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質(zhì)量守恒定律的定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變化原子的數(shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量（）A．變B．不變化學(xué)反應(yīng)必須

遵守質(zhì)量守恒定律的原因在任何化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。

微課件說(shuō)明1．這個(gè)小課件對(duì)電解水的反應(yīng)，放置在微觀狀態(tài)下，使學(xué)生對(duì)遵守質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，從微觀到宏觀得到了統(tǒng)一；2．由水電解的過(guò)程反應(yīng)物與生成物個(gè)數(shù)比不是1︰1︰1的關(guān)系，明顯有別于碳+氧氣→二氧化碳為下節(jié)課的化學(xué)方程式的配平作為鋪墊。

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