2020-2021年人教版中考化學化學計算題經(jīng)典

353935392222222353935392222222422242422242424人版考學學算經(jīng)一、中化學計算題1．著名科學家諾貝爾經(jīng)過長期驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯O）發(fā)生爆炸的化學方程式為：N

1210HO↑+6X↑+O（）斷X的化學式為。（）生成13.2二化碳，則同時生成氧氣的量是多少______【答案】0.8g【解析】【分析】【詳解】（）據(jù)質(zhì)量恒定律中的元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的學式為N。（）生成的質(zhì)量為x=0.8g2．將一定質(zhì)量的NaCl和NaSO固混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl溶液，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉，經(jīng)測定濾液中氯元素的質(zhì)量為21.3g(不慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損。算：(1)所BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)原體混合物中Na的質(zhì)量_______。(3)原體混合物中NaCl的質(zhì)量【答案14.2g23.4g【解析】【分析】由題可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是23．根據(jù)化學方程式列比例求出Na的量BaCl

2的質(zhì)量，由化學式求出BaCl中元素的質(zhì)量，可得出原固體混物中中元素的量，從而求得NaCl的質(zhì)量；【詳解】設(shè)BaCl的量是，SO的質(zhì)量是yg,SO+BaCl=2NaCl+BaSO↓142208233yx23.3g，x=20.8g

2222BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分=

﹪BaCl中元素的質(zhì)量g=7.1g原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)=21．3g-7.1g=14.2g原固體混合物中NaCl的質(zhì)=14.2g=23.4g3．興趣小組的同學為了測定某鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，小明同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）所取合金的質(zhì)量g所用稀硫酸的質(zhì)/反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量g

第一次25120144.6

第二次25100124.6

第三次50100149.6①上數(shù)據(jù)分折，第____次中的鋅與稀硫中的硫酸恰好完全反應②試算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)_____③恰完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分____（保留0.1%）【答案】二28.6%【解析】【分析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。【詳解】①從上表數(shù)據(jù)分析，25g合需要酸的質(zhì)量是100g100g酸要合金的質(zhì)量是，故第二次恰好完全反應。生成氫氣的質(zhì)量為

25g+100g設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y+H=ZnSO+H442651612xy651612==xyxy32.2g②該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

13g25g

52%

。

2323。232323。23③恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g124.6g-(25g-13g)

＝答：上表數(shù)據(jù)分折，第二次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為，恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%溶液質(zhì)量4．某純堿樣品中含有雜質(zhì)，測定該樣品中CO的量分數(shù)，稱純堿樣品13.4g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀酸質(zhì)量的關(guān)系圖。（）加入稀酸g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分______________（化學式）。（）好反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0﹪）___________。【答案】、21.0【解析】【詳解】（）圖可知當加入稀鹽酸40.0g時酸鈉沒有完全反，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CO（）圖可知恰好完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。恰好完全反應時生成氯化鈉的質(zhì)量為，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y+=O+CO232210611744yx10611744x

得，，故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為13.4g-10.6g=2.8g,反應后溶液的質(zhì)量為：13.4g+60g-4.4g=69g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2.8g

×≈21.0%5．銅鎂合金常用作飛機天線等電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行了以下實驗：取出3g合金樣品，將稀硫酸分為等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量

第1份

第份

第3份

第4份

第5份

第6份

244224422442244222222剩余固體質(zhì)量

2.5gm1.5g1.0g0.6g0.6g（）鎂合金（填“混合物”或“純凈物“）；（）入稀硫發(fā)生反應的化學方程式_____（）析數(shù)據(jù)知表格中m＝_____；（）金樣品銅的質(zhì)量分數(shù)_；（）反應過中產(chǎn)生的氣體收集起來，可得到氫氣的質(zhì)量為多少g_____【答案】混合物SO＝MgSO+H↑0.2g【解析】【分析】根據(jù)鎂的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物?！驹斀狻浚ǎ┙饘儆诤衔?，所以銅鎂合金屬于混合物。（）入稀硫發(fā)生反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，對應的化學方程式為SO＝MgSO+H↑；（）四次每加入硫酸都是固體都是減少了0.5g，所以分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝；（）金樣品銅的質(zhì)量分數(shù)是

3g

×；（）加反應鎂的質(zhì)量為3g0.6g=2.4g設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為xMgHSOMgSO+4242.4g242=x

xx＝答：若反應過程中產(chǎn)生的氣體收集起來，可得到氫氣的質(zhì)量為0.2g?！军c睛】觀察表格中前四次剩余固體變化情況，每次減少，第五次開始，剩余固體質(zhì)量不再變化，則反應完全。6．氯堿工業(yè)是最基本的化學工之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶的方法來制取、Cl和H，以它們原料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應原理是：通電2NaCl+2H

