人教版-必修二-第五章 化工生產中的重要非金屬元素-第一節(jié) 硫及其化合物 一等獎

《硫及其化合物》同步練習酸雨是環(huán)境污染的一種方式，酸雨的成因是一種復雜的大氣化學和大氣物理的現(xiàn)象。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸。工業(yè)生產、民用生活燃燒煤炭排放出來的二氧化硫，燃燒石油以及汽車尾氣排放出來的氮氧化物，經(jīng)過“云內成雨過程”，即水汽凝結在硫酸根、硝酸根等凝結核上，發(fā)生液相氧化反應，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又經(jīng)過“云下沖刷過程”，即含酸雨滴在下降過程中不斷合并吸附、沖刷其他含酸雨滴和含酸氣體，形成較大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。實驗室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫實驗：(1)實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取什么措施？寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學方程式。(素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認知)提示：增大反應物接觸面積可以提高反應速率，所以為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是不斷攪拌、制成漿液；二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、水反應生成石膏和二氧化碳，反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2。(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，如何可以粗略判斷煙氣脫硫效率。(素養(yǎng)角度——科學探究與創(chuàng)新意識)提示：二氧化硫具有強的還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢。(3)石灰石煙氣脫硫得到的物質中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。已知漿液中CaSO3能充分與硫酸反應，請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案：(素養(yǎng)角度——科學探究與創(chuàng)新意識)[實驗中須使用的藥品：75%的硫酸、標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標準濃度的酸性KMnO4溶液]實驗步驟實驗操作①取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質②③提示：要測定CaSO4和CaSO3的混合物中亞硫酸鈣含量，可以用稀硫酸與混合物中亞硫酸鈣反應，將生產的二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，用標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnO4溶液)，記錄達到滴定終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，據(jù)此計算出二氧化硫的物質的量，進而計算亞硫酸鈣的質量和百分含量，所以測定亞硫酸鈣百分含量的方案為加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SO2氣體通入一定體積過量的標準濃度的酸性KMnO4溶液，記錄加入KMnO4溶液的體積，充分反應后，用標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnO4溶液)，記錄達到滴定終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，計算得出結果。1.(雙選)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是 ()A.分離器中的物質分離操作為蒸餾B.膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI【解析】選A、C。I2和SO2反應生成H2SO4和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應利用沸點不同進行蒸餾分離，A正確；膜反應器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)，該反應為反應前后體積不變的反應，增大壓強有利于提高速率，但不能提高HI的平衡轉化率，B錯誤；反應器中，I2和SO2反應生成H2SO4和HI，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，在膜分離器中發(fā)生反應：2HII2+H2，反應器中消耗的碘的量等于膜反應器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，在膜反應器中的反應為2HII2+H2，將兩個方程式相加得2.(2020·湖北名校聯(lián)考)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下： 已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g·L-1(1)氣體Y的化學式為________。

(2)實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學方程式為

_______________________。

(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為

__________________(不考慮空氣的影響)。(4)Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是____________________________________________________________。

【解析】(1)氣體Y是一種純凈物，標準狀況下密度為1.518g·L-1，則Y的摩爾質量為1.518g·L-1×22.4L·mol-1=34g·mol-1，根據(jù)元素守恒，推出Y為H2S；(2)由以上分析可知，氣體Y為H2S，以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S2-，即固體X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則固體X中含有Na2SO4，Na2SO3受熱分解生成Na2S和Na2SO4，反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；(3)固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，即有S單質生成，反應的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O；(4)Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，答案：(