離子反應(yīng)(廣東省梅州市平遠(yuǎn)縣)

第二節(jié)離子反應(yīng)在下列物質(zhì)中：①蔗糖②HCl③NaOH④CuSO4⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是溶液中主要以離子形式存在的是②③④⑤⑥⑧①⑦⑨②③④⑥復(fù)習(xí)提問：1電解質(zhì)的概念及常見的電解質(zhì)？

2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么？【探究實驗1】將H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，探究其導(dǎo)電性的變化。請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋?！粳F(xiàn)象】產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色漸褪，燈泡漸暗，滴入一定量硫酸后，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加硫酸，燈泡變亮?！窘忉尅縃+與OH-反應(yīng)生成H2O，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀。由于這些離子的濃度減少，導(dǎo)電性減弱。

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

H2SO4==SO42-+2H+

1、離子反應(yīng)：溶液中有離子參加的反應(yīng)。即：電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應(yīng)：是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？思考筆記二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

[實驗2－1]實驗現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)1、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液和2mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2

溶液實驗現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)CuSO4和

NaClCuSO4和

BaCl2

無變化生成白色沉淀Cu2+SO42-

Cl-

、Na+

Cu2+SO42-

Cl-

、Na+Cu2+SO42

-

Cl-Ba2+

Cu2+

Cl-

BaSO4

——NaCl=Na+

+Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2+

+2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓2、離子反應(yīng)的實質(zhì)：｝四種離子共存于溶液中

｝通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？1【實驗】向盛有1mLCuSO4溶液的試管里加入1mL稀BaCl2溶液；3【實驗】向盛有1mLNa2CO3溶液的試管里加入1mL鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象；2

【實驗】向盛有1mLNaOH稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞溶液，在用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止【探究實驗2】實驗編號化學(xué)方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征1233復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶物、放出氣體或生成難電離物質(zhì)（如水）。BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClHCl+NaOH=H2O+2NaCl沉淀水氣體三、離子方程式1定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子CO32+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3=2Na++CO32-HCl=Cl-+H+

2.如何正確書寫離子方程式？①寫：化學(xué)方程式，符合客觀事實②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離物、難溶物必須寫化學(xué)式。③刪：去方程式兩邊形式相同的離子；④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。筆記

離子反應(yīng)“拆”中間需要注意的問題：強(qiáng)酸:HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿:NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:如鉀鈉銨鹽(溶解性表)難溶性酸堿鹽：H2SiO3Fe(OH)3AgCl弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿弱酸的酸式酸根：HCO3-HSO3-氣體、單質(zhì)、氧化物需要拆為離子形式的物質(zhì)：需要寫化學(xué)式的物質(zhì)：注意：微溶物如Ca(OH)2筆記

離子反應(yīng)[思考與交流]1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么發(fā)現(xiàn)？？離子方程式不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。3、離子方程式的意義H++OH-=H2O小結(jié)：1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式的書寫：寫拆刪查3、離子方程式的意義：①表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；②表示所有同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí):

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A實驗室用氯酸鉀制取氧氣。B實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。練習(xí)1練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、鋅加入硫酸銅溶液3、氧化銅放入稀硫酸4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)附加：5、石灰乳與碳酸鈉溶液混合6、醋酸和苛性鈉溶液7、氨水和鹽酸注意：（1）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-(2)對于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：C02氣體通入澄清石灰水中：C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電離易電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI難電離弱酸弱堿水H2CO3、