同位素元素課件

原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)目標(biāo)（掌握）1、原子的構(gòu)成、近似原子量、質(zhì)量數(shù)的計(jì)算2、同位素的定義、性質(zhì)、特征3、元素平均原子量的計(jì)算4、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電子云5、電子層的定義、符號(hào)、能量、遠(yuǎn)近6、核外電子排布所遵循的規(guī)律7、1—20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)目標(biāo)（掌握）1原子的構(gòu)成概況原子的構(gòu)成概況2一、原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子中子核外電子原子質(zhì)子數(shù)決定元素種類、元素位置質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)核外電子數(shù)(e)=質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)-質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)決定元素質(zhì)量、決定同位素原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)最重要的等式一、原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子中子核外電子原質(zhì)子數(shù)決定元素種類、元3請(qǐng)說出下面符號(hào)的含義：xzAXabcde

X若代表元素符號(hào),

那么a.b.c.d.e各表示什么含義?b:質(zhì)量數(shù)位置a:核電荷位置d:離子的電荷符號(hào)位置e:化學(xué)式角碼位置c:化合價(jià)價(jià)標(biāo)位置

X----------表示元素符號(hào)

A----------表示質(zhì)量數(shù)

Z----------表示質(zhì)子數(shù)中子數(shù)N=A-Z請(qǐng)說出下面符號(hào)的含義：xzAXabcdeX若代表元素符號(hào),41、某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)=A-n（B）所含中子數(shù)=A-Z（C）所含電子數(shù)=Z+n（D）質(zhì)量數(shù)=Z+A2、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差A(yù)、32B、67 C、99 D、1663、已知R2+離子中有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子的符號(hào)正確的是()

練習(xí)1、某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的正確的是（）54、若某陽X2+離子有M個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則核內(nèi)中子數(shù)為()A、M+2 B、M+5C、A-M-2 D、M+Aa＋－m=b－n=cn=d＋m提示：5、X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+

cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）Aa–c=m-nBa–b=n-mCc–d=m+nDb–d=m+n4、若某陽X2+離子有M個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則核內(nèi)中子數(shù)為6二、同位素把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素。即要點(diǎn)：

兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)

兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)，

如12C、l3C、14C等。

其特點(diǎn)為：(1)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異

(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。

(3)同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2為單質(zhì)

H2O、D2O、T2O、HDO、DTO為化合物。二、同位素把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互7★同位素、元素、同素異形體的比較：元素同位素同素異形體定義對(duì)象廣義的原子原子單質(zhì)定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例HC11H、21H、31H金剛石與石墨氧氣與臭氧區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；

同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種?！锿凰?、元素、同素異形體的比較：元素同位素同素異形體定義對(duì)8三、相對(duì)原子質(zhì)量

(1)原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如一個(gè)168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個(gè)126C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg等。

(2)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)，以12C原子質(zhì)量的1/12(作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

(3)原子質(zhì)量數(shù)：如果忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N

(4)同位素原子量，各同位素原子的質(zhì)量與126C原子的質(zhì)量的1/12的比值。近似等于其質(zhì)量數(shù)三、相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也9(5)元素的平均原子量(即元素的原子量)，指該元素各種天然同位素原子的原子量與所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積的加和(6)元素的近似平均原子量：指該元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積的加和(5)元素的平均原子量(即元素的原子量)，指該元素各種天然同10如Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl同位素的原子量在自然界的含量35Cl34.9775.8%37Cl36.9724.2%則Cl元素的原子量=34.97×75.8%+36.97×24.2%=35.45則Cl元素的近似原子量=35×75.8%+37×24.2%=35.48如Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl同位素的原子量在11練習(xí)銅（原子序數(shù)為29）有兩種同位素，中子數(shù)分別為34和36，它們的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則銅元素的近似原子量為____。練習(xí)12四、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征

特點(diǎn)：①電子的質(zhì)量很小，運(yùn)動(dòng)空間很小，但電子的運(yùn)動(dòng)速度很快，接近于光速。②在高速的運(yùn)動(dòng)時(shí)，不能找到運(yùn)動(dòng)軌跡，不能準(zhǔn)確地測(cè)量和計(jì)算出電子的確切位置電子運(yùn)動(dòng)的描述方法：利用統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法，描述電子在一定區(qū)域里出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，人們稱它為電子云。電子云圖的意義：小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)過留下的痕跡，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，電子云的形狀有多種，書中只是其中的一種。四、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征特點(diǎn)：①電子的質(zhì)量很小，運(yùn)動(dòng)空間很小13氫原子的電子云示意圖1、形狀：

。

2、含義：

。3、一個(gè)小黑點(diǎn)表示：

。3、小黑點(diǎn)的疏密表示：

。氫原子的電子云呈球形對(duì)稱，在離核近的地方電子云密度大，離核遠(yuǎn)的地方電子云密度小，說明在離核近的地方單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，在離核遠(yuǎn)的地方單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率。氫原子的電子云示意圖1、形狀：。14在含有多個(gè)電子的原子里，按電子的能量不同分層排布，其主要規(guī)律有：一低四不超⑴核外電子層先排布在能量最低的電子層里