銅及其化合物

銅及其化合物的性質(zhì)一、銅1、 原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)為29,位于元素周期表中第4周期、第1B族，最外層有1個(gè)電子，常見化合價(jià)有+1、+2價(jià)。2、 物理性質(zhì)：純銅呈暗紅色，屬有色金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性良好，焰色反應(yīng)呈綠色。3、化學(xué)性質(zhì)：銅是一種較不活潑的金屬，位于金屬活動(dòng)性順序表中氫原子之后。（1） 與O2的反應(yīng)在空氣中或O2中加熱表面變黑：2Cu+O2==2CuO,利用此反應(yīng)可除去混在H2、CO中的少量O2。（2） 與O2、CO2、H2O的作用在潮濕的空氣中銅可生成銅綠，2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3（3）與其他非金屬的反應(yīng) 2" 2 2 2點(diǎn)燃Cu在C12中燃燒生成棕黃色煙：Cu+Cl2==CuCl2；在硫蒸氣里燃燒生成黑色固體：竺土UzM（4）與酸的反應(yīng)與稀鹽酸、稀H2SO4不反應(yīng)；與濃h2so4反應(yīng)：與硝酸反應(yīng)：Cu+4g（濃）=頃加辦+灑61+乳。35+8職叫（?。?3Cu（NO3）2+2MOT+4H2O（5）與鹽溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+二、銅的化合物1、氧化物CuO是不溶于水的堿性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)能被CO、h2、C等還原：CuQ+CoJLcu+CD'CuD+Hj^u+HN^CuD+C^NCu+C^T；可與酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H20Cu2O呈磚紅色，可用于制紅色玻璃，Cu2O本身較穩(wěn)定，但在酸液中易發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+。2、Cu（OH）2（1） 難溶性堿，可與酸反應(yīng)：Cu.HH+NH+=C『++NHzO。（2） 受熱易分解：火皿至河+償（3） 制備：可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：Cu"+NDH-=Cu（OH耳'（藍(lán)色絮狀沉淀）。3、銅鹽常見的銅鹽有CuCiquS"Cu（NS&等。（1） 顏色：無水CuCl2呈棕黃色，硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O,又稱膽磯或藍(lán)磯）呈藍(lán)色，其濃溶液呈綠色，無水硫酸銅呈白色，Cu（NO3）2及其溶液呈藍(lán)色。常用無水硫酸銅白色粉末檢驗(yàn)水蒸氣或水的存在。（2） 化學(xué)性質(zhì)①水解性，其水溶液顯弱酸性：而++沖口—頃皿；!+淚+。氧化性，與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu"+Fe=Cu+F*。與強(qiáng)堿反應(yīng):而++朝-=頃響八。膽磯受熱可失去結(jié)晶水變成白色粉末，過熱時(shí)，CuSO4會(huì)進(jìn)一步分解出CuO。可溶性銅鹽能與H2S或S2-反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀，它難溶于強(qiáng)酸，常用于Cu2+的檢驗(yàn)。銅鹽的電解：2。以。4+2%+0T+2珞SQCWj^fi^+叫T經(jīng)典例題例1（2004北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（ ）Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)物中的SO4-離子有一部分是氧化產(chǎn)物FeS2只作還原劑例2（2004上海）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（ ）將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色課時(shí)作業(yè)一、 選擇題：1、 將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀TOC\o"1-5"\h\z況下收集到的氣體體積是 （ ）A.1.12LB.2.24L C.3.36LD.4.48L2、 人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與02結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （ ）A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性3、能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥0H- （ ）A.①②③ B.②④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①②⑤4、 將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：15、 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是 （ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+6、 某鐵的氧化物，用7mol-L-l的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式可表示為 （ ）A.FeO B.C.Fe’％ D.眼％7、 在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無8、下列離子方程式正確的是 （ ）三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3++Fe 2Fe2+氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cl- 2Fe3++Br2+4Cl-D.氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O9、 將Cu片放入0.1mo1?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （）A.3：2 B.3：.4：3D.3：4二、 填空題1、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入