甘肅省蘭州高一化學(xué)下學(xué)期期中考試

甘肅蘭州一中2010—2011學(xué)年度高一（下）期中考試化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫(xiě)在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（每小題1分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10分）1．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō) B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．提出電離學(xué)說(shuō)2.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與B．與C．T2O與H2OD．金剛石與石墨3．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)4.兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A.A的金屬性強(qiáng)于BB.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零6．下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱8．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH49．下列化合物中,陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF10.右圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液二、選擇題（每小題2分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分）11．下列判斷錯(cuò)誤的是A．酸性：B．堿性：C．沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molNH3中含有3NA個(gè)N—H鍵B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個(gè)O原子2D．20g重水（1H2O）中含有10NA個(gè)電子213．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W14．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q315．下列說(shuō)法正確的是A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果16．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤18．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中19.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)20.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量21.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)D.v(B2)=4.2mol/(L?min)22．下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．I2升C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味23．某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B.氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2,同時(shí)有2molHI生成時(shí)V逆v正t1t2t3OV逆v正t1t2t3OtvA．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)最大限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化25．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、填空題（共40分）26.(每空1分，共10分)用下列①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤MgCl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空。（1—5小題填序號(hào)）(1)只存在離子鍵的是；(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是(5)不存在化學(xué)鍵的是。（6）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2：H2O：(7)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：：CO2CH4(8)用電子式寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl227．（每空1分，共10分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是。③④⑤三種元素離子半徑由大到小的順序是。（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論28．(每空2分，共10分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫(xiě)出A、E元素的名稱：AE________(2)畫(huà)出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)寫(xiě)出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________（4）寫(xiě)出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________29．（每空2分，共10分）右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：(1)圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向______(填“向左”或“向右”)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）(2)寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式．負(fù)極：_______________________，正極：___________________________，總反應(yīng)：________________________.四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）30．（每空2分，共10分）某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀離子方程式（1）小組討論交流假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由假設(shè)：Ⅰ無(wú)現(xiàn)象理由：反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca2+沉淀完全假設(shè)：Ⅱ（2），理由：（3）證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀離子方程式（4）解釋（5）五、計(jì)算題（共10分）31．(6分)(1)將鋅片和銀片浸入硫酸銅溶液中組成原電池。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________。.(2)若該電池中兩電極的原總質(zhì)量為160g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為158g。試計(jì)算：原電池中正極的質(zhì)量是增加還是減小，變化值是多少？32.（4分）在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，經(jīng)2min后，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（2）x的值是多少？ 參考答案選擇題（共40分）題號(hào)12345678910答案CBCCDDBCAC題號(hào)11121314151617181920答案DBBDDBBDBC題號(hào)2122232425答案ACCDA26.(每空1分，共10分)(1)⑤(2)③(3)④(4)②(5)⑦27．（每空1分，共10分）（1）