陜西省咸陽市范公中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

陜西省咸陽市范公中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：C略2.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨

B．石英

C．石灰石

D．高純硅參考答案：B略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

（

）

A．NaCl：

B．H2S：

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NH4I：

參考答案：C略5.下列電離方程式中，不正確的是A．NaOH=Na++OH?

B．NH3?H2O=NH4++OH?C．CH3COOHCH3COO?+H+

D．NaCl=Na++Cl?參考答案：B6.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：D點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往容易忽略相對量的影響而錯選，例如本題中C選項，解決的方法是可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。例如C中碳酸氫鈉少量，可設(shè)為1mol，1mol碳酸氫鈉只需要1mol氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應中氫氧根過量，轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，據(jù)此可以判斷。7.下列操作中，錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．分液時，避免上下層液體混合；B．蒸餾時測定餾分的溫度；C．萃取劑與水不能互溶；D．稱量時左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中．【解答】解：A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C．酒精與水能互溶，則不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，應選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．稱量時左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中，則將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；故選C．8.下列說法錯誤的是（

）。

A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關(guān)

B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)參考答案：D略9.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質(zhì)中的()A．金屬性和非金屬性

B．導電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：D略10.某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)反應Ag++Cl﹣=AgCl↓可計算Cl﹣的物質(zhì)的量，根據(jù)x=計算x的值，進而計算化學式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學式為RCl3，故選C．點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)x=計算x的值11.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH)2②金剛石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B略12.起固定氮作用的化學反應是A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C．硝酸工廠用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A13.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）參考答案：B略14.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右下圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略15.化學反應SO2+H2O+HNO3------H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為：A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(N03)2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為

（填化學式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學成分是

（填化學式）；

（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）；

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應方程式：

。

(5)右圖是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是(

)A．B電極反應式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化鈉溶液C．Z是氫氧化鈉溶液D．a(chǎn)是電源負極

參考答案：（1）滴加順序為：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（2）化學成分是

NaCl

（填化學式）；（3）還有

500毫升容量瓶

（4）

<

2L，原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；總反應方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑(條件：電解)

。(5)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（

）A．0.6mol/(L·S)

B．0.45mol/(L·S)

C．0.3mol/(L·S)

D．0.2mol/(L·S)（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，（選填“增大”、“減小”，下同），，平衡向方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）右圖為反應速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是（填寫編號）。a．增大N2的濃度

b．擴大容器體積

c．加入催化劑

d．升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（5）若達到平衡時，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變，以的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3，則（）A．平衡向正反應方向移動

B．平衡不移動C．平衡時，NH3的體積分數(shù)增大

D．平衡時，NH3的體積分數(shù)可能減小參考答案：(1)B

(2)增大、增大、正反應(3)放熱(4)C、不變(5)B略18.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

題干中反應改寫成離子方程式是

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:

,

.（4）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水參考答案：（1）.2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑

（2）Cl2（3）H++OH－=H2O；CO32－+2H+=H2O+CO2↑（4）2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

A

19.下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：①

②

③

④

⑤⑥⑦⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是____