北京第一二六中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

北京第一二六中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.22001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。下列分子屬于手性分子的是（

）A．CHFBr2

B．CH3CH2OHC．

D．參考答案：D略2.用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導致c(NaOH)偏高參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．蛋白質、纖維素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反應

C．飽和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白質的鹽析

D．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀可用于有機化合物結構的分析

參考答案：D4.有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（

）

A、它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B、它們的原子半徑依次增大；

C、它們的單質在常溫、常壓下的密度依次減小

D、它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質參考答案：A略5.下列說法正確的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比為2∶1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1參考答案：A6.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略7.下列關于化學反應的說法中正確的是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為020mol?L﹣1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol?L﹣1的反應速率參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素；化學反應的能量變化規(guī)律；化學反應速率的影響因素．【專題】化學平衡專題；化學反應速率專題．【分析】A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律；B、反應速率與吸放熱無關；C、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率；D、濃度越大，反應速率越快．【解答】解：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，應改變一個變量，故A錯誤；B、反應速率與吸放熱無關，故B錯誤；C、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D、濃度越大，反應速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為020mol?L﹣1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol?L﹣1的反應速率，故D正確；故選D．【點評】本題側重考查反應速率及平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎知識的積累．8.得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑

A．(NH4)2S

B．Na2S

C．H2S

D．NaHS參考答案：A9.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略10.某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?

)+D(?

)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（

）A.該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043B.增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D.A的平衡轉化率是40%參考答案：B

2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反應前(mol)2

1

0

0反應了(mol)0.4

0.4

0.6

0.2平衡后(mol)1.6

0.6

0.6

0.2據(jù)氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應的化學平衡常數(shù)K==1.04，故A錯誤；B、C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯誤；D、A的轉化率為：×100%=20%，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡計算以及平衡常數(shù)的影響因素等。正確判斷CD的狀態(tài)是解題的關鍵。根據(jù)氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，利用三段式法計算出反應后氣體物質的量，可以確定CD的狀態(tài)。11.對可逆反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略12.兩種氣態(tài)烷烴燃燒時，甲生成CO2的體積是該烷烴的2倍，乙消耗氧氣的體積是該烷烴體積的5倍（均在相同狀況下測定），則甲、乙的分子式分別是(

)A.C2H6、C3H8

B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8

D.C5H12、C4H10參考答案：A13.據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（

）A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產(chǎn)物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略14.列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是

參考答案：AD15.下列有機物是的同系物的是（

）

A．

B．

C．D．

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么?(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.參考答案：(1)

(2)藍色變?yōu)闊o色

(3)偏高

(4)偏高

空氣中O2溶解并參與反應所致.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名參考答案：2,4-二甲基己烷18.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：19.下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是

(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：

。(4)乙池中反應的化學方程式為

，當乙池中B(Ag)極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬，則丙池