高考化學(xué)-碳硅及其化合物教學(xué)課件2

化學(xué)復(fù)一止也第1餅+碳、及其化合物再苦再,也島堅強,只那些期得眼神「考綱要求1.掌握碳元素、硅元素的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用3.了解碳元素、硅元素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響4.了解碳、硅的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。再苦再,也島堅強,只那些期得眼神基礎(chǔ)講練考點碳、硅及其氧化物的性質(zhì)與用途◆知識梳理學(xué)會思考·記憶1.碳、硅元素在自然界的形態(tài)(1)碳元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。碳的同素異形體有金剛石、石墨、無定形碳、C等。(2)硅元素在地殼中的含量占第二位,僅次于氧元素,全部以化合態(tài)存在,是一種親氧元素,單質(zhì)硅有晶伾和無定形兩種。再苦再,也島堅強,只那些期得眼神2.碳、硅單質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的對比結(jié)構(gòu)金剛石:空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)品體硅:與金剛石類似的空石墨:層狀結(jié)構(gòu)可網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石熔點高、硬度大物理性質(zhì)石墨熔點高、質(zhì)軟,有滑膩品體硅為灰黑色固體,有金屬光澤、硬度大、熔點高用/金剛石用于制造切割刀具,晶體硅用作半導(dǎo)體材料,制石墨用作電極、鉛筆芯造硅芯片和硅太陽能電池再苦再,也島堅強,只那些期得眼神3碳、硅化學(xué)性質(zhì)(1)碳的化學(xué)性質(zhì)O2(足量)點燃C+OCOO2(不足)反應(yīng)點燃2C+O2=2C0高溫3C+Fe2O=3C0↑+2Fe與氧化物反應(yīng)s高溫→2C+SO=Si+2C0A高溫C+H,Og)=CO+H再苦再,也島堅強,只那些期得眼神濃硫脧C+2H2SO(濃)CO23↑+2SO2A+2H2O與強氧化性酸反應(yīng)濃硝酸C+4HNO)(濃)O2↑+4NO2k+2H2O再苦再,也島堅強,只那些期得眼神(2)硅的化學(xué)性質(zhì)及制取常溫下與F2、氫氟酸不能被濃AaOH溶液反應(yīng)硫酸、濃硝限廣一化劑氧化加熱或高溫與Q、(h2等反應(yīng)①與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。②與NaOH溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H,0=Na,Si0,+2H,t再苦再,也島堅強,只那些期得眼神3與O2反應(yīng):Si+02SO2④工業(yè)制法:用焦炭和二氧化硅在電爐中反應(yīng)得到粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2C高溫si+2C0↑再苦再,也島堅強,只那些期得眼神4二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)結(jié)構(gòu)對比物質(zhì)二氧化硅氧化碳結(jié)構(gòu)空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在存在單個分子單個分子主要物理性質(zhì)/硬度大,熔、沛點區(qū),常溫烙沸點低,常溫下為下為固體,不溶于水氣體,能溶于水再苦再,也島堅強,只那些期得眼神①與水反應(yīng)不反應(yīng)CO,+HOHCO②與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反應(yīng)Sio,+2NaoH=NasioCO2少量:CO2+8與堿反應(yīng)|+HO盛堿液的試劑瓶用2NaoH-NaCO3+HO、CO2過量:CO2+學(xué)性質(zhì)lOH==sAho如與NaSio3反應(yīng)NaSO3+HO+CO2(不如與NaCO反