2022年湖北省黃石市陽新縣白沙中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖北省黃石市陽新縣白沙中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)Fe2+變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．還原性

D．堿性參考答案：C略2.制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(

)A.通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－參考答案：D制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實驗中，過濾出產(chǎn)品的母液(PH<1)含有的離子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人過量氯氣，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故A錯誤；加入少量NaClO溶液，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故B錯誤；加入過量NaOH溶液，NH4+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，故C錯誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反應(yīng)，故D正確。3.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2參考答案：D解析：據(jù)反應(yīng)式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物質(zhì)的量之比2﹕1恰好完全反應(yīng)，所以672mL混合氣體成分為0.01molO2和0.02molH2。據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物質(zhì)的量為0.04mol。4.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略5.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質(zhì)量10.80，則對硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略6.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略7.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選項中為氧化劑發(fā)生還原的反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價升高，應(yīng)加入氧化劑，故A錯誤；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；D．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（）A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反應(yīng)有又不和堿反應(yīng)，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A正確；B、氧化鈣能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B錯誤；C、氧化鐵能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D、二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤．故選A．9.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A．氫氧化鉀和硫酸鋁

B．稀硫酸和碳酸氫鈉

C．氯化鈣和碳酸鈉

D．氫氧化鋇和硫酸氫鈉參考答案：A10.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1參考答案：C略11.．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略12.下列說法正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子

C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略13.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的鋅充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：D14.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯誤的是()A．x＝2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為0.75mol/L

D．恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的85%參考答案：D略15.正確的化學(xué)實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要。某同學(xué)欲在實驗室中制取二氧化碳氣體，下列實驗儀器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06