鋁及其化合物

2.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表_____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。第3周期ⅢA族3、鋁的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑。能與O2、Cl2、S非金屬單質(zhì)反應(yīng)、能與酸反應(yīng)，能與強(qiáng)堿反應(yīng)、能與一些金屬氧化物反應(yīng)。反應(yīng)如圖：鋁的化學(xué)性質(zhì)：①Al與O2反應(yīng)a、常溫下反應(yīng)2Al+3O2=2Al2O3

Al2O3是一層致密的氧化膜，可以阻止里面的鋁繼續(xù)被氧化。b、鋁箔在加熱條件下在O2中點(diǎn)燃2Al+3O2==2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，釋放出大量的熱，生成白色固體點(diǎn)燃c、鋁箔在空氣中加熱方程式：2Al+3O2==2Al2O3現(xiàn)象：鋁熔化成鋁珠，失去光澤，但不滴落。原因：表層的Al2O3熔點(diǎn)高，包裹在Al表面使鋁珠不能滴落。②鋁與Cl2反應(yīng)：2Al+3Cl2==2AlCl3現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙③Al與S反應(yīng)：2Al+3S==Al2S3加熱加熱加熱④Al與酸反應(yīng)：a鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)被鈍化，表面形成一層致密的氧化膜阻止里面的鋁發(fā)生反應(yīng)。鋁鈍化屬于化學(xué)變化。

b⑤鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣：⑥鋁熱反應(yīng)：鋁與某些氧化物如：Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)如：↑步驟：1將氧化鐵和鋁粉按體積比3：2混合均勻，制成鋁熱劑，裝入兩張濾紙做的紙漏斗中，2、取少量的KClO3充分研磨，撒到鋁熱劑的頂部3、取一根10cm左右的鎂條用砂紙打磨干凈插入鋁熱劑的頂部4、在鋁熱劑下放盛有砂子的蒸發(fā)皿5、點(diǎn)燃鎂條引發(fā)鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)a實(shí)驗(yàn)原理：高溫下鋁將較不活潑的金屬從其中還原出來。鋁粉還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。b反應(yīng)方程式：。c實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。④鎂條、氯酸鉀的作用：。⑤應(yīng)用：在冶金工業(yè)上常用這一原理制取熔點(diǎn)的金屬，如鉻、錳等，3MnO2＋4Al。該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如等。氧化物劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿中引燃劑較高2Al2O3＋3Mn焊接鋼軌【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)。(

)(2)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂。 (

)

(3)鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。(

)(4)向氯化銨溶液中投入一鋁片,鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,該氣體是氨氣。(

)

(5)能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸與濃硝酸,是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)。 (

)

√×√××復(fù)習(xí)回顧：寫出下列反應(yīng)的方程式：1、鋁與氧氣反應(yīng)及鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象2、鋁在氯氣中點(diǎn)燃3、鋁與稀硝酸反應(yīng)4、鋁與稀鹽酸反應(yīng)5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、鋁與Fe2O3

發(fā)生鋁熱

反應(yīng)4.鋁的制備和用途(1)制備(2)用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等?！麬l鹽酸AlNaOH

對(duì)點(diǎn)練習(xí)：1、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的HCl和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則甲燒杯中剩余的反應(yīng)物是________，加入鋁粉質(zhì)量為________g。Al5.42．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(

)A．生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)＝n(NaOH)B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2D．反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C作業(yè)：題點(diǎn)全盤查2.3P301第2.5鎂與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，鎂與非氧化性酸、氧化性酸反應(yīng)略2、鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與O2、N2、Cl2非金屬單質(zhì)反應(yīng)，能與CO2、H2O、酸反應(yīng)。鎂在氧氣中點(diǎn)燃：2Mg+O2==2MgO現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。②鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+N2==Mg3N2③鎂與CO2反應(yīng)：2Mg+CO2==2MgO+C現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，瓶壁上有黑色固體C④鎂在常溫下與水不反應(yīng)，與沸水可以反應(yīng)：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2現(xiàn)象：鎂在沸水中緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，加入酚酞溶液變?yōu)闇\紅色?！c(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△氫氧化鋁的制備：（1）鋁屑先與H2SO4反應(yīng)：2Al+H2SO4=2Al3++3H2再與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3

+3NH4+(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2再通足量CO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(3)將鋁屑分按1:3分成兩份，分別與稀硫酸、濃強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2