【精編精校卷】2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市第十高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

遼寧省沈陽(yáng)市第十2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，是中華民族傳統(tǒng)文化精髓。下列古詩(shī)詞或古文記載不涉及化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)的是A．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅”B．《天工開(kāi)物》記載“用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石融化成團(tuán)，冷定毀罐取出……即倭鉛也?！盋．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金【答案】D【詳解】A．根據(jù)題中信息可知是CuSO4溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu，其離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．“煤炭餅"既作燃料又作還原劑，燃料燃燒產(chǎn)生高溫，為金屬冶煉提供足夠的溫度，在高溫下C與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)及CO2，故該金屬的冶煉方法屬于熱還原法，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不選；C．蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現(xiàn)象，燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．吹盡狂沙始到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。2．分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．混合物：澄清石灰水、純凈礦泉水、小蘇打B．同素異形體：金剛石、石墨、C60C．非電解質(zhì)：蔗糖、二氧化碳、SO3、碳酸鈣D．化合物：冰水混合物、燒堿、氨水【答案】B【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，屬于純凈物，故選A；B．金剛石、石墨、C60是碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C．溶于水中的碳酸鈣能電離出鈣離子和碳酸根離子，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是混合物，故D錯(cuò)誤；選B。3．新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)屬于膠體的是①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥【答案】D【詳解】①氫氧化鐵膠體是液溶膠，因此該物質(zhì)屬于膠體，①符合題意；②水是純凈物，不是混合物，因此不是膠體，②不符合題意；③豆?jié){是蛋白質(zhì)的水溶液，由于蛋白質(zhì)分子已經(jīng)達(dá)到膠體顆粒大小，因此其水溶液屬于膠體，③符合題意；④蔗糖分子是小分子，其形成的蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，④不符合題意；⑤FeCl3溶液屬于溶液，不屬于膠體，⑤不符合題意；⑥云、霧是氣溶膠，屬于膠體，⑥符合題意；綜上所述可知：屬于膠體的是①③⑥，故合理選項(xiàng)是D。4．下列由NaCl的實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)事實(shí)NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶于水NaCl溶液通電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論NaCl不是電解質(zhì)NaCl在水中發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-a離子是Na+，通電后a、b離子定向移動(dòng)NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，固體中不存在自由移動(dòng)的離子，溶于水電離出自由移動(dòng)的兩種，溶液導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水發(fā)生了電離，NaCl在水中發(fā)生電離：NaCl═Na++Cl-，故B正確；C．NaCl溶液通電，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，a離子是Na+，通電后a、b離子定向移動(dòng)，故C正確；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，說(shuō)明NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，在兩個(gè)電極放電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A。5．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH-C．H+、NH、Fe3+、SO D．Ba2+、Cl-、HCO、NO【答案】B【詳解】A．Ba2+和SO會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不可以大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．K+、Na+、NO、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)正確；C．且加入氫氧化鈉溶液后，會(huì)與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．四種離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸B．氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C．碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸D．氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀【答案】D【詳解】A．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；氫氧化銅和醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸銅、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，可見(jiàn)二者的離子方程式不相同，A不符合題意；B．氯化鋇和硫酸鉀在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，可見(jiàn)二者的離子方程式不相同，B不符合題意；C．碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=H2O+CO2↑，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，C不符合題意；D．氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓；氯化鈣和碳酸鉀在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和KCl，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A.的過(guò)程中Cu的化合價(jià)升高被氧化，且其自身不能發(fā)生歧化反應(yīng)，故需加入氧化劑，A符合題意，

B.的過(guò)程中元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.的過(guò)程中元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.該過(guò)程只需加熱即可實(shí)現(xiàn)，故不定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D不合題意；故答案為：A。8．是食品添加劑，過(guò)量攝入對(duì)人體健康有害。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是(未配平)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中被還原 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中的被消耗C．生成6個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子 D．橫線上的粒子是【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中N元素由價(jià)升至價(jià)，故失電子，作還原劑，被氧化，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反應(yīng)消耗溶液中的，B正確；C．錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，配平的離子方程式為：，由方程式可知，生成6個(gè)水分子時(shí)轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，D錯(cuò)誤；答案選B。9．判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，A正確；B．氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律：只靠攏、不相交，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，則應(yīng)該表示為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C正確；D．硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D正確；答案選B。10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SOB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HCl)過(guò)多：HCO+H+=H2O+CO2↑C．銅絲伸入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】B【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HCl)過(guò)多，離子方程式為：+H+═H2O+CO2↑，故B正確；C．離子方程式中，反應(yīng)前后要遵循電荷守恒，應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是（

