2021 2020中考化學(xué)真題 考點(diǎn)8 金屬的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)8

金屬的化學(xué)性質(zhì)

15.（2020?云南昆明）為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的

一組物質(zhì)是（）

A.MgCL溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCh溶液

C.Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.MgCl2溶液、Sn、CuCk溶液

【答案】A

【解析】錫、銅與氯化鎂溶液均不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鎂〉錫，鎂＞銅，但

無法確定錫和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，A不合理。鎂與氯化錫溶液反應(yīng)置換出錫，說明

了活動(dòng)性鎂〉錫；銅與氯化錫溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性錫〉銅；可得出三種金

屬活動(dòng)性鎂＞錫＞銅，B正確。鎂、錫能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且鎂反應(yīng)的速

率快，說明了鎂、錫的位置均排在氫的前面，鎂的金屬活動(dòng)性比錫強(qiáng)；銅不能與

稀鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，可得出三種金屬活動(dòng)性鎂＞錫＞銅，C正確。

錫與氯化鎂溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鎂〉錫；錫與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，

說明了活動(dòng)性錫〉銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鎂＞錫＞銅，D合理。

10.（2020?湖北孝感）現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的

兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8畀的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與

加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是（）

■里氣的班鼠片

0100稀俺敏的破量g

①恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定沒有固體剩余

②x的值為0.2

③鐵樣品中可能含有鎂

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解析】生成xg的氫氣時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為lOOgo①5.6g的鐵生

成的氫氣質(zhì)量為0.2g,5.6g的鋅生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g,5.6g的銅生成的氫

氣質(zhì)量為0,5.6g的鎂生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g,鐵樣品5.6g中含有的雜質(zhì)為

鎂、鋅、銅中的兩種或三種，雜質(zhì)可能是鎂、鋅，可能是鎂、銅，可能是鎂、鋅、

銅，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，可能有固體剩余，①錯(cuò)誤；②x的值為100gX9.8%

義2=0.2g,②正確；③5.6g的鐵生成的氫氣質(zhì)量為0.2g,5.6g的鋅生成的

98

氫氣質(zhì)量小于0.2g,5.6g的銅生成的氫氣質(zhì)量為0,5.6g的鎂生成的氫氣質(zhì)量

大于0.2g,鐵樣品5.6g中含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種，所以鐵樣

品中一定含有鎂，③錯(cuò)誤；④M點(diǎn)硫酸是過量的，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，

鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，所以對(duì)應(yīng)的溶液中含有3

種或4種溶質(zhì)，④錯(cuò)誤。故選：Ao

18.（2020?湖南益陽）下列物質(zhì)混合，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少

的是（）

A.銅絲與稀硫酸B.稀硫酸與NaOH溶液

C.鐵銹與稀硫酸D.銅絲與AgNOs溶液

【答案】D

【解析】A中銅不能與稀硫酸反應(yīng)。B中稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，能發(fā)生反應(yīng)，但溶液質(zhì)量不變。C中鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加。D中銅絲與AgNO；,溶液

反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgN0：,—Cu（NO3）z+2Ag,由

反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量

會(huì)減少。

10.（2020?內(nèi)蒙古通遼）在溶質(zhì)為Cu（N03）2、AgNOs和Al（N03）3的溶液

中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的

是（）

A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生

B.濾渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn

C.濾液中一定無AgNO：；

D.濾液中可能有四種金屬離子

【答案】D

【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，在溶質(zhì)為Cu（N03）八AgNO3

和Al（N。,）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成

硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。

濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡

產(chǎn)生，A錯(cuò)誤。濾渣中一定有Ag,無法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分

參加了反應(yīng)，可能有Cu,但不可能含有鋅，B錯(cuò)誤。濾液中含有硝酸銅，無法確

定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNQ,C錯(cuò)誤。濾液中含有硝

酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO：“則濾液中

可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，D正確。

12.（2020?湖北荊州）現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過

量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得生成H。2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g

固體。則金屬混合物的組成不可能是（）

A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AlFe

【答案】B

【解析】參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：0.2g!」_X100%=7.3g,所以參

36.5

加反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量為：7.3g-0.2g=7.1g,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.lg

