元素周期律測(cè)試題

元素周期律測(cè)試題(B)注意：試卷總分值：100，考試時(shí)間：40分鐘。一、選擇題(此題包括12小題，每題4分，共60分，每題只有一個(gè)準(zhǔn)確答案)1．以下化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF2.X、Y均為短周期元素，已知aXm+比bYn-少2個(gè)電子層，則以下說(shuō)法準(zhǔn)確的是3．以下表達(dá)準(zhǔn)確的是A.同周期元素中，皿A族元素的原子半徑最大B.皿A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等.1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在元素周期表中的位置是A.第3周期IA族 B.第4周期IA族C.第5周期IA族 D.第3周期IIA族.某主族元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,則以下說(shuō)法準(zhǔn)確的是A.X2+具有強(qiáng)氧化性 B.XCl2溶液呈酸性C.XO2具有強(qiáng)氧化性 D.該元素是IIA族.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn-,dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單原子,以下表達(dá)準(zhǔn)確的是A.原子半徑：C>D>A>B B.原子序數(shù)：b>a>c>dC.離子半徑：C>D>A>B D.單質(zhì)還原性：A>B>C>D.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。以下相關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不準(zhǔn)確的是A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大.張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818,被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如下圖，則以下關(guān)于In的說(shuō)法不準(zhǔn)確的是In為長(zhǎng)周期元素In為過(guò)渡元素In易導(dǎo)電導(dǎo)熱In在反應(yīng)中容易失電子.最近，歐洲科學(xué)家將62Ni和208Pb經(jīng)核聚變并釋放出1個(gè)中子后，生成了第110號(hào)元素的一種同位素原子269Uun。該原子的原子核中的中子數(shù)為A.110 B.159 C.161 D.269.假如發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，以下對(duì)它的表達(dá)中準(zhǔn)確的是①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個(gè)電子④沒(méi)有放射性⑤屬于氧族元素 ⑥屬于錒系元素A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤.我國(guó)的“神舟”五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He,每百?lài)?He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于當(dāng)前人類(lèi)一年22消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存有。以下說(shuō)法準(zhǔn)確的是2A.2He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.3He和2He互為同位素C.4He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.4He的最外層電子數(shù)為2,所以4排具有較強(qiáng)的金屬性。2 22.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼二、填空題(4小題共33分).(10分)A、B、C、D是20號(hào)以?xún)?nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物Y,將少量X和過(guò)量Y一起放入水中，可放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)得到一種無(wú)色澄清的溶液。向此溶液中滴加過(guò)量X的水溶液時(shí)，可生成一種白色膠狀沉淀物Z(Z與Y的相對(duì)原子質(zhì)量相等)。過(guò)濾后得到一種無(wú)色澄清溶液，其中含G,G的焰色呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí)，能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷：(1)A是,B是,C是,D是。(2)X的分子式是,Y的化學(xué)式是。(3)4molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是：。.(10分)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鋁和稀鹽酸反應(yīng) （2）氯化鋁溶液和適量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁（3）氫氧化鋁和燒堿溶液反應(yīng) （4）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng) （5）SiO2與NaOH溶液反應(yīng) .（6分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式。（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱(chēng)為。⑶請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）、。（4）寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式。.（7分）致冷劑是一種易被壓縮、液化氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、nh3、ch3cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃燒。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：⑴氫化物的易燃性:第二周期:>>H2O>HF；第三周期:SiH4>PH3>H2S>HCl。⑵化合物的毒性：ph3>NH3；H2S—H2O；CS2—CO2；cci4>cf4于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。⑶已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃,CF4的沸點(diǎn)為-128℃,新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2cl2終于誕生了，其他類(lèi)似的還可以是⑷然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是,但求助于周期表中元素及化合物的（填寫(xiě)字母）變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色三、計(jì)算題（7分）.元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL、0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))。⑴求HxR的式量。(2)推斷x值，并確定R的元素符號(hào)。元素周期律測(cè)試題(B)參考答案：1、A2、B3、C4、C5、C6、B7、C8、B9、B10、A11、B12、A13、(1)ONaAlCl(2)A1C13Na2O2(3)4A1C13+6Na2O2+6H2O=4A1(OH)3；+12NaOH+3O2T(4)A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；14.(1)2Al+6HC1=2A1C13+3H2T. (2)A1C13+3NaOH=A1(OH)3；+3NaCl.(3)A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H