）A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2B．還原性：Cl－>I－>Fe2＋>I2C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．由信息推測(cè)：Cl2＋2I－=2Cl－+I2反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】D【詳解】根據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：>Cl2，還原性：Cl->Mn2+；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2>Fe3+，還原性：Fe2+>Cl－；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，據(jù)此分析：A．由分析可知：氧化性：>Cl2>Fe3＋，錯(cuò)誤；B．由分析可知：還原性：I－>Fe2＋>Cl－>I2，B錯(cuò)誤；C．Fe3＋處于鐵的最高價(jià)故只有氧化性，F(xiàn)e2＋處在中間化合價(jià)，故既有還原性又有氧化性，C錯(cuò)誤；D．由信息推測(cè)：Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的強(qiáng)弱規(guī)律可以進(jìn)行，D正確；故答案為：D。12．圖中相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHClA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲和乙：；乙和丙：；丙和?。海患缀投。?，丁―→乙：，C正確；D.乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶8C．若有1個(gè)NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個(gè)電子D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH是還原產(chǎn)物【答案】C【分析】在所給的六種微粒中，元素化合價(jià)高的為Fe3+、NO，元素化合價(jià)低的為Fe2+、NH，因?yàn)檠趸訬O(H+)>Fe3+，還原性Fe2+>NH，所以該反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物為NO+Fe2+→NH+Fe3+，由得失電子守恒可得NO+8Fe2+→NH+8Fe3+，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平可得NO+8Fe2++10H+=NH+8Fe3++3H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)的氧化劑為NO、還原劑為Fe2+，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：8，B正確；C．NO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，由元素化合價(jià)變化可知，1個(gè)NO發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镹H時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；D．Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，NO得到電子變?yōu)镹H，NO是氧化劑，NH是還原產(chǎn)物，D正確；答案選C。14．某興趣小組的同學(xué)向盛有一定體積的Ca(OH)2溶液的燒杯中逐漸通入CO2氣體，并測(cè)得所得的體系中導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的CaCO3不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C．BC段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，原因是CO2溶于水生成了電解質(zhì)H2CO3D．當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)若向其中再加入Ca(OH)2溶液，則導(dǎo)電能力繼續(xù)增強(qiáng)【答案】B【分析】向Ca(OH)2溶液中不斷通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)樯傻腃aCO3是難溶物，難電離，溶液中離子濃度很小，但CaCO3是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，因?yàn)樯闪薈aCO3和H2O，都難電離，溶液中離子濃度很小，B正確；C．BC段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，是因?yàn)樯闪薈a(HCO3)2，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)若向其中再加入Ca(OH)2溶液，Ca(HCO3)2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，溶液導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤；故答案選B。15．已知Na2SO3溶液能夠?qū)O還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應(yīng)消耗的SO與XO個(gè)數(shù)之比為3∶2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【詳解】假設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是為n，則根據(jù)關(guān)系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的電子數(shù)為：N(e-)得=2×(7-n)，失去的電子數(shù)為：N(e-)失=3×2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案選D。二、原理綜合題16．有下列物質(zhì)：①鹽酸②銅③硫酸氫鉀固體④乙醇(C2H5OH)⑤熔融態(tài)BaSO4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：(1)屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是____；上述純凈物溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是____。(3)KHSO4是一種酸式鹽，可用作清潔劑、防腐劑等。①KHSO4溶于水時(shí)的電離方程式_______。②KHSO4與NaHCO3溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______【答案】(1)

③⑤

④(2)

②⑤

③(3)