-7.lg=4g。4g的鎂、鋁、鋅、鐵生成的氫氣質(zhì)量為：Mg：4gx2.=工g；Al：

243

4g受二梟；Zn；4gX2=gg；Fe；4gX2=lgo兩種金屬生成的氫氣質(zhì)量

2796565567

應(yīng)該是一種大于0.2g,一種小于0.2g,金屬混合物才有可能生成0.2g的氫氣，

故選：Bo

12.（2020?湖北天門）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬X常溫下能

被空氣氧化；把金屬Y、Z分別放入CuSO」溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固

體。下列推測(cè)不合理的是（）

A.金屬X可能是金（Au）B.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為：X、Y、Z

C.金屬Z可能是汞（Hg）D.金屬Y放入金屬Z的鹽溶液中會(huì)有固體

析出

【答案】A

【解析】只有金屬X常溫下能被空氣氧化，說明X最活潑，金排在金屬活動(dòng)

性順序中最后，A錯(cuò)誤；金屬Y、Z分別放入CuSOi溶液中，只有金屬Y表而析出

紅色固體，說明Y>Cu>Z,則X>Y>Cu>Z,B正確；Z排在銅之后，可能是汞，也或

能銀等不活潑金屬，C正確；已知Y>Z,D正確。

12.（2020?山東青島）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)闇\綠色

B.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀

C.灼燒純羊毛線，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味

D.紅熱的細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

12.A【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

和水，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。

20.（2020?黑龍江龍東）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、

Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)

生了0.5g氣體，該合金可能是（）

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

【答案】C

【解析】銅不能和稀鹽酸反應(yīng)。

設(shè)6.5g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x

Zn+2HC1-ZnCl2+H2f

652

6.5gx

65_6.5g

T=x

x=0.2g

設(shè)6.5g鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+2HC1-FeCL+H，t

562

6.5gy

566.5g

~2~~y

y=0.23g；

設(shè)6.5g鋁與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z

2A1+6HC1=2A1C13+3H,t

546

6.5gz

54_6.5g

6z

z^O.72g

由以上計(jì)算可知，6.5gZn-Cu合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量只能小于0.2g,A錯(cuò)誤；6.5gFe-Zn合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量只能大于0.2g小于0.23g,B錯(cuò)誤；6.5gFe-A1合金與足量的稀鹽

酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.23g小于0.72g,在其中包含0.5g,C

正確；6.5gFe-Cu合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于

0.23g,D錯(cuò)誤。

6.（2020?黑龍江龍東）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱

B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙

C.木炭在氧氣中燃燒發(fā)白光，放熱，生成黑色固體

D.將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由

藍(lán)色變?yōu)闊o色

【答案】D

【解析】硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生一種具有

刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口出現(xiàn)

白霧，而不是白煙，B錯(cuò)誤。木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰

水變渾濁的氣體，C錯(cuò)誤。將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋁溶液

和銅，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，D正確。

8.（2020?山東濱州）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示

（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說法錯(cuò)誤的是（）

氫

氣

質(zhì)

量

甲

/g乙

丙

0反應(yīng)時(shí)間/S

A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙

【答案】C

【解析】由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至

完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，丙用的時(shí)間多，A正確。在三種金屬完全反應(yīng)后，放

出H2的質(zhì)量是：甲>乙>丙，B正確。由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金

屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,

則相對(duì)原子質(zhì)量丙>乙>甲，C錯(cuò)誤。由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來自于

硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫

酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，D正確。

9.（2020?山東濱州）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶

液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,且相同

條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.D>C>A>BB.B>A>C>DC.A>B>C>DD.D>C>B>A

【答案】A

【解析】由金屬活動(dòng)性表的應(yīng)用及題意可知，A能從B的硝酸鹽溶液中置換

出B但A不能與稀鹽酸反應(yīng)，可判斷金屬A的活動(dòng)性比B強(qiáng)且在活動(dòng)性順序中

位于氫之后，即活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：氫,A>B；由C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,

且D比C反應(yīng)劇烈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷金屬D的活動(dòng)性比C強(qiáng)且兩金屬都位于

金屬活動(dòng)性順序中氫之前，即活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：D>C>氫。綜合以上分析，四

種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镈>C>A>B,故選Ao

19.（2020?山東泰安）向AgNCh、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液

中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag、Cu2+>Zn2+,Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zi?+、Mg?+

C.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zi?+

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zi?+、Mg2+

【答案】C

【解析】AgNOa>Cu(NO3)2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,

由于鎂>鋅>銅,銀，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,

待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸銅進(jìn)行反應(yīng)，生成了銅和硝酸鋅。濾紙上有銀，

