整理與歸納(一) 本章知識清單

整理與歸納(一)本章知識清單1．溶液的概念和特征(1)溶液的概念：物質(zhì)________后形成的________、________的____________叫作溶液。(2)溶液的特征：____________、____________。2．溶液的組成(1)溶質(zhì)可以是__________________；________是最常用的溶劑。(2)溶液質(zhì)量＝__________質(zhì)量＋__________質(zhì)量，溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積。3．溶解的現(xiàn)象物質(zhì)溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化。__________等溶于水時，吸收熱量，使溶液溫度降低；__________等溶于水時，放出熱量，使溶液溫度升高；__________等溶于水時，溶液溫度基本不變。4．乳化作用能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑，如各種日用洗滌劑等。乳化劑所起的作用稱為__________。5．溶液的配制(1)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟：①____________，②___________，③__________。(2)配制過程中需要的儀器：__________、__________、__________、__________、__________、__________。(3)用濃溶液配制成稀溶液的一般步驟：①__________，②______________，③__________。6．飽和溶液與不飽和溶液(1)概念：在__________下、_____________里，__________再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；__________繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷方法：當溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時，可向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若__________，則原溶液是飽和溶液；若__________，則原溶液是不飽和溶液。(3)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等除外。7．固體物質(zhì)的溶解度(1)溶解度的四要素：①條件：____________；②標準：____________溶劑；③狀態(tài)：____________；④單位：克(已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量)。(2)溶解度的含義：“20℃時NaCl的溶解度為36g”的含義是___________________________________________________。(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)的性質(zhì)(種類)、②溶劑的性質(zhì)(種類)、③溫度。A．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如________；B.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；C.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如________。8．溶解度曲線的含義及應用圖1－Q－1溶解度曲線上的任意點表示________________________，也表示對應溫度下該物質(zhì)的溶液為飽和溶液，如圖1－Q－1中的A點，表示甲物質(zhì)在t2℃時的溶解度為______g，也表示甲物質(zhì)在t2℃時的飽和溶液。9．結(jié)晶和混合物的提純(1)結(jié)晶的方法①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適合所有固體物質(zhì)從其溶液中結(jié)晶析出，尤其適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，如____________。②降溫結(jié)晶：也稱冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如____________。圖1－Q－2(2)混合物的提純假定有物質(zhì)A和B，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小(如圖1－Q－2所示)。若A中混有少量B，要提純A，則用____________結(jié)晶的方法；若B中混有少量A，要提純B，則用____________結(jié)晶的方法。10．有關(guān)計算(1)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝___________________×100%既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算。(2)關(guān)于溶液稀釋的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，____________不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%

教師詳解詳析1．(1)溶解均一穩(wěn)定混合物(2)均一性穩(wěn)定性2．(1)固體、液體或氣體水(2)溶質(zhì)溶劑3．NH4NO3NaOHNaCl4．乳化作用5．(1)①計算②稱量和量?、廴芙?2)托盤天平藥匙量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒(3)①計算②量取濃溶液和水③稀釋6．(1)一定溫度一定量的溶劑不能還能(2)不溶解繼續(xù)溶解(3)降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)升溫、增加溶劑7．(1)一定溫度100g飽和溶液(2)在20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl(或在20℃時，100g水中溶解36gNaCl時，溶液恰好達