廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學高一下冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列屬于酸性氧化物的是A．B．C．D．

2、下列物質的俗名與化學式相對應的是A．水銀—AgB．膽礬—CuOC．燒堿—NaOHD．明礬—Al2(SO4)3

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．18gD2O中含有的中子數(shù)是9NAB．標準狀況下22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAC．56gFe與足量Cl2反應，轉移的電子數(shù)為2NAD．0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的數(shù)目為0.5NA

4、在堿性的溶液中，下列離子能大量共存的是A．Fe3+、NH、Cl-、SOB．NO、SO、K+、Na+C．MnO、Fe2+、NO、Ca2+D．H+、Mg2+、F-、CO

5、下列物質反應有關的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、下列離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中滴入溶液：B．NaClO溶液中通入少量CO2(已知酸性強弱：)：C．將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

7、根據(jù)表中部分短周期元素的信息，下列敘述正確的是元素代號LMQRXT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.0990.066最高化合價或最低化合價＋2＋3＋2＋6－1－2

A．相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L<QB．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RC．M3＋與T2－的具有相同的核外電子排布D．X元素無最高正價，非金屬性最強

8、為了從海帶浸取液中提取碘,某同學設計了如下實驗方案:

下列說法正確的是()A．①中反應的離子方程式:2I-+H2O2I2+2OH-B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法,得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是加熱

9、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C．由X與Y兩種元素組成的某種化合物能在呼吸面具中作為氧氣來源D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中

10、我省為沿海省份，海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產等資源，海水資源的綜合利用可以用下圖表示。

下列關于海水提取Br2的說法正確的是A．將NaBr轉化為Br2，可以選用Cl2、O2等還原劑B．將Br2轉化為HBr，可利用溴單質易升華的特性用空氣將溴吹出C．將Br2轉化為HBr的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD．海水提取溴中出現(xiàn)了兩次溴離子被氧化的過程

11、實驗室制取下列氣體，所選的反應試劑、制備裝置與收集方法合理的是

選項氣體反應試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC、aeD、濃硝酸efA．AB．BC．CD．D

12、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：n/(mol)

t/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.03.0020.87540.480.8

下列說法不正確的是A．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大B．0～2min內，用NH3表示的平均反應速率為0.0625mol?L-1?min-1C．該反應達到化學反應限度時，N2的轉化率為20%D．容器內氣體的密度保持不變，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

13、有關反應，正反應為放熱反應。若在容積可變的密閉容器中，下列對圖像的分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑

14、H2與ICl的反應分①②兩步進行，且兩步都為可逆反應，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反應

②HI＋IClI2＋HCl快反應

A．反應①、反應②均為放熱反應B．降低溫度有利于提高HCl的產率C．總反應速率的快慢主要由反應①決定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化劑可使該反應的焓變增大

15、amL三種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點燃后，恢復到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則三種烴可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、科學家近年發(fā)明了一種新型Zn－CO2水介質可充電電池，放、充電時可以實現(xiàn)CO2和HCOOH的互相轉化。其電池結構如圖所示，電池中間由反向放置的雙極膜分隔兩極的電解質溶液，雙極膜中的H2O可解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列關于該電池的說法錯誤的是

A．放電時鋅箔電極的反應式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B．若放電時外電路通過1mol電子，則理論上通過雙極膜向兩極遷移的離子數(shù)為2NAC．若膜A和A'、B和B'分別為陽、陰離子交換膜，則放電時膜A、B工作D．充電時Pd電極的反應式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O

18、將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列關于該裝置的說法中錯誤的是

A．將片換成片，電路中電流方向不變B．檸檬汁液中的向銅片定向遷移C．一段時間后，鋅片質量減小D．電子通過檸檬汁液由鋅片流向銅片

18、已知酸性溶液能被溶液還原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，則該溶液的物質的量濃度(單位：)為A．B．C．D．二、工藝流程題

19、合成氨可以融入工業(yè)制硝酸形成聯(lián)合制硝酸法，流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)氣體X為______(填化學式，下同)；氣體Y為______；氣體Z為______。

(2)“液化分離”屬于______(填“物理”或“化學”)變化。

(3)“合成氨”反應在高溫、高壓和催化劑的作用下，與完全反應生成的物質的量______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是______。

(4)“催化氧化”反應的化學方程式為______；“深度氧化”的目的是______。

(5)“吸收”時反應的離子方程式為______。三、實驗題

20、氮的氧化物是大氣污染物之一、工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，常見處理方法如下：

可用氨催化吸收法處理，反應原理為。模擬該處理過程的實驗裝置如圖(夾持和固定裝置已省略)：

(1)寫出裝稀硝酸的儀器的名稱：___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)反應開始時，應先通___________(填“NO”或“NH3”)；裝置C的作用是___________。

(5)裝置D中堿石灰的作用是___________。

(6)F裝置的作用之一是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，另外一個作用是___________；F裝置存在的缺陷之一是無法吸收過量的NO，另外一個缺陷是___________。四、周期表推斷題

21、表中顯示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6種短周期元素，請回答以下問題。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的穩(wěn)定氧化物的結構式為_____。

(2)X的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____，M和X二者原子半徑的關系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX組成的化合物屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)。D、M、G所形成的化合物中所含化學鍵的類型是_____。

(4)寫出實驗室制取X單質的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______。該反應的氧化劑是_____(填化學式)。五、有機推斷題

22、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱是___________。

(2)有機物B的結構簡式為___________；根據(jù)乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物B和丙烯酸乙酯的說法正確的是___________(填字母)。

a．有機物B與CH3COOH含有的官能團完全相同，二者互為同系物

b．足量有機物B可以與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

c．二者在一定條件下均可發(fā)生酯化、加成、氧化反應

d．丙烯酸乙酯的加聚產物的鏈節(jié)是-CH2-CHCOOCH2CH3-

(3)CH2=CH2與無機物M生成有機物A的化學方程式為：___________，反應類