說明向混合溶液中加入鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，而硝酸銀可能完全反

應(yīng)也可能仍有剩余，鋅粉量不足，沒有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硝酸銅、硝酸

鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀，A正確；若鋅粉的量恰好將溶液中的銀、銅置換出

來，則濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+>Mg2+,B正確；鋅活動(dòng)性小于鎂，不

能把鎂置換出來，所以濾紙上不可能有鎂，C錯(cuò)誤；濾紙上有銀、銅、鋅，說明

加入的鋅粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)，溶液中只含硝酸鎂和生

成的硝酸鋅，D正確。

9.（2020?山東濟(jì)寧）在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，

然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系見圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（）

A.從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)

B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同

D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同

【答案】B

【解析】圖中沒有時(shí)間標(biāo)注，不能看出兩種物質(zhì)的反應(yīng)速度，從而不能判斷

兩種物質(zhì)的活潑性，A錯(cuò)誤；金屬有剩余說明相同質(zhì)量的酸已完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)

量守恒定律，等質(zhì)量的酸產(chǎn)生的氫氣一樣多，B正確；若是酸有剩余，則金屬完

全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩種金屬鎂生產(chǎn)的氫氣多，鎂消耗的酸也多，C、D錯(cuò)誤。

10.（2020?山東濟(jì)寧）向AgNO；,、Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，

充分反應(yīng)，過濾。下面對(duì)反應(yīng)結(jié)果的判斷，不正確的是（）

A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定不含有Zn

B.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu

C.若反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和Cu

D.若反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中一定不含有Zn

【答案】D

【解析】向AgNO：,、Cu（N0j的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和不活

潑金屬銀的鹽溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完成后再與硝酸銅反應(yīng)。若反應(yīng)后溶液為

藍(lán)色，說明溶液含有銅離子，所以濾渣中一定不含有Zn,否則會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),

A正確；若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，當(dāng)鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾渣中沒有銅,

當(dāng)鋅與部分硝酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，濾渣中含有銅，則濾渣中一定含有Ag,可能含

有Cu,B正確；反應(yīng)后溶液為無色，說明溶液中不含銅離子，溶質(zhì)只是硝酸鋅,

則濾渣中一定含有Ag和Cu,C正確；若是鋅過量，反應(yīng)后溶液為無色，濾渣中

含有Zn,D錯(cuò)誤。

8.（2020?四川德陽）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認(rèn)為黃金。

興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中

加稀硫酸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)，鋅有剩余

B.c點(diǎn)時(shí)，硫酸沒有完全參與反應(yīng)

C.該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%

D.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.29%

【答案】D

【解析】銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，向銅鋅合

金粉末中加入稀硫酸，固體質(zhì)量不斷減少，直至鋅完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)，只有部分

鋅與硫酸反應(yīng)，樣品中還有鋅，A正確；c點(diǎn)時(shí)加入硫酸過量，即硫酸沒有完全

參與反應(yīng)，B正確；由圖可知，10.0g樣品中銅的質(zhì)量為5.6g,所以樣品中鋅的

質(zhì)量為10.0g-5.6g=4.4g,因此樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%,C正確；根據(jù)圖可知，

60g稀硫酸恰好與質(zhì)量為10.0g-6.1g=3.9g的鋅完全反應(yīng)，設(shè)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V結(jié)合Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t,有65：98=3.9g：60gXy,所以

y=9.8%,D不正確。

11.（2020?山東聊城）把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，丫表面有氣

泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，

則三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

【答案】A

【解析】把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z

無明顯變化，說明Y在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的前面，X、Z排在氫的后面；

再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，說明X比Z活潑，則三種

金屬的活動(dòng)性順序是：Y>X>Zo故選A。

9.（2020?四川?樂山）某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種

金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）

A.將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO：，）2溶液中

B.將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中

C.將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（N03）2溶液中

D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

【答案】D

【解析】鎂片、鋅片都能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，證明鎂、鋅的活動(dòng)性比銅

強(qiáng)，但不能比較鎂、鋅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；鋅片、銅片都不能與Mg（N0J

?溶液反應(yīng)，證明鎂的活動(dòng)性比銅、鋅強(qiáng)，但不能比較銅、鋅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，B

