2021-2022學(xué)年浙江省紹興市諸暨榮懷學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省紹興市諸暨榮懷學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增加反應(yīng)物

D.增大壓強(qiáng)參考答案：A分析：一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑或增大固體的表面加等都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。詳解：A、升高溫度，加快了分子的運(yùn)動速率，反應(yīng)速率加快，A正確；B、如使用正催化劑，可降低反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，但負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率，B錯誤；C、增加反應(yīng)物，其濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D、增大壓強(qiáng)，必須有氣體參加的反應(yīng)，且濃度增大時反應(yīng)速率才能加快，D錯誤；答案選A。2.在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和v逆與時間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（

）A、2－SaOb

B、2－Sabd

C、1－SaOb

D、1－SbOd參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B4.如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時正逆反應(yīng)速率相等，則t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來解答．【解答】解：A．t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)均發(fā)生，故A錯誤；B．t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到限度，故B錯誤；C．t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍發(fā)生，故C錯誤；D．t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，濃度保存不變，故D正確；故選D．5.將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（

）A.形成均勻的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色

D.液體分層,下層呈紫紅色參考答案：D氯與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，KCl溶解于水呈無色，碘被CCl4從水中萃取出來，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫紅色，CCl4的密度又大于水，所以會分層且下層是紫紅色。答案選D。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、萃取原理是解答的關(guān)鍵。萃取的一般流程和實驗操作是：檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質(zhì)，振蕩，靜置分層，內(nèi)外空氣相通，分液。6.不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B7.張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得49號元素In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關(guān)于In的說法不正確的是A.為兩性元素 B.In在反應(yīng)中容易失電子C.In為長周期元素 D.In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)參考答案：A【分析】由In為49號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于主族元素，屬于長周期元素，其金屬性較強(qiáng)（比Al強(qiáng)），其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較強(qiáng)?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金屬性依次增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，則In的金屬性較強(qiáng)，不屬于兩性元素，A項錯誤；B.由上述分析可知，In金屬性較強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失電子，B項正確；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，C項正確；D.In的金屬性較強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)，D項正確；答案選A。

8.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略9.下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：A10.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D①量筒沒有0刻度，根據(jù)容量大小決定其下端有一段沒有刻度，故無法用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯誤；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，無法用分液法分離它們，②錯誤；托盤天平精確到0.1g，故用托盤天平能稱量11.7g氯化鈉晶體，③正確；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，④正確。答案選D。11.(5分)用化學(xué)用語填空。⑴地殼中含量最高的金屬元素的元素符號是

；⑵硫離子的離子符號

；⑶氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；

⑷H2SO3中硫元素的化合價為

；⑸硫酸鋁的化學(xué)式

。參考答案：略12.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（

）

A.升高反應(yīng)體系的溫度

B.增加鋅粒的用量

C.不用鋅粒，改用鋅粉

D.加入少量的濃硫酸參考答案：B略13.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略14.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2molH2O時，放出的能量為（

）化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ參考答案：C斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案選C。15.下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH?＝H2O表示的是A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合

B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合參考答案：B【詳解】A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.HNO3溶液與KOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故D正確。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是________

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ杻?nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）

試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，參考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

（3）

否

、

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

（4）

飽和碳酸鈉溶液

、

分液

、

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計正確，結(jié)論也正確，因為按設(shè)計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出