2022年貴州省遵義市喇叭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年貴州省遵義市喇叭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2參考答案：B略2.下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是

參考答案：C略3.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸點：Rb＞K＞Na＞Li參考答案：D 5.下列圖示裝置的實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．如圖：用食鹽水制食鹽晶體B．

如圖：分離碘酒中的碘和酒精C．如圖：稀釋濃硫酸D．

如圖：驗證氨水的堿性參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；B．碘和酒精不分層；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D．圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性．【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確；B．碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯誤；D．圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯誤；故選A．6.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OH參考答案：AA、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。

7.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl—的離子半徑也依次減小B.在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強參考答案：B試題分析：A．Na+、Al3+、C1-電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，A錯誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點最高，B正確；C．O元素、F元素沒有最高正化合價，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，不是最高價含氧酸，氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強酸，D錯誤，答案選B。8.下列說法不正確的是A．和互為同位素B．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32C．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：C9.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑參考答案：B略10.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略11.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極參考答案：A12.下列敘述正確的是（

）A、強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C13.一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是()A．20% B．40%C．58.6% D．60%參考答案：B14.下列敘述正確的是（） A．每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子 B．摩爾是七個基本物理量之一 C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的單位--摩爾． 【分析】A、將阿伏伽德羅常數(shù)個微?？醋鲆粋€整體，稱為1mol； B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一； C、物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg等； D、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量的單位． 【解答】解：A、將阿伏伽德羅常數(shù)個微?？醋鲆粋€整體，稱為1mol，故1mol任何物質(zhì)中均含有NA個微粒，故A正確； B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，即摩爾是七個基本物理量的單位之一，故B錯誤； C、物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg等，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C錯誤； D、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查了物質(zhì)的量的單位﹣﹣mol，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是一個基本物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的數(shù)量． 15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫時讀數(shù)，測得的氣體體積偏大；測得Mg的質(zhì)量分數(shù)偏小。（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計算Mg的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量分數(shù)；能測定Mg的質(zhì)量分數(shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填