錯(cuò)誤；鎂與Zn（N0；i）2溶液、Cu（NOD2溶液都反應(yīng)，證明鎂的活動(dòng)性比銅、鋅

強(qiáng)，但不能比較銅、鋅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)鎂

反應(yīng)是產(chǎn)生氣泡的速率大于鋅，則得出：鎂>鋅；銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的

活動(dòng)性最小，可得：三種金屬活動(dòng)性鐵>銅>銀，D正確。

7.（2020?河北）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊

滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。下

列說法不正確的是（）

A.M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅

B.M、N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)均只有CuCL

C.N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N>P

D.混合物中銅的質(zhì)量為（a-b）g

【答案】D

【解析】向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸后，稀鹽酸只

能與混合物中的氧化銅反應(yīng)，與金屬銅不發(fā)生反應(yīng)。從圖像中剩余固體質(zhì)量變化

曲線來看，M點(diǎn)時(shí)，固體質(zhì)量尚未減少到最小值，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體仍是氧化

銅和銅的混合物，A正確。到N點(diǎn)后，固體質(zhì)量減少到最小值，繼續(xù)加稀鹽酸后

固體質(zhì)量不再減少，說明N點(diǎn)時(shí)混合物中的氧化銅與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入的稀鹽酸恰好

完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化銅，而M點(diǎn)時(shí)，由于氧化銅有剩余，說明

加入的稀鹽酸量不足，反應(yīng)后得到的溶液是氯化銅溶液，溶質(zhì)也只有氯化銅，B

正確。N點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)，溶液為氯化銅溶液，顯弱酸性，

P點(diǎn)表示加入的稀鹽酸過量，對(duì)應(yīng)的溶液為氯化銅和稀鹽酸的混合溶液，溶液顯

酸性，此時(shí)溶液酸性強(qiáng)于N點(diǎn)溶液，根據(jù)酸性越強(qiáng)、pH越小，可知C錯(cuò)誤。由

圖可知，未加鹽酸時(shí)，固體混合物的質(zhì)量為a,加入足量鹽酸后，剩余固體為b,

因?yàn)槟芘c鹽酸反應(yīng)的只有氧化銅，所以可知剩余固體為銅，即銅的質(zhì)量為bg,

（a-b）g表示混合物中氧化銅的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。

22.（2020?湖南衡陽）向一定質(zhì)量的ZMNO：%和AgN（）3混合溶液中加入ag

銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤

的是（）

A.濾渣的質(zhì)量一定大于ag

B.所得溶液中可能含有AgN()3

C.整個(gè)過程中Zn(NO,的質(zhì)量不變

D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag

【答案】D

【解析】向一定質(zhì)量的Zn(N()3)2和AgNO：；混合溶液中加入ag銅粉，銅與硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣，

可能出現(xiàn)以下情況：①銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸

銀的混合溶液，濾渣的成分為銀；②銅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鋅、

硝酸銅的混合溶液，濾渣的成分為銀；③銅粉有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，得到硝

酸鋅、硝酸銅的混合溶液，濾渣的成分為銀和銅。銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和

銀，每64份質(zhì)量的銅參與反應(yīng)可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)生成的銀的質(zhì)

量大于反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量，無論出現(xiàn)上述分析中的哪種情況，濾渣的質(zhì)量一定

大于ag,A正確。當(dāng)銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

的混合溶液，所得溶液中可能含有AgN03,B正確。銅、銀均不與硝酸鋅反應(yīng)，

因此整個(gè)過程中Zn(NO),的質(zhì)量不變，C正確。當(dāng)銅粉量不足，硝酸銀有剩余,

得到的濾渣的成分為銀；當(dāng)銅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得到的濾渣的成分為銀;

當(dāng)銅粉有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，得到的濾渣的成分為銀和銅；因此濾渣中一定

含有單質(zhì)Ag,可能含有單質(zhì)Cu,D不正確。

12.(2020?遼寧營(yíng)口)某工廠排放只含有少量硫酸和硫酸銅的廢液。同學(xué)

取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾

渣和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)后液體只含有硫酸鋅

B.實(shí)驗(yàn)所得濾液是純水，可直接排放

C.濾渣中一定含銅和鋅

D.發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，鋅先和硫酸銅反應(yīng)生成

硫酸鋅和銅，后和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。如果鋅不足以和硫酸銅完全反應(yīng),