+↑+

2222（）業(yè)上電濃度為的和工業(yè)鹽水200t，生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多？確到0.1（）電解生的氯氣71g，入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽）反應原理為Cl+=+NaCl+。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)，并標出曲線中必要的數(shù)（）是驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置_____（序號）理由_____。【答案32.2t

A吸反充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進行解答即可?！驹斀狻拷猓ǎ┥葰獾馁|(zhì)量為x，的飽和工業(yè)鹽水中有氯化鈉的質(zhì)量=200t，：通電2NaCl+2H+Cl22117x53t

xx；（）吸收氯71g，成NaClO的量為m，的量為，則：Cl=NaClO+Hm

74.571gn58.571g

m=74.5g，n=58.g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖：

；（）用漏斗使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。7．為分析某由氧化銅和銅組成混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份混合物各20g，分別緩慢加入到50、100、150某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如表：組別稀硫酸的質(zhì)/g剩余固體的質(zhì)量/g

A5010.0

B1004.0

C1504.0根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1)實驗中反應物氧化銅有剩余的_________。(2)20g該混物樣品中含氧化的質(zhì)量________g。(3)根據(jù)A組據(jù)計算所用的稀酸溶質(zhì)的質(zhì)量分寫出計算過程。(4)將B組應后的混合物過濾，向濾液中滴加10%NaOH溶，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。提示：若溶液中溶質(zhì)含有HSO和CuSO，反應的先后順序如下：HSO+2NaOH=2HO+NaSOCuSO+2NaOH=Cu（OH）↓+NaSO

2442442【答案】）A；（2）16；（3）24.5%；（4【解析】氧化銅能與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅和水，使固體質(zhì)量減少，而銅不與硫酸反應，質(zhì)量不變。加入酸的量為時固體剩余物比加入50g酸剩的少，所以加入酸后氧化銅沒有完全反應。20g該混物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為20g-4g=16g.設(shè)剛好完全時消耗硫酸的質(zhì)量為x；成硫酸銅的質(zhì)量為CuO+SO===CuSO+HO809816016gxyx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析實驗數(shù)據(jù)可知，剛好完全反應時，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為80g所的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)19.6gB組反應后的溶液中有過量的硫酸和生成的硫酸銅，加入氫氧化鈉時，先與硫酸反應，后與硫酸銅反應設(shè)與硫酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為m，硫酸銅反應的氫氧化鈉質(zhì)量為n；HSO+2NaOH=2HO+NaSO988020g20g

消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為CuSO+2NaOH=Cu（OH）↓+NaSO1608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g÷10%=160g混合溶液中加入10%溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖如下點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。8．100g某定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好與13g鋅全反應．請計算：

24422324422332（）應產(chǎn)生氣的質(zhì)量是

g．（）硫酸中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）．【答案】（）；（）．【解析】試題分析：1）生成氫氣的質(zhì)量為，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為yZn+HZnSO+H↑6598213gyx解得：，y=19.6g（）硫酸中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=19.6%答：（）硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．9．現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固氯化鋇樣品，取12.5g樣品放入燒杯中，然加入37.5水使其完全溶解。取10g溶液，加入100硝銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13g的濾液，試計算：(1)樣中氯化鋇的質(zhì)量

(2)107.13濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】）22.8%【解析】解：氯化銀沉淀質(zhì)量"10"＋g－107.13g="2.87"g分設(shè)生成的硝酸鈉質(zhì)量為，應的氯化鋇質(zhì)量為。BaCl====2AgCl↓+Ba(NO)208287y2.87x261:x＝＝x＝(1分y＝2.08g(1分設(shè)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量為m。2.08g:10g＝（＋37.5）m＝g(1分則原樣品中硝酸鋇的質(zhì)量12.5－＝g(1分所以，取出的g溶液中硝酸鋇的質(zhì)量2.1（12.5＋）×10＝g(1分則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＋÷107.13＝2.8%(1分10．一）實驗室有一瓶標如圖所示的濃鹽酸，要配制的酸，需要用該鹽酸

32223222多少毫升？（二）某?；瘜W興趣小組用所配制的稀鹽酸，測定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）然后加入所制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。實驗

反應前燒杯和石灰石質(zhì)量

加入鹽酸質(zhì)量

反應后反應后混合物質(zhì)量數(shù)據(jù)31g100g126.6g（）成二氧碳的質(zhì)量為多少？（）石灰石品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少；（）反應后合物過濾，將濾液蒸發(fā)掉多少克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液（某溫度下，氯化鈣的溶解度為25克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（）某石灰在礦山上開采出這樣的礦石噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸？【答案】（一）36.4ml，（二）（）4.4g（）（（330t【解析】試題分析：（一）設(shè)需該鹽酸的體積為V200g×="V"1.1g/ml36.5%V="36.