2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市東街中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市東街中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

析化學(xué)物質(zhì)H(g)Br(g)HBr(g)

22

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合436a369

題目要求，共60分。）/KJ

則表中a為

1.LiH（H為—1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。其反應(yīng)原理為：

LiH+HO＝LiOH+H↑，在這個(gè)反應(yīng)A．404B．260C．230D．200

22

中（參考答案：

）

D

A．水是氧化劑，LiH是還原劑解析H(g)＋Br(l)===2HBr(g)

22

B．LiH是氧化劑，水是還原劑ΔH＝－72kJ/mol①

Br(l)===Br(g)ΔH＝＋30kJ/mol②

C．LiH既是氧化劑又是還原劑22

①－②得：H(g)＋Br(g)===2HBr(g)

22

D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑

ΔH＝－102kJ/mol

參考答案：所以有：a＋436－369×2＝－102

A得a＝200。

略

4.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO溶液，下

2.4D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說(shuō)法

列各圖表示的是產(chǎn)生H的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的

2正確的是（）

是（）

A.B與D形成的化合物為共價(jià)化合物

B.E的單質(zhì)能從水中置換出O

2

C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中

D.五種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)

參考答案：

A、B、C、C

D、5.把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是

A．自來(lái)水B．0．5mol/L鹽酸

參考答案：

AC．0．5mol/L醋酸溶液D．0．25mol/L硫酸溶液

略

參考答案：

3.已知H(g)+Br(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相

222A

略A．中子數(shù)為20的氯原子：20ClB．N的電子式：NN

172

6.反應(yīng)C（s）+HO（g）CO（g）+H（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可

22

使反應(yīng)速率加快的是（）

C．CH分子的比例模型：D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

A．增加C的量4

B．將容器的體積減小一半?yún)⒖即鸢福?/p>

C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

C

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

A、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有表示N最外層電子，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲

參考答案：

烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，故D錯(cuò)誤。

B9.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

A．CHB．NH+C．NH﹣D．Cl﹣

【分析】A、改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；442

B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大；參考答案：

C、體積不變，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；

C

D、壓強(qiáng)不變，充入N，容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。?/p>

2考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

【解答】解：A、因該反應(yīng)中只有C為純固體，則增加C的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．

B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；

分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10

C、保持體積不變，充入N，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，

2個(gè)．

故C錯(cuò)誤；

解答：解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)

D、保持壓強(qiáng)不變，充入N，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，

2是10個(gè)．

故D錯(cuò)誤；

A、甲烷分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯(cuò)

故選B．

誤；

7.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）

B、銨根離子中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C、NH﹣中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；

2

C．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2D、氯離子中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯(cuò)誤．

故選C．

參考答案：

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，

B陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)﹣電荷數(shù)．

10.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，四個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別

略

是a.CO，100mL；b.O，200mL；c.N，400mL；d.CH，600mL則四個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小

2224

8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）的順序是

A.c＞d＞b＞aB.b＞a＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.d＞c＞a＞b

參考答案：B

A略

【分析】

根據(jù)n=V/Vm，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量．13.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）

【詳解】設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，

A．純堿溶液去油污

a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；

2

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；

2

c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；C．實(shí)驗(yàn)室配置FeCl溶液時(shí)，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

23

d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的

4D．水中加入明礬可以凈化水。

順序是c＞d＞b＞a。

參考答案：

故選A。

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。B

11.用N表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A略

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHO含有的分子數(shù)為N

2A14.“類(lèi)推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類(lèi)推的結(jié)論中，正確的是

B.常溫常壓下，1.06gNaCO含有的Na+離子數(shù)為0.02N

23A

C.通常狀況下，N個(gè)CO分子占有的體積為22.4LA．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4

A2

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為N

2A

參考答案：

則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

B

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>HO>NH

【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；23

B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B正確；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI>H2S>PH3

C、通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，N個(gè)CO分子占有的體積不是22.4L，C不正確；

A2C．存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物

D、因?yàn)椴荒艽_定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，D不正確。

D．KCNO溶于水時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，則NHNO溶于水時(shí)溶液溫度也無(wú)明顯變化

答案選B。343

【點(diǎn)睛】要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)參考答案：

系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。B

12.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是

略

A、堿性氧化物氧化鐵FeOB、酸性氧化物二氧化硫SO215.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷伸入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是）

①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的量子力學(xué)模型

C、酸硫酸H2SO3D、堿純堿Na2CO3

④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型

參考答案：

A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相

近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_______________，燒杯__（填字母）中的反應(yīng)最劇烈。

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。17.一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了4.48L（STP）氫氣。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固

（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量分別為多少？

體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

參考答案：

（6分）

-

解：n(H2)＝4.48L/22.4L·mol＝0.2mol（1分）

（1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：______；B：______；C：_____。

Fe+2HCl==FeCl+H↑（1分）

（2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。22

（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是___________________________________。121

參考答案：n(Fe)n(HCl)0.2mol

（Ⅰ）驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性（或驗(yàn)證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）