則濾液中溶質(zhì)是硫酸鋅、硫酸銅和硫酸，A不正確；實(shí)驗(yàn)所得濾液不是純水，至

少含有硫酸鋅，B不正確；濾渣中一定含有銅，不一定含有鋅，從不正確；鋅和

硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，都屬于置換反應(yīng),

D正確。

8.（2020?湖南郴州）為了驗(yàn)證鎂、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，只需進(jìn)行其中三個(gè)就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為不必進(jìn)行的是

（）

A.將鎂片放入稀鹽酸中

B.將銅片放入稀鹽酸中

C.將鎂片放入硝酸銀溶液中

D.將銅片放入硝酸銀溶液中

【答案】C

【解析】A中將鎂片放入稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動(dòng)性順序中，

鎂的位置排在氫的前面，即Mg>H。B中將銅片放入稀鹽酸中，不反應(yīng)，說明在

金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，即H>Cu。C中將鎂片放入硝酸銀

溶液中，鎂的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，說明鎂的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Mg>

Ag；D中將銅片放入硝酸銀溶液中，銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，說明銅的金

屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag；由ABD即可得出三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg>Cu

>Ag,不必進(jìn)行的是C實(shí)驗(yàn)。

7.（2020-四川巴中）下列說法正確的是（）

A.空氣的成分按質(zhì)量計(jì)算，氧氣約占21%

B.很多物質(zhì)在空氣中可以燃燒，因?yàn)榭諝庵械难鯕饩哂锌扇夹?/p>

C.二氧化碳過量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，所以二氧化碳屬于空氣污染物

D.稀有氣體通電能發(fā)出有色光，可以用于制造多種用途的電光源

【答案】D

【解析】A中空氣的成分按體積計(jì)算，氧氣約占21%；B中氧氣具有助燃性，

氧氣不具有可燃性；C中二氧化碳不屬于空氣污染物。

7.（2020?甘肅白銀）在X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸

中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y

表面有固體物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活

動(dòng)性由強(qiáng)到的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y

【答案】A

【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并

產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即

動(dòng)性X>H>Y。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體析出，而

Z沒有變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即動(dòng)性Y>

Ag>Zo根據(jù)以上判斷，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序X>Y>Z。

故選：Ao

5.（2020?浙江紹興）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），

反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象,

下列說法不正確的是（）

加入一定量

的氯化鋅溶液口

-----------

鐵粉無明顯現(xiàn)象<------r

D混合?

nn

加入一定量I叁甸

的氯化銅溶液

鐵粉有紅色置體析出

A.由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序

B.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn

D.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCk、ZnCk和Cu液2

【答案】D

【解析】由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅>鐵>銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與

氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)

進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余。鐵不能

與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，A正確；

由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)

量一定增加，B正確；由上述分析可知，濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn,

C正確；由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCL、ZnCL，可能含有CuCk，

D不正確。

3.（2020?浙江臺(tái)州）鐵在海水中容易被銹蝕、通常在輪船的吃水線以下焊

接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋅

【答案】D

【解析】由題意可知，為了防止鐵在海水中被銹蝕，應(yīng)在輪船的吃水線以下

焊接比鐵更鋅活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼，在所給出的金屬中鋅比鐵活潑,

該金屬塊的材料可以是鋅。

10.（2020?湖南岳陽）驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以

下四組實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

H?I一

/稀H2so

鋁4』i_稀H2sO4朝。3溶液

零①銅舉/小/

%②怎③

A.通過①②實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu

B.通過①②③實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag

C.若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Al>Cu,X可以為Al,Y為CuSO”溶液

D.若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Cu>Ag,X可以為Cu,Y為AgNQ,溶液

【答案】B

【解析】通過①②實(shí)驗(yàn)可知，①中產(chǎn)生氣泡，②中無明顯現(xiàn)象，說明鋁能和

稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu,A正確。通過

③實(shí)驗(yàn)可知，鋁能和硝酸銀反應(yīng)，說明鋁比銀活潑，通過①②③實(shí)驗(yàn)，可以證明

鋁最活潑，不能證明銅和銀的活潑性，B不正確。若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性

Al>Cu,X可以為Al,Y為CuSO」溶液，是因?yàn)殇X能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和

銅，說明鋁比銅活潑，C正確。若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Cu>Ag,X可以為

Cu,Y為AgNO；溶液，是因?yàn)殂~能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活

潑，D正確。

12.（2020?遼寧本溪）將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（N03）2和AgNOs的混合溶

