高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物示范課市公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)第1頁(yè)元素自然存在單質(zhì)物理性質(zhì)硅氯黃綠色氣體，強(qiáng)烈刺激性氣味；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小。無(wú)色無(wú)味氣體通常情況下化學(xué)性質(zhì)不活潑，極難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氮晶體硅氯氣化合態(tài)化合態(tài)游離、化合態(tài)氮?dú)饬蛴坞x、化合態(tài)硫黃色固體粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳。灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，不溶于水。第2頁(yè)一、硅1、硅單質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而脆，溶沸點(diǎn)高固體化學(xué)性質(zhì)Si+2F2=SiF4↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4高溫存在存在2、二氧化硅結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途物理性質(zhì)：由原子組成，每個(gè)硅原子周圍連接4個(gè)氧原子熔、沸點(diǎn)高，硬度大，水晶為無(wú)色透明晶體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)SiO2+4HF=SiF4↑

+2H2OSiO2+NaOH=Na2SiO3+H2OSi+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4+2H2高溫高溫

===SiO2+CaO

===

CaSiO3

SiO2+CaCO3

===CaSiO3+CO2↑SiO2+2C===Si+2CO↑高溫第3頁(yè)3、硅酸制備：可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

化學(xué)性質(zhì)：脫水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸還弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

H2SiO3+2NaOH=

Na2SiO3

+2H2O用途4、硅酸鹽無(wú)機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：（硅酸鹽材料）新型無(wú)機(jī)非金屬材料玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷光導(dǎo)纖維是由硅、氧和金屬元素等組成化合物總稱，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。通慣用SiO2和金屬氧化物組合形式表示其組成，如：硅酸鈉(Na2O·SiO2)、石棉(CaO·3MgO·SiO2)、蛇紋石(3MgO·2SiO2·2H2O)最簡(jiǎn)單硅酸鹽是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等原料。普通玻璃、陶瓷、水泥主要成份都是硅酸鹽第4頁(yè)Si+O2

=SiO2Si+2H2=

SiH4Si+C=SiC3Si+2N2=

Si3N4加熱高溫高溫高溫SiO2被C還原：

SiO2與堿性氧化物：

SiO2與強(qiáng)堿：粗硅制?。篠iO2+2C

=Si+2CO↑（石英砂與焦炭混合）高溫由粗硅制高純硅：Si(粗)+Cl2=

SiCl4SiCl4+2H2=

Si+4HCl加熱高溫第5頁(yè)一、硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系第6頁(yè)二、氯氯氣性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色有刺激性氣味有毒氣體化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=

2NaCl（猛烈燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙）Cu+Cl2

=

CuCl2（猛烈燃燒，生成棕色煙，加少許水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液）2Fe+3Cl2

=

2FeCl3（猛烈燃燒，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液）與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=

2HCl（蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧）

Cl2+P—與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO與堿反應(yīng)Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—用途Cl-檢驗(yàn)試劑：AgNO3溶液。稀硝酸溶液操作及現(xiàn)象：先加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解離子反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl2=

2HCl（發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧）光照第7頁(yè)思索1：氯水成份有哪些?思索2：HClO有哪些性質(zhì)？（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）2HClO==2HCl+O2光思索3：漂白粉和漂白液有哪些用途？寫出以下重點(diǎn)化學(xué)方程式

Cl2與變價(jià)金屬：

次氯酸光照分解：

Cl2與水：

Cl2制漂白粉：

Cl2制漂白液：

漂白粉漂白原理：

檢驗(yàn)Cl-：

濃鹽酸制取Cl2:氯氣制法：MnCl2+4HCl(濃)加熱MnCl2

+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O與還原性化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—（檢驗(yàn)Cl2，用KI淀粉試紙，變藍(lán)）第8頁(yè)二、氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系第9頁(yè)三、二氧化硫生成：S+O2==SO2點(diǎn)燃性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味有毒易溶于水氣體化學(xué)性質(zhì)：水溶液有酸性

能使酸堿指示劑變色與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性SO2+O2—SO3氧化性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O漂白性能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)第10頁(yè)寫出以下重點(diǎn)化學(xué)方程式

