝置中紅磷需過量的目的是（4）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為（5）利用上述數(shù)據(jù)計算該混合氣體中氧氣所占的體積百分數(shù)為CO2所占體積百分數(shù)為。（6）若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾f，馬上讀出量筒D的讀數(shù)，這樣做會使所測氧氣的體積分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）。22.（6分）用化學(xué)方法分離硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四種物質(zhì)組成的混合物，步驟如下：請指出在步驟中各字母代表的物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式A B D F G H

五、本題包括3個小題，共24分,E,L23.（13分）某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。,E,L（1）寫出化學(xué)式：A.（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)③化學(xué)方程式為寫出下列離子方程式：反應(yīng)②G溶液及M溶液的反應(yīng)（5）將3.4gJ氣體及足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25℃

放出aKJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式24.(6分)在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：(1)N(g)+3H(g)二2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為amol,保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為bmol，請你比較a、b的大小，并說明理由。(2)上題中若向平衡體系中通入的是少量N2，請你通過分析，討論a、b的大小。.(5分)分子蒸餾是一種在高真空下操作的蒸餾方法。分子蒸餾器好比創(chuàng)造了一個只有表面層的液相，依靠表面分子蒸發(fā)自由程的差異，以冷凝器“截獲”平均自由程大的輕分子，而平均自由程小的重分子重新回到液相，達到分離的效果。其簡單的裝置原理圖如右圖所示。主要過程是物料先從蒸發(fā)器的頂部加入，經(jīng)過料液分布器將其連續(xù)均勻地分布在加熱板上隨即用刮膜器將料液刮成一層液膜。在此過程中，從加熱板上逸出的輕分子，幾乎未經(jīng)碰撞就到內(nèi)置冷凝板上冷凝成液；殘夜即重分子由于分子平均自由程小，未到冷凝板就發(fā)生了分子碰撞而液化，在加熱區(qū)下的圓形通道中收集。（1）請仔細閱讀上述材料，指出分子蒸餾器價格十分昂貴的主要原因 （2）單甘酯（單脂肪酸甘油酯）的傳統(tǒng)生產(chǎn)方式之一是脂肪酸及甘油的酯化反應(yīng)，傳統(tǒng)生產(chǎn)方法中單甘酯產(chǎn)率不到50%，且產(chǎn)品存在一定量的雙甘酯、三甘酯。目前工業(yè)上最常用和最有效的方法是在酯化反應(yīng)的基礎(chǔ)上利用分子蒸餾法生產(chǎn)。試寫出不少于兩點的分子蒸餾法生產(chǎn)單甘酯的優(yōu)點。（3）請根據(jù)上述材料，以簡要的文字歸納得出“分子平均自由程”（即圖中的入）的定義［30字以內(nèi)］。六、本題包括2個小題，共17分.（7分）某化合物X是由第三周期兩種相鄰的元素A和B所組成，其中A元素的含量為43.64%。經(jīng)測定X的摩爾質(zhì)量為220g?mol-1,在X分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B處于兩種不同的化學(xué)環(huán)境，而所有的A都是等價的。X為黃色晶體，熔點為447K，不溶于冷水，可溶于苯和CS/在空氣中40℃~60℃開始氧化，100℃開始燃燒。（1）試通過推理和計算，確定X的分子式（2）畫出X的結(jié)構(gòu).（10分）1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質(zhì)量分數(shù)為76.53%。在氫氣流中加熱X，可得到AgS、HS和Y的低價硫化物（Y22的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16.0g的X需要0.557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：（1）計算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置（2）寫出X的化學(xué)式（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題參考答案和評分標(biāo)準一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1．C2．B3．C4．D 5．C6．B7．C8．D9．B10．C二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。）11．B12．D13．AC14．AD15．BC16．AB17．D18．B三、本題包括2個小題，共21分19．（13分）縮聚反應(yīng)（1分）（3）（2分）縮聚反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4） -I-/二：-「0，。（11（1”，「?，、H（每個1（4） -I-/二：-「0，。（11（1”，「?，、H（每個1分，共5分，每錯寫一個扣一分，扣完為止）20（8分Me3c CMeMeC h3 、『CH/ 、H H/ \CMe3（2分）（2分）（2分）（2分）注：Me二甲基四、本題包括2個小題，共16分21.（10分）（1）①檢查裝置氣密性（1分）④接通電源，用電火花引燃紅磷（1分）CO2在Na2cO3中會被吸收（1分）（3）消耗完式中的。2（1分）NaPO、NaCO、、NaOH（三種物 質(zhì)全部答對給13分，如回答不完整不給分）V二V「V2義100%CO2 V °（5）（各2分） 1（6）偏?。?分）22.（6分）A.苯甲酸鈉B.苯甲酸D.苯酚F,鹽酸苯胺__NH3+Cl或—_NH2HClG.苯胺H.硝基苯（寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式均可，每個1分，共6分）五、本題包括3個小題，共24分23．（13分）（1）AlC；NaOH；NO（各1分，共3分）（2）①③3④（全對給22分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+Oj（2分）2AlO2-+CO2+3HO=2Al（OH）J+CO32-（2分）（或A1O2—￥cO2#2HO=2A1（0h）3（舒叱）；A13++3A102-H26H202=4Al（OH）J（2分）4NH3（g）+302（g）=2N2（g）+6H20（l）；△H=—20akJ?mol-i （2分）24．（6分）（i）a<b（1分）。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-i,力口入兒時，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1）,N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1）,則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動，故得。（2分）⑵為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-i,加入\時，N2的濃