河南省焦作市光明中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省焦作市光明中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．

含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．

在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略4.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0?a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：C【分析】向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分為兩步，首先鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)方程式依次如下：①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。A.a點(diǎn)以后開始生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w，則0～a范圍內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為①和②，不僅僅是酸堿中和反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.ab段為生成二氧化碳的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③，故其離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知生成二氧化碳0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，則混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)②、③消耗的鹽酸的量均是0.01mol，則稀鹽酸的體積均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量等于生成的CO2的物質(zhì)的量，為0.01mol，因0～a（0～0.3）階段消耗的鹽酸的總的物質(zhì)的量為0.3L×0.1mol/L=0.03mol，發(fā)生反應(yīng)②碳酸鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則反應(yīng)①中氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.03mol-0.01mol=0.02mol，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，從而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】圖像分析題，要抓住拐點(diǎn)和各階段發(fā)生的反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵。要明白碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。5.下列說法正確的是（）A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B．CO2的電子式：C．水的結(jié)構(gòu)簡式：H﹣O﹣HD．HCl的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．D2O分子中D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子；B．二氧化碳中C與O之間存在2個(gè)電子對；C．水中存在O﹣H鍵；D．HCl為共價(jià)化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子，一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中C與O之間存在2個(gè)電子對，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．水中存在O﹣H鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．6.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略7.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()。A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為D．H2O的比例模型為參考答案：B解析H2O2分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵；HCl是共價(jià)化合物，其電子式是；H2O是V形結(jié)構(gòu)，不是直線形結(jié)構(gòu)。8.在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中正確的是（

）A．Se的原子序數(shù)為24B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)D．Se的最高價(jià)氧化物分子式為:SeO2參考答案：BA．Se與硫元素同族，與氪同周期，則原子序數(shù)為36-2=34，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)，B正確；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Se元素最高正價(jià)為+6價(jià)，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價(jià)氧化物的為SeO3，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答。選項(xiàng)A是難點(diǎn)，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。9.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故選A。10.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華

B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略11.已知實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)锳.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤參考答案：A12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略13.如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略14.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5參考答案：A15.下列電子式書寫正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。(一)從海水得到的粗食鹽水常含、、，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②、③、④來除去食鹽水中的、、。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B等時(shí)必須用到

(填字母)。

(二)、海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組裝一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

(填字母)。(三)、海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

(填字母)，該儀器名稱為 。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。參考答案：（一）（1）硫酸鋇（2分）

（2）鹽酸（2分）溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃取（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成乙酸乙酯的路線如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3請回答下列問題：（1）寫出乙烯的電子式_____________________________________。（2）C2H5OH、CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。（4）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________．（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．反應(yīng)②：__________________________。反應(yīng)④：___________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________。乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________；________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是______________________________。參考答案：(1)

(2)羥基

羧基

(3)加成

氧化

(4)

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(6)防止暴沸

導(dǎo)氣冷凝回流

吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出

導(dǎo)氣管的出口伸入到液面以下解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為。（2）C2H5OH、CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基。（3）反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水。（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（6）乙酸、乙醇沸點(diǎn)低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流的作用；生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，因此乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；由于乙醇和乙酸與水互溶，因此根據(jù)裝置圖可判斷該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到液面以下，容易引起倒吸。18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法

B結(jié)晶法

C洗氣法

D蒸餾法

E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。參考答案：①E