浙江省衢州市高家鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

浙江省衢州市高家鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應分別是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－鋅片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O

下列說法不正確的是A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片

B.鋅片是負極，發(fā)生氧化反應C.石墨是正極，發(fā)生還原反應

D.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：A分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。詳解：A．電子由鋅片通過外電路流向石墨，A錯誤；B．根據(jù)電極反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應，B正確；C．知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應，C正確；D．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；答案選A。點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應式中元素化合價變化來確定正負極是解答的關(guān)鍵，注意原電池工作原理的理解與應用，題目難度不大。2.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%參考答案：D設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈4.004%＞4%。3.檢驗SO2中是否含有CO2，應采取的措施A.通過澄清石灰水 B.通過Ba(OH)2，再通過石灰水C.通過酸性KMnO4溶液，再通過石灰水 D.通過小蘇打溶液再通過石灰水參考答案：C【分析】SO2和CO2部分性質(zhì)具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁等，但有些性質(zhì)不相同，如SO2能使品紅溶液褪色，CO2則不行，SO2以還原性為主，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色等；【詳解】A、SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此該方法不能檢驗SO2是否含有CO2，故A不符合題意；B、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能與Ba(OH)2反應，通過Ba(OH)2時，CO2、SO2可能將全部吸收，且SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此該方法不能檢驗SO2中是否含有CO2，故B不符合題意；C、SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，通過酸性高錳酸鉀溶液，SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后再通過石灰水，如果石灰水變渾濁，則說明含有CO2，反之不含有，因此該方法能檢驗SO2是否含有CO2，故C符合題意；D、小蘇打是NaHCO3，亞硫酸的酸性強于碳酸，氣體通過小蘇打溶液，會產(chǎn)生CO2，對原氣體中CO2檢驗產(chǎn)生干擾，因此該方法不能檢驗SO2是否含有CO2，故D不符合題意。4.利用右圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A．瓶內(nèi)是干燥的，由b處進氣，收集H2B．瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，收集O2C．瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，用來測量NH3的體積D．瓶內(nèi)裝入濃硫酸，由b處進氣，用來干燥H2S氣體

參考答案：B略5.在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到(

)A．半導體材料

B．人畜安全的高效農(nóng)藥

C．催化劑

D．氟利昂的代用品參考答案：A略6.下列關(guān)于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.剛玉（含氧化鋁）坩堝可以用于熔融燒堿C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D7.下列說法不正確的是A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示B.在同一個反應中，用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比C．化學反應的速率和限度一般可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：A8.在海水資源的綜合利用中，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學變化，故答案選C?！军c睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。9.1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應，兩者生成水的質(zhì)量（）A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能判斷參考答案：C略10.、下列表示電子式的形成過程正確的是：

參考答案：D略11.下列說法正確的是A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．最外層有2個電子的原子一定在第ⅡA族D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D12.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2－2－1+7，－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣生成過氧化物B.單質(zhì)熔點：②<①C.③和⑥形成的化合物是離子化合物D.單質(zhì)氧化性：④<⑤參考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價，⑤為F；⑥有﹣1、+7價，⑥為Cl；④只有﹣2價，且原子半徑比F略大，則④為O；①②均只有+1價，且原子半徑②＞①，則①為Li，②為Na；③為+2價，且原子半徑略小于Na，可知③為Mg，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，①～⑥分別為Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合生成Li2O，選項A不正確；B．①為Li，②為Na，堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點依次降低，則單質(zhì)熔點：②<①，選項B正確；C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵，為離子化合物，選項C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為④＜⑤，故單質(zhì)氧化性：④<⑤，選項D正確；答案選A。13.下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣

B.油田氣

C.煤氣

D.沼氣參考答案：C略14.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S參考答案：C略15.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小和分子數(shù)決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：（1）用裝置E排空氣收集H2，氣體應從導管的

（填“d”、“e”）端進入。（2）從裝置A~D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖中的

（填字母）；實驗室制取并收集CO2應選用圖中的

（填字母）。（3）用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選

（填“b”、“c”）。（4）右圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實驗裝

置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于上圖裝置

（填字母）

；檢查此裝置氣密性的具體操作是

，若現(xiàn)象為

，則氣密性良好。參考答案：(1)e

(2)

AD

BC

(3)c

(4)B

關(guān)閉彈簧夾，用手捂住青霉素瓶

活塞左移三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：略18.(8分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答：

(1)寫出B的化學式

，D的化學式

。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式

。

(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式

；

向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式

。參考答案：

(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3++Fe=3Fe2-19.回答下列問題：（1）“高分一號”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，其反應為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，該反應生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。①H2O2的電子式為______。②若反應后，O-H鍵增加了16mol，則反應釋放出的熱量為______kJ。（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復充放電等特性，該電池放電時，正極反應式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應式為H2+2OH-+2e-=2H2O。①該鎳氫蓄電池放電時的電池總反應為____。②該電池放電時，OH-向____(填“正極”或“負極”）移動。③假設(shè)該電池放電時有2.408×1024個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為____L。參考答案：(1)①

②2566.4

(2)①2NiOOH+H2=2Ni(OH)2

②負極

③44.8【分析】根據(jù)題干信息及化學鍵變化計算反應的熱效應；根據(jù)原電池原理分析離子的移動反向并根據(jù)電極反應式進行相關(guān)計算?！驹斀狻浚?）①H2O2屬于共價化合物，各原子間通過共用電子對結(jié)合，其電子式為；②每個水分子中含有2個O-H鍵，每個雙氧水也含有2個O-H鍵，根據(jù)方程式知，每生成4mol水，增加4m