海南省高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為防止薯片被擠碎，在其包裝袋中充入氧氣B．山梨酸鉀是常見的增味劑C．地溝油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐裝液化石油氣的主要成分是甲烷

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

3、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

4、下列說法正確的是A．同溫同物質(zhì)的量濃度酸的酸性強(qiáng)弱順序：B．晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率大C．苯酚鈉溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4種

5、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖茿.證明氧化性強(qiáng)于B.制取少量的C.檢驗(yàn)溶液中是否含有D.除去中的少量A．AB．BC．CD．D

6、某儲(chǔ)能電池的工作原理是：。下列說法正確的是A．放電時(shí)，在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，陰極與直流電源的正極連接

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ?yàn)?.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（2）常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：

已知：部分離子沉淀的pH值。離子開始沉淀的pH值沉淀完全時(shí)的pH值Mn2+8.810.8Fe2+7.59.5Fe3+2.23.5

（1）為了提高碳酸錳礦浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_____等。

（2）氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式：_________。

（3）加入CaO“除鐵”的原理是____________。

（4）加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時(shí)，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

（5）“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多。可能的原因是________。四、原理綜合題

10、2021年11月2日，第四屆世界頂尖科學(xué)家碳大會(huì)——通往“雙碳目標(biāo)”的科技之路論壇在上海召開。我國(guó)科學(xué)家劉科提到了綠色甲醇技術(shù)，將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳命題：中和的一種非常重要的路徑。發(fā)生的主要反應(yīng)如下。

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)已知上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系為：，，(x、y、z、A、B、C均為常數(shù)，A、C均大于零，B小于零)。則反應(yīng)Ⅰ的活化能(正)_______(逆)，的數(shù)值范圍是_______。

(2)最近科學(xué)家采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，可用與合成[]，反應(yīng)的催化劑，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程的相對(duì)能量差值如圖所示(部分物質(zhì)未畫出)。反應(yīng)歷程如圖所示：

①反應(yīng)容易得到的副產(chǎn)物有CO和，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為_______。

②上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中_______(填字母)的能量變化。

A.

B.

C.

D.

(3)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中分別充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在不同催化劑催化作用下反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)1中的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。(時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為66.67%。即轉(zhuǎn)化了)

溫度轉(zhuǎn)化率

使用的催化劑催化劑a65%77%80%80%66.67%催化劑b56%67%76%80%66.67%催化劑c48%62%72%80%66.67%①在溫度為時(shí)，催化效果最好的催化劑是_______(填“催化劑a”、“催化劑b”或“催化劑c”)。

②溫度為時(shí)，該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)_______。

(4)當(dāng)壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于某恒壓密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如下圖所示。{[或]的選擇性}

①曲線b代表_______(填“”或“CO”)的選擇性，原因是_______。

②_______(填“>”或“<”)。

11、第四次工業(yè)革命(工業(yè)4.0)開啟了智能化時(shí)代，高質(zhì)量的單晶硅是“芯片”的基礎(chǔ)，“芯片”是智能的心臟。

(1)下列對(duì)于基態(tài)硅原子的敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．原子軌道電子排布半充滿時(shí)體系能量最低，電子排布式為

b．軌道的電子總是比軌道的電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

c．電負(fù)性比高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比大

(2)近年來美國(guó)為了遏制中國(guó)發(fā)展，對(duì)我國(guó)發(fā)起了以封鎖“芯片”為核心的全方位打壓，此舉激發(fā)了中國(guó)科技人員自研的決心。2022年10月寧波南大光電光刻膠生產(chǎn)線正式投產(chǎn)，國(guó)內(nèi)芯片制造材料獲得重大突破。一種聚碳酸酯膠的曝光分解原理如下：

①該聚碳酸酯中碳原子的雜化方式為___________；

②聚碳酸酯膜曝光后的產(chǎn)物加熱可汽化或溶于水，加熱汽化或溶于水克服的作用力有___________。

(3)有機(jī)高分子聚合物中摻雜氧化鋯等可導(dǎo)電的固體電解質(zhì)可以提高光刻膠的性能。

①鋯是第5周期ⅣB元素，則基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布式為___________；

②氟化鈣(CaF2)和氧化鋯(ZrO2)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖，氧化鋯的熔點(diǎn)()高于氟化鈣()，原因是___________。

12、藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制病毒在細(xì)胞內(nèi)的早期復(fù)制，為人體免疫系統(tǒng)最終戰(zhàn)勝病毒贏得寶貴的時(shí)間。其最重要的片段的H()的合成路線如下：

已知：-Ph代表，Me代表

請(qǐng)問答下列問題：

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)的化學(xué)名稱是_______。

(3)④的反應(yīng)類型是_______。