KHSO4=K++H++

H++=CO2↑+H2O【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?；鹽酸為混合物，銅為金屬單質(zhì)；硫酸氫鉀固體和熔融態(tài)BaSO4為電解質(zhì)，乙醇(C2H5OH)為非電解質(zhì)；故答案為③⑤，④；（2）含有能自由移動(dòng)的離子或電子能導(dǎo)電，所以鹽酸，銅，熔融態(tài)BaSO4能導(dǎo)電；溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的純凈物是硫酸氫鉀固體和融態(tài)BaSO4；故答案為①②⑤，③⑤；（3）①KHSO4溶于水時(shí)完全電離出K+，H+，SO，電離方程式為KHSO4=K++H++；故答案為KHSO4=K++H++；②KHSO4是一種酸式鹽，電離出的H+與NaHCO3反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為H++=CO2↑+H2O；故答案為H++=CO2↑+H2O。三、填空題17．楊老師化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)寫(xiě)出生成飽和FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)將FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈_______色為止，即制得Fe(OH)3膠體。小何同學(xué)想證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制備成功，他可以利用_______(最簡(jiǎn)單的方法)進(jìn)行鑒別。(3)小寧同學(xué)制備時(shí)加熱時(shí)間過(guò)久，結(jié)果未能得到膠體，而得到的是Fe(OH)3懸濁液，那么分離Fe(OH)3與水的懸濁液常用的方法是_______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。(4)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的是_______A．兩者顏色相同B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分子直徑均大于100nmD．滴加稀鹽酸后，兩者現(xiàn)象完全相同E.膠體微粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，則Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______，該離子反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，生成1個(gè)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)

紅褐

丁達(dá)爾效應(yīng)(3)過(guò)濾(4)AE(5)

6

3∶2

3【解析】（1）Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）將FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制備成功。（3）用過(guò)濾法分離固體和液體，分離Fe(OH)3與水的懸濁液常用的方法是過(guò)濾。（4）A.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液都呈紅褐色，故A正確；B.Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定、Fe(OH)3懸濁液不穩(wěn)定，兩者穩(wěn)定性不相同，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠體粒子直徑均在1~100nm之間、Fe(OH)3懸濁液粒子直徑大于100nm，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體滴加稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，F(xiàn)e(OH)3懸濁液滴加稀鹽酸溶液變澄清，故D錯(cuò)誤；E.膠體微粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故E正確；選AE。（5）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，Na2FeO4中Na顯+1價(jià)、O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價(jià)為+6；該離子反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6，F(xiàn)e3+是還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為3:2，生成1個(gè)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移3個(gè)電子。18．氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的反應(yīng)是_______(填序號(hào))。A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①上述反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)______(填元素符號(hào))。②配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。□KMnO4+□HCl(濃)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O③該反應(yīng)中被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為_(kāi)______。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最弱的物質(zhì)是_______。①2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(4)若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，應(yīng)用上述反應(yīng)中的_______作氧化劑?！敬鸢浮?1)C(2)

Mn

5：3(3)I2(4)FeCl3【解析】（1）區(qū)域3的反應(yīng)不屬于任何一種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)。A．該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于化合反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于區(qū)域3的反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于區(qū)域3的反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)不屬于任何一種基本類(lèi)型，但反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于區(qū)域3的反應(yīng)，C符合題意；D．該反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于區(qū)域3的反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C；（2）①在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，故被還原的元素為Mn元素；②在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnCl2系數(shù)是2，HCl的系數(shù)是19，Cl2的系數(shù)是5；根據(jù)K元素守恒，可知KCl的系數(shù)是2；再根據(jù)Cl元素守恒可知：還有6個(gè)Cl的化合價(jià)不變，因此應(yīng)該將HCl的系數(shù)改為16；最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是8，則配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；③在上述參加反應(yīng)的16個(gè)HCl中，有10個(gè)Cl被氧化產(chǎn)生Cl2，HCl作還原劑；還有6個(gè)Cl仍以以-1價(jià)形式存在，這部分HCl起酸的作用，故該反應(yīng)中被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為10mol：6mol=5：3；（3）在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。①在反應(yīng)2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：FeCl3＞I2；②在反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Cl2＞FeCl3；③在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，則物質(zhì)的氧化性：KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可見(jiàn)物質(zhì)的氧化性最弱的是I2；（4）若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，選用的物質(zhì)的氧化性應(yīng)該比Cl2弱，但比I2