2021年湖南省衡陽市耒陽市潯江中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021年湖南省衡陽市耒陽市潯江中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl會轉化為AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI參考答案：C略2.橙花醛可作香料，其結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列關于橙花醛的說法正確的是

A、橙花醛不能與溴發(fā)生加成反應B、橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應C、1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應D、橙花醛是乙醛的同系物參考答案：B略3.下列說法正確的是：

A、強電解質的稀溶液中不存在溶質分子B、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強；C、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物；D、不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同參考答案：A略4.下列關于電解質的說法正確的是A.不是電解質的物質就是非電解質B.將純水加熱至較高溫度，Kw變大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質D.電解質在任何狀態(tài)下都能導電參考答案：B5.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略6.原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+參考答案：C7.設計了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫；不宜采用的方案有哪些？A．只有①②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D8.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略9.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列說法正確的

A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物

C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸

D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多參考答案：AD略10.下列說法中正確的是A．在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結構相似，化學性質相同D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數量關系參考答案：B略11.在同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別以a，b，c表示，則a，b，c的關系是

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c

（

）A.a＞b，b＝2c

B.a＝b＝c

C.a＜b，c＝a

D.無法比較參考答案：C略12.下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是

(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl參考答案：B略13.2012年的倫敦奧運會中，某種興奮劑（結構如圖所示）是本屆奧運會運動員禁止使用的藥物之一，關于它的說法正確的是A．該物質的分子式為C15H21NO2B．該物質屬于烴的含氧衍生物C．該物質分子中所有碳原子共面D．該物質能發(fā)生的反應類型有：取代、水解、消去反應參考答案：A14.在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：（

）

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．C被還原生成CO參考答案：C略15.下列各能層不包含d能級的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；NaCO3溶液。進行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應選用上述儀器中的

（填編號）參考答案：（1）

（2）（3）①④⑤⑦⑨三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

(填字母序號)．a．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②118.在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)

各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產生同離子效應，抑制下一步電離。(2)

因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。19.