液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.濾渣中只含有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色

B.濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無色

C.濾渣中含有Zn時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2

D.濾渣中含有Cu時(shí)，濾液中的溶質(zhì)一定沒有AgNOs

【答案】B

【解析】將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO：,）2和AgN。,的混合溶液中，鋅先和硝

酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。濾渣中只含有Ag

時(shí)，說明硝酸銅沒有反應(yīng)，濾液一定呈藍(lán)色，A正確；濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，

如果硝酸銅是部分反應(yīng)，則濾液中含有剩余的硝酸銅，溶液是藍(lán)色的，B不正確；

濾渣中含有Zn時(shí)，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（N0；t）2,C

正確；濾渣中含有Cu時(shí)，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)或全部反應(yīng)，

濾液中的溶質(zhì)一定沒有AgNO3,D正確。

19.（2020?山東青島）某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，

設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③

所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。

下列分析不正確的是（）

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

19.B【解析】

選1分析

項(xiàng)誤

A,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，鎂片產(chǎn)生氫氣的速

率比鐵快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B/、實(shí)驗(yàn)②能證明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)④能證明銅的金

屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，無法比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性

C實(shí)驗(yàn)④中銅能置換出銀，能證明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)

D實(shí)驗(yàn)①②能判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)且都強(qiáng)于氫，實(shí)驗(yàn)

③能判斷出氫的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)④能證明銅的金屬活動(dòng)

性比銀強(qiáng)

18.（2020?山東濰坊）將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO」和CuSO」的混合溶液中,

充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)

生。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.金屬活動(dòng)性：M>Zn>Cu

B.濾液中可能只含一種溶質(zhì)

C.濾渣中一定含有金屬M(fèi)

D.該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSOi—Cu+MSO”

18.B【解析】加入金屬M(fèi)后，濾液為無色說明M置換出了溶液中的銅離子，

說明M的金屬活動(dòng)性排在銅的前面，M為鋅時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只含有硫酸鋅，

金屬活動(dòng)性M=Zn,A錯(cuò)誤、B正確；M和硫酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾渣中不含

有M,C錯(cuò)誤；M為鋁時(shí)，化合物中鋁元素顯+3價(jià)，D錯(cuò)誤。

20.（2020?山東濰坊）將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和

質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是

（）

a氯

氣

氣

的

質(zhì)

3量

AB

X

氣

的

質(zhì)

c.Alzn

20.C【解析】如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量

和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，A有可能。如果

稀硫酸過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

Mg+H2so4-MgSO4+H2t

242

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3出個(gè)

546

Zn+H2SC）4-ZnSC）4+H2t

652

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最

大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，B有可能。如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等,

則稀硫酸不足，對(duì)于鋁來講，稀硫酸也不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，C沒有

可能。如果鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸對(duì)鋁來講不足，對(duì)于鋅來講

過量，則鋅生成氫氣質(zhì)量要小，D有可能。

【規(guī)律總結(jié)】相同質(zhì)量的金屬和足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的

順序是鋁、鎂、鐵、鋅；相同質(zhì)量的同種酸和足量的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

一樣多。

21.（2020?天津）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。

（1）如圖臺(tái)燈中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性（填“導(dǎo)電”

或“導(dǎo)熱”）。燈管后面的反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了我國(guó)古代煉鐵方法?，F(xiàn)代工業(yè)

利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反

應(yīng)，生成氫氣0.21g,該鋅粉中含有的雜質(zhì)是。另取一定量該樣品放

入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，

有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【答案】（1）導(dǎo)電4Al+3O2=2Al,O:i（2）3C0+Fe20：!^L>E.2Fe+3CO2（3）

鎂MgSO,

【解析】（1）銅制的插頭是利用了銅的導(dǎo)電性；金屬鋁性質(zhì)活潑，在空氣中

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+30?叁2A1O；⑵一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程

式:3C0+Fe^M2Fe+3C0%⑶銅不與硫酸反應(yīng)，生成的氫氣0.21g〉0.2g,說

明里面混入的金屬生成了氫氣，且相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，故是鎂；

放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，先與硫酸銅反應(yīng)的是性質(zhì)活潑的金屬鎂，

鎂反應(yīng)完全后是鋅，反應(yīng)得到濾渣和濾液。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)