SO2與H2S歸中反應(yīng)：

SO2與堿：

Na2SO3制SO2：

SO2生成SO3：

SO2被Cl2氧化：

濃硫酸與碳：

濃硫酸與銅：

檢驗(yàn)SO42-：第11頁(yè)三、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系酸性氧化物第12頁(yè)四、氮NO：NO2：NH3銨鹽HNO3無(wú)色有毒難溶氣體紅棕色有刺激性氣味有毒氣體，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3③NO2/NO和O2混合溶于水

NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，易液化化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O—NH3+HCl—HNO3—H2SO4—晶體受熱易分解（普通會(huì)產(chǎn)生NH3，但NH4NO3無(wú)+堿—NH3第13頁(yè)寫出以下重點(diǎn)化學(xué)方程式

N2NO：

N2NH3：

NO2溶于水：

NH3催化氧化制NO：

HNO3制NO：

HNO3制NO2：

銨鹽加熱分解：

試驗(yàn)室制NH3：第14頁(yè)四、氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系紅棕色氣體第15頁(yè)稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對(duì)比：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都含有強(qiáng)氧化性，且氧化性都表現(xiàn)在高價(jià)態(tài)中心原子上，即N和S，而稀硫酸弱氧化性是表現(xiàn)在+1價(jià)H上1、酸+金屬稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除Au和Pt之外金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)氮化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2稀硫酸只能跟排在H之前金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物普通是H2濃硫酸吸水性脫水性氧化性濃硝酸氧化性揮發(fā)性不穩(wěn)定性酸性酸性第16頁(yè)在容積為20mL試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法搜集14mLNO氣體，再充入6mLO2，充分反應(yīng)后。問(wèn)試管中剩下氣體體積為多少解析：依據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同溫同壓下氣體體積比為物質(zhì)量比，經(jīng)判斷NO過(guò)量。則有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3436mLx

x＝8mL所以試管內(nèi)還余下NO為（14－8）mL答：試管中剩下氣體體積為6mL第17頁(yè)在一支體積為20ml試管分別充入8mLNO2與12mLO2（標(biāo)況），倒立在水中。問(wèn)進(jìn)入試管中氣體體積為多少？解：依據(jù)②關(guān)系，判斷O2過(guò)量設(shè)參加反應(yīng)O2體積為X4NO2+O2+2H2O=4HNO3

418mlX解得X＝2mL∴進(jìn)入試管氣體體積為（8＋2）mL

答：進(jìn)入試管中氣體體積為10

mL第18頁(yè)五、環(huán)境保護(hù)二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能對(duì)大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中，應(yīng)盡可能降低污染物排放。我們要加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，自覺(jué)地保護(hù)環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建美好家園。二氧化硫和二氧化氮是大氣主要污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化學(xué)煙霧（引發(fā)呼吸道疾?。┑?。第19頁(yè)【例1】玻璃主要成份之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃物質(zhì)是()A．燒堿B．純堿C．氫氟酸D．鹽酸【答案】

C【例2】將過(guò)量二氧化碳通入以下溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁是（）A．氯化鈣溶液B．澄清石灰水C．水玻璃D．硝酸鋇溶液【答案】C【例3】光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成份是A.H2SiO3B.SiO2C.SiD.Na2SiO3【答案】B第20頁(yè)A2、濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生以下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①1、漂白粉在空氣中易失效原因是()A.CaCl2易吸收空氣中水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中氧氣氧化C3、以下化合物中，不能由氯氣和對(duì)應(yīng)金屬直接反應(yīng)來(lái)制取是()A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC第21頁(yè)1.以下反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性是（

）

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

BD2.怎樣除去以下氣體雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液第22頁(yè)【例1】盛滿等體積NO和NO2混合氣體試管，倒置在盛水水槽中，反應(yīng)完成后，液面上升高度是試管（）A．1／2B．1／3C．2／3D．5／6C【例2】在標(biāo)準(zhǔn)情況下，裝有12mLNO2和4mLO2試管倒扣在盛水容器中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩下氣體體積是（）A．7mLB．8mLC．6mLD．1mLD第23頁(yè)1.一個(gè)氣體能否形成噴泉，關(guān)鍵是看此氣體是否易溶于滴管(包含燒杯)中液體。凡是易溶于此液體氣體，或能與燒杯中液體反應(yīng)并使燒瓶?jī)?nèi)氣