浙江省奉化市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．食品保鮮膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶體Si可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．氧化鈣常用做食品干燥劑

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是

3、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

4、中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為汽油，具體原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該技術(shù)有助于實(shí)現(xiàn)碳中和B．a(chǎn)與異戊烷互為同分異構(gòu)體C．反應(yīng)②形成碳?xì)滏I和碳碳鍵D．汽油主要是的烴類混合物

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯

6、釩液流二次電池被公認(rèn)為最具前景的大規(guī)模儲(chǔ)能技術(shù)之一。某釩液流電池放電時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示，酸性環(huán)境中其反應(yīng)原理為：2VCl2+BrCl2VCl3+Br－。

下列說(shuō)法中正確的是A．正極儲(chǔ)液罐中含有VCl2B．放電時(shí)電流由電極N經(jīng)負(fù)載流向電極MC．充電時(shí)電極N與直流電源正極相連D．充電時(shí)電極M上的反應(yīng)式為Br－+2Cl－?2e－=BrCl

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈()為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng):

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

請(qǐng)回答:

(1)甲同學(xué)提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個(gè)建議,原因是_______。

(2)乙同學(xué)提出裝置中缺少溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球的合理位置是_______。

(3)本實(shí)驗(yàn)采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。

(5)提純粗苯乙酸最終得到19g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。

(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______；寫(xiě)出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、工藝流程題

9、工業(yè)氯化鋇為白色粉末狀晶體，是一種重要的化工原料。鹽酸-硫化鋇法生產(chǎn)氯化鋇的工藝成熟、適用性強(qiáng)，被我國(guó)大部分工廠采用。其工藝流程如下圖所示：

(1)寫(xiě)出硫化氫的電子式_______。

(2)寫(xiě)出高溫“煅燒”時(shí)重晶石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)“酸浸”時(shí)需要控制鹽酸的加入速率。請(qǐng)分析若加酸過(guò)快會(huì)導(dǎo)致怎樣的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化鋇溶液中有少量硫化物會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可以用雙氧水進(jìn)行脫硫除雜，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)由原料重晶石帶入的鍶離子隨著氯化鋇溶液的濃縮會(huì)逐步富集。向?yàn)V液中加入鉻酸，利用鍶、鋇的鉻酸鹽溶解度的差異分步沉淀出鉻酸鋇，進(jìn)一步對(duì)鋇鹽和鍶鹽進(jìn)行回收利用。若濾液中，，當(dāng)沉淀完全時(shí)，則溶液中是多少_______？已知時(shí)，、。四、原理綜合題

10、氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模生產(chǎn)氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1。

(1)將2.0molCO(g)和8.0molH2O(g)通入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為830℃。

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____(已知830℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0)

②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。

③下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。

A.氣體的壓強(qiáng)不變

B.v正(CO)=v逆(CO2)

C.K不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變

E.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變

④生產(chǎn)過(guò)程中，為了提高反應(yīng)的速率，下列措施中不合適的是_____。

A.反應(yīng)溫度愈高愈好

B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)

C.選擇合適的催化劑

D.通入一定量的氮?dú)?/p>

(2)以固體催化劑M催化上述反應(yīng)，水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，然后活性表面的原子在CO作用下被脫去。反應(yīng)的能量－反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。催化劑的作用是_____。

(3)其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述反應(yīng)體系中投入一定量的CaO，可以增大H2的平衡體積分?jǐn)?shù)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖2。采用納米CaO比微米CaO更好的原因是_____。

11、元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)等方面有著重要的用途。

I.稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第ⅢB族，均為金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個(gè)配位體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的能提供孤電子對(duì)的原子，這種配位體就叫多齒配位體，有一個(gè)能提供孤電子對(duì)的原子為一齒(羰基中的氧原子不能提供孤對(duì)電子)，EDTA(

)是_______(填數(shù)字)齒配位體，它的配位原子為_(kāi)______。

(2)鈰(Ce)屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。鈰具有三價(jià)和四價(jià)兩種價(jià)態(tài)，三價(jià)和四價(jià)間的可逆轉(zhuǎn)換會(huì)造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如圖所示，當(dāng)光照能量(hv)等于或大于氧化鈰催化劑的能量時(shí)，氧化鈰VB上的電子(e-)會(huì)受到激發(fā)躍遷至CB，留下帶正電荷的空穴(h+)，形成光生電子－空穴對(duì)，與所吸附的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。則在氧化還原反應(yīng)中，空穴可視為_(kāi)______(填“氧化劑”或“還原劑”)，圖中A發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

Ⅱ.鹵素單質(zhì)及其化合物，在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。

(3)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.1s22s22p43s1B.1s22s22p43d2C.1s22s22p5

(4)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置(重疊處僅畫(huà)出大的微粒)；

①若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_(kāi)______g?cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。

②上述晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。

A.

B.

C.

D.

12、為了合成重要化合物R，設(shè)計(jì)如下路線：

已知：i.

ii.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。A．化合物C屬于酯類化合物B．C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D．化合物R的分子式為(2)鏈狀化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____