生，說明鎂或者鋅有剩余，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鎂。

17.（2020?四川眉山）金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅或（Cu）。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是

鋁表面容易形成致密的氧化鋁保護(hù)膜。

（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)

行驗(yàn)證，其中不合理的一組是③。（用序號(hào)①②③填空）

①Zn、CuSO」溶液、Ag

②ZnSO,溶液、Cu、AgNO；溶液

③Zn、Cu、AgNO：；溶液

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSOi-FeSO,+Cu.非金屬與金

屬類似，活潑性Ck>BQ>l2,請(qǐng)寫出將Ch通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式CL+2NaBr=Br2+2NaCl。

【答案】（1）銅或（Cu）（2）致密的氧化鋁保護(hù)膜（3）①③（4）

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鋅排在H前面，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣，而銅排在H后面，所以銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比

較活潑，常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品

具有很好的抗腐蝕性能。（3）①鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說明鋅

的活動(dòng)性大于銅；而銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明銀的活動(dòng)性小于銅，所以可用

Zn、CuSO」溶液、Ag驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；②銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說

明銅的活動(dòng)性小于鋅；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅比銀活潑，

所以可用ZnSCh溶液、Cu、AgNOs溶液驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；③鋅和銅都能

置換出硝酸銀中的銀，說明銀最不活潑，但是無法證明鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所

以利用Zn、Cu、AgNO；溶液無法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（4）由所學(xué)知識(shí)可

知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO—FeS0,+Cu.非金屬與金屬類似，活潑性CLABm

>I2,所以將CL通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaClo

14.（2020?陜西）黃金、黃銅（銅鋅合金）、黃鐵礦（主要成分是FeS?）都

是金黃色固體。

（1）將黃銅片和純銅片相互刻劃時(shí)，有明顯劃痕的是純銅片。

（2）將黃銅片放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+HeSOf-ZnSOi+H?

（3）工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應(yīng)為：4FdS”+110”煙燒

8X+2Fe20;i.則X的化學(xué)式為SO?。

【答案】（1）純銅片（2）Zn+HaSO,—ZnSO4+H2t（3）SO,

【解析】（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，將黃銅片和純銅片相

互刻劃時(shí)，有明顯劃痕的是純銅片。（2）將黃銅片放入稀硫酸中，鋅能與稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO,=ZnSO,+H2t。（3）由質(zhì)

量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和

2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO”

16.（2020?廣東）2020年6月23日，我國(guó)用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射

第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，化學(xué)材料在其中起到了重要作用。

（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強(qiáng)度和

硬度比純鋁的_（填“高”或"低

（2）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型

是O

（3）室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動(dòng)性

比鋁的（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲脫（C2H8刈）和四氧化二氮作為推進(jìn)劑。

在C2H8N2中，碳、氫元素的質(zhì)量比為。

【答案】（1）高（2）2AI+6HCI==2AlCb+3H2t置換反應(yīng)（3）弱（4）

3:1

【解析】（1）一般來說，合金的強(qiáng)度和硬度較其成分金屬的高，即鋁合金的

硬度和強(qiáng)度比純鋁的高。（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2AI+6HCI==2AICI3+3H2f,屬于置換反應(yīng)。（3）鋁可與稀鹽酸反應(yīng)，

而鈦不與稀鹽酸反應(yīng)，所以鈦的活動(dòng)性較鋁弱。（4）偏二甲朋中碳、氫元素的質(zhì)

量比為12X2：1X8=3：lo

23.（2020?山東濰坊）小明同學(xué)對(duì)金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)。

請(qǐng)完成下列問題。

（1）對(duì)圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層

電子一般都4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子變成陽離子，小明同學(xué)

判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是

公八\

⑨)O》)??))

