初三化學溶液復習知識點

編輯版編輯版word初三化學溶液復習知識點一、溶液（一）溶解1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色。②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。4、物質(zhì)在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質(zhì)溶于水導致溫度降低。如：硝酸銨（NHNO）等。435、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振蕩）；⑶將固體研成粉末。（二）溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。⑴氣體、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。⑵兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。⑶同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時做溶質(zhì)，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。⑷若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì) 溶劑石灰水氫氧化鈣Ca（OH） 水HO22鹽酸氯化氫HCl 水H2O碘酒碘I2 酒精C2H50H4、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）數(shù)學表達式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3（3）理解：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。⑤當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。（4）關于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液：實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：計算、稱量（對固體溶質(zhì)）或量?。▽σ后w物質(zhì)）、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。（1）計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50gX5%=2.5g，②水的質(zhì)量：50g—2.5g=47.5g。（2）稱量用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，放到試劑柜中。7、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：⑴溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。⑵不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。⑶蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。二、飽和溶液和不飽和溶液：1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。5、固體物質(zhì)的溶解度：

⑴、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。⑵）、意義：例：在20℃時氫氧化鈣Ca（OH）2的溶解度為0.165克，表示的意義為:20℃時氫氧化鈣Ca（OH）2在100克水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態(tài)。⑶、有關計算：例1：20℃時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaQ放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？若將20gNaQ放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。6溶解度曲線：①影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關系表現(xiàn)在直角坐標系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。②溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：I.A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。U.A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。田.1時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關系為：C>B>A1時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關系為：A>B>CP點意義：t2時，A、C物質(zhì)溶解度相等。4、打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減??；人喝了啤酒（或飲料）后會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。5、從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。

①溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)——蒸發(fā)的方法（如上圖中B物質(zhì)）②溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)——冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖A物質(zhì)）。6、結(jié)晶法分離混合物⑴、適用范圍：結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，