北京滿井中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

北京滿井中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包裝，故說(shuō)法正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故說(shuō)法正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故說(shuō)法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查考生對(duì)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，屬于簡(jiǎn)單的一類題目，要求在平時(shí)學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，能夠?qū)χR(shí)做到靈活運(yùn)用。有機(jī)物中的取代反應(yīng)包括：烷烴和鹵素單質(zhì)反應(yīng)(狀態(tài)是氣體)、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化反應(yīng)、酯的水解等，因此記憶時(shí)要注意細(xì)節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因?yàn)樵诠庹障履墚a(chǎn)生有毒物質(zhì)，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反應(yīng)，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而溴乙烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，分子式都是C2H4O2，但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構(gòu)體可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)，要理解同分異構(gòu)體的概念，這樣問(wèn)題就可以解決，因此平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意概念的內(nèi)涵和延伸，反應(yīng)條件等。3.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑參考答案：B略4.下列各溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol·L－1的氨水與pH＝1的硫酸溶液等體積混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：答案：D5.下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

A.物質(zhì)的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCO3

B.給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

C.微粒半徑：K＋＞S2－＞F－

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞(NH4)2CO3參考答案：A略6.用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中敘述的結(jié)論不正確的是：

甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)參考答案：B7.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：略9.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略11.下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：C12.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【分析】根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻緼、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；C、容量瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；D、未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。13.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無(wú)關(guān)D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵參考答案：D14.已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列說(shuō)法正確的是（）A．等體積濃度均為0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．離濃度均為0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)濃度熵QC＞KSP能產(chǎn)生沉淀；B．根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰(shuí)先沉淀；C．根據(jù)同類型的沉淀，溶度積大的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；D．根據(jù)物質(zhì)的溶度積計(jì)算出四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度Ag+濃度，然后再求出各物質(zhì)的濃度．【解答】解：A．濃度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，則1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正確；D．因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，則順序?yàn)椋篶（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H

B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘

N

C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

．③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

．（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①邊攪拌邊加入

，并控制溶液pH

；②

；③檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：

）④用少量C2H5OH洗滌；⑤

．參考答案：（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；③Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）①Na2CO3；pH＜7.7；②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；③取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；⑤低于100℃干燥．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）①根據(jù)題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來(lái)回答；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操作；③考慮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解以及Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題．【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；②為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；③氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解以及Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實(shí)驗(yàn)步驟為）①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；③檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；④用少量C2H5OH洗滌；⑤低于100℃干燥，故答案為：①Na2CO3；pH＜7.7；②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；③取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；⑤低于100℃干燥．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制備高純碳酸錳實(shí)驗(yàn)方案，讀懂工藝流程，正確識(shí)圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量．（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為

，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的

性質(zhì)；③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為

；④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是（寫二點(diǎn)）

、

；（2）他們擬用圖2方法測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）．圖1圖2①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號(hào)），使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí)，還需要測(cè)定的物理量是

；②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行（填序號(hào)）

，說(shuō)明理由

．參考答案：（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；②品紅溶液；氧化性；③SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；④不用加熱（或節(jié)約能源，節(jié)約藥品）；相對(duì)安全（或易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分）；（2）①a；當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V；②b；空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng)，造成測(cè)量不準(zhǔn)確．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）①裝置A1中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②SO2有漂白性，在裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；二氧化硫與硫化氫發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+H2O，反應(yīng)中SO2是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；③裝置C中SO2與碘水發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

④使用裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱，可以節(jié)約能源，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分等；（2）①二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，可以測(cè)定空氣中SO2含量；若使用這種方法只需測(cè)定當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V即可；②由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng)，水蒸氣也能被吸收，因此會(huì)造成測(cè)量不準(zhǔn)確，所以b不可行．【解答】解：（1）①在裝置A1中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，SO2能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成無(wú)色的物質(zhì)，因此SO2有漂白性，在裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)；在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反應(yīng)中SO2是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，H2S是還原劑，表現(xiàn)還原性，故答案為：品紅溶液；氧化性；③在裝置C中SO2與碘水發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；

④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，使用裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱，可以節(jié)約能源，相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分等，故答案為：不用加熱（或節(jié)約能源，節(jié)約藥品）；相對(duì)安全（或易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分）；（2）①將含有SO2的空氣通入到KMnO4溶液中，只有SO2能發(fā)生反應(yīng)，所以可以測(cè)定空氣中SO2含量；若使用這種方法只需測(cè)定當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V即可，故答案為：a；當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V；②對(duì)于b，由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng)，水蒸氣也能被吸收，因此會(huì)造成測(cè)量不準(zhǔn)確，不能用于測(cè)定空氣中SO2含量，故答案為：b；空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng)，造成測(cè)量不準(zhǔn)確．【點(diǎn)評(píng)】本題考查SO2的制取、檢驗(yàn)、性質(zhì)、測(cè)定及化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庹莆斩趸虻闹迫?、檢驗(yàn)方法及化學(xué)性質(zhì)，明確常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫方法．18.（5分）次磷酸(H3PO2)是一種強(qiáng)還原性弱酸，它能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：(1)CuX中X表示一種