2022年安徽省淮南市夾溝中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年安徽省淮南市夾溝中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用酚酞作指示劑，以0.100mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定參考答案：B略2.、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A、反應(yīng)混和物的濃度

B、正、逆反應(yīng)速率

C、反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)

D、反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量參考答案：D略3.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

B．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

C．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

D．2p軌道上有三個(gè)未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對的電子的Y原子參考答案：D略4.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略5.是一種新型可生物降解的高分子材料。的合成路線如下：淀粉葡萄糖>乳酸下列說法中，正確的是

A.結(jié)構(gòu)中含有酯基

B.淀粉和葡萄糖互為同分異構(gòu)體

C.過程②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

D.乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成參考答案：A略0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF參考答案：A略7.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞭酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是(

)A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不同參考答案：A試題分析：A、莽草酸中不含苯環(huán)只含碳碳雙鍵，只能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸中含酚羥基能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B、莽草酸中無苯環(huán)，不能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鞣酸中有苯環(huán)無碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D、1mol的兩種酸中均含4mol羥基，均與4molNa反應(yīng)生成4g氫氣，D錯(cuò)誤，答案選A。8.2008年北京奧運(yùn)會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：B略9.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A．1對

B．2對C．3對

D．4對參考答案：B解：在前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，共有兩對；故選B．10.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定沒有KNO3B.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

參考答案：B略11.我國成功研制了銫原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23 B．55 C．78 D．133參考答案：C【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答．【解答】解：銫的質(zhì)子數(shù)為133，質(zhì)子數(shù)=核外電子=55，中子數(shù)=133﹣55=78，故選C．12.下列制備有關(guān)物質(zhì)的方法合理的是A．用過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣B．用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯C．用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：AB項(xiàng)缺少催化劑；C項(xiàng)因二氧化硫易溶于水，不正確；D項(xiàng)中硝酸會將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化硫。13.4種碳架如下的烴，下列說法正確的是：(

)A．a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體

B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．b和c互為同系物

D．常溫下d為氣體參考答案：C略14.硅橡膠是一種耐高溫的橡膠，它是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩種類型的反應(yīng)而形成的高分子化合物：

。則這兩種反應(yīng)為A．消去、加成

B．氧化、聚合

C．水解、加聚

D．水解、縮聚參考答案：D15.現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（一）分子式的確定：（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是

．（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為

，該物質(zhì)的分子式是

．（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式

．（二）結(jié)構(gòu)式的確定：（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

．（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：

．參考答案：（1）n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；（2）46；C2H6O；（3）CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3；（4）CH3CH2OH；（5）nCH2=CH2；（6）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl．

【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸增重5.4g為生成水的質(zhì)量，堿石灰增重8.8g克為生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算生成的水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)整理守恒計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；（2）質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，結(jié)合最簡式判斷分子式為C2H6O；（3）A可能為乙醇或二甲醚；（4）有機(jī)物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，應(yīng)為乙醇，二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；（5）A在一定條件下脫水可生成B，B為CH2=CH2，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯；（6）原子利用率為100%，可用加成方法制備，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷．【解答】解：（1）n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.3mol，n（O2）==0.3mol，則有機(jī)物中含n（O）=0.2mol×2+0.3mol﹣0.6mol=0.1mol，則有機(jī)物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，最簡式為C2H6O，故答案為：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；（2）最簡式為C2H6O，有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O，故答案為：46；C2H6O；（3）A可能為乙醇或二甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3，故答案為：CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3；（4）有機(jī)物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，應(yīng)為乙醇，即CH3CH2OH，二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：CH3CH2OH；（5）A在一定條件下脫水可生成B，B為CH2=CH2，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；（6）原子利用率為100%，可用加成方法制備，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl．18.（12分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．（2）上述正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．（3）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol?L﹣1?min﹣1．（4）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

狀態(tài)；C1數(shù)值

0.08mol?L﹣1（填大于、小于或等于）．②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．A．增加水蒸氣B．降低溫度

C．使用催化劑D．增加氫氣濃度（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L﹣1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：

．時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3[m]4c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

參考答案：（1）；（2）放熱；（3）0.03mol/（L?min）；（4）①平衡；大于；②D；A；（5）75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積解答；（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（4）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響分析；（5）到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時(shí)CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）逆反應(yīng)為：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=，故答案為：；（2）升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（3）v（CO）==（0.2﹣0.08）÷4=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；（4）①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡，另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min﹣4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08mol/L，故答案為：平衡；大于；②反應(yīng)在4min﹣5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D．表中5min﹣6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選A，故答案為：D；A；（5）設(shè)CO的濃度變化量為c，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始：0.02

0.02

0

0轉(zhuǎn)化：c

c

c

c平衡：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%．點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動的影響因素、轉(zhuǎn)化率等知識，題目難度中等，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，注意（5）中利用平衡常數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算．19.用實(shí)驗(yàn)確定