ARC

（2）如圖2,將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)過

程溶液中增加的粒子是（用符號(hào)表示），溶液的pH（填"逐漸減

小”“逐漸增大”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化

的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量變化是（填“增大”

“減小”或“不變”）。

23.（1）少于失去它們的原子核外最外層上的電子數(shù)相同（2）

有氣泡產(chǎn)生Zn2+逐漸增大Zn+H2sO4=ZnSO,+H2t（3）Cu與Ag*反應(yīng)

生成Cu"和Ag（或Cu+2Ag*=Cu"+2Ag）減小

【解析】（1）金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè),化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；

決定化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有

氣泡產(chǎn)生；微觀是金屬鋅變成鋅離子、氫離子變成氫氣的過程，容易中增加的是

Zn2+；氫離子的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱，pH值逐漸增大。（3）銅和硝酸銀

溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cu與Ag,反應(yīng)生成Cu”和Ag；反應(yīng)中每64份質(zhì)量的銅能

置換出216份質(zhì)量的銀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量減小。

25.（2020?黑龍江龍東）在Al（N03）3>Cu（NO3）2和AgNQ,的混合溶液中

加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。

則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為Fe（NOJ八Al（NOD,（填化學(xué)式），

濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2AgNO,

-Fe（NOD?+2Ag或Fe+Cu（NO：,）」一Fe（NOJ」+Cu或Fe+HRO」一FeSO4+H2t。

【答案】

【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，在Al（N0：s）3、Cu（NOa）2

和AgNO*的混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Al（NOJ3反應(yīng)，鐵先與AgNOs

反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO；反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO：,）2反應(yīng)

生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，

說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，銅、銀均不與稀鹽酸反應(yīng)，該金屬應(yīng)為

鐵，說明鐵是過量的。故反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋁，

其化學(xué)式分別為Fe（N03）2、Al（N03）3.濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe。鐵與AgNO3

反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀、鐵與Cu（N0；i）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅、鐵與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Fe+2AgN03—Fe（N03）2+2Ag,

Fe+Cu（NO3）2—Fe（NO：,）2+Cu>Fe+H2S0,==FeSO.（+H2t。

27.（2020?浙江溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比

較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變

為淺綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無明顯變化的異

?，F(xiàn)象。

（1）針對(duì)上述異常現(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。

為進(jìn)一步探究此問題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4飛組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③

每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、

蒸儲(chǔ)水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。

（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫出反應(yīng)物及

現(xiàn)象：,

【答案】（D①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8樂12%的硫酸銅

溶液備用；②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別

加入5毫升4樂8%、12%、16%的硫酸銅溶液；③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的

變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同

反應(yīng)時(shí)間時(shí)的溶液顏色，同時(shí)比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化,

得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)

色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。

【解析】⑴設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，多數(shù)情況下都要應(yīng)用控制變量法。自變量的設(shè)計(jì)（溶

液濃度、觀察時(shí)間）、無關(guān)變量的控制（溶液體積、鐵絲、實(shí)驗(yàn)溫度等要一致）、

因變量的觀測(cè)（溶液顏色的觀察，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察描述）、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較與分析。

⑵硫、碳、鐵等與氧氣和空氣在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象。

23.（2020?河南）某化學(xué)小組從孔雀石【主要成分CuCO3?Cu（0H）J中提

取金屬銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將孔雀石粉碎，加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向

濾液中加入一種金屬粉末。

（1）請(qǐng)?zhí)羁眨篊uC0：i*Cu（0H）2+H2S04=2CuS0l+2C02t+3。

（2）寫出可以加入的一種金屬并說明理由：0

【答案】（1）H2O（2）鐵（或鋅、鎂、鋁等）鐵（或鋅、鎂、鋁）的活

動(dòng)性較銅強(qiáng)，可將硫酸銅溶液中的銅置換出來

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變,

可確定橫線上所缺物質(zhì)為水。（2）要將銅從硫酸銅溶液置換出來，根據(jù)金屬活動(dòng)

性順序，加入的金屬應(yīng)該在金屬活動(dòng)性順序中位于銅之前，且不能是鉀、鈣、鈉，

故加入的金屬可能是鐵、或鋅、或鎂、或鋁等。

15.（2020?江蘇連云港）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、

機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有

Zn、Cu、ZnO、Cu0o一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）下列關(guān)于黃銅的說法正確的是b。

a.黃銅不能被腐蝕

b.黃銅的硬度比銅大

c.黃銅的熔點(diǎn)比鋅高

（2）“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式：Zn+HzSO」

-ZnSO,+H2fo

（3）“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是把硫酸銅中的銅全部置換

出來。

（4）為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對(duì)流程

中的“濾渣”進(jìn)行處理，向?yàn)V渣中緩慢加入稀硫酸（選填“稀硫酸”或“稀

鹽酸”）并不斷攪拌，觀察到無氣泡冒出時(shí)停止加入,過濾。

（5）上述流程中，能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的