江蘇省南京市大橋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省南京市大橋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2

B．∣

C．CH3CH2OH

D．—∣—COOH參考答案：略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NAB．在常溫常壓下，11.2LO2所含有的原子數(shù)目為NAC．1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1NAD．6g–CH3中含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C略3.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在(《Science》)上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I—等，Al13、Al14的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似

C．Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成HAl13I，且化學(xué)方程式為Al13+HI=HAl13I

D．Al13超原子中Al原子問是通過離子鍵結(jié)合的參考答案：D略4.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1參考答案：A略5.下列說法錯誤的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水電離的[H+]為10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比為1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，不知道溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，c（CH3COOH）遠遠大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三個C﹣H鍵、一個C═O雙鍵，一個C﹣C鍵、一個C﹣O鍵、一個O﹣H鍵．解答：解：A、CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，題中沒有溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+），故A錯誤；B、CH3COOH溶液的pH=2，則c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，兩溶液中c（H+）之比為1：10，故B正確；C、由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，c（CH3COOH）遠遠大于10﹣2mol/L，與氫氧化鈉反應(yīng)后醋酸大量剩余，溶液顯示酸性，PH＜7，故B正確；D、在CH3COOH分子中，共含有三個C﹣H鍵、一個C═O雙鍵，一個C﹣C鍵、一個C﹣O鍵、一個O﹣H鍵，總計8個共價鍵，1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA，故D正確．故選A．點評：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，關(guān)鍵看清題干要求．6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣的總物質(zhì)的量為0.4mol。使混合氣通過足量的溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是（

）A．甲烷和乙烯

B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烷和丙烯參考答案：A略7.1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol參考答案：C略8.下列各能層中不包含p能級的是（

）

A、NB、MC、LD、K參考答案：D解：A．N能層是第4能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d…能級，故A不選；

B．M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，故B不選；

C．L能層是第二能層，含有2個能級，2s、2p能級，故C選；

D．K能層是第一能層，只有1個能級，1s能級，不包含p能級，故D選；

故選D．

【分析】能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大．9.下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A．油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇B．從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)中一定都含有碳、氫、氧三種元素參考答案：D略10.下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

D．鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：C略11.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

(

)

A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2O4（g）D．保持溫度和壓強不變，充入1molN2O4（g參考答案：D12.U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略13.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略14.某鏈狀有機物分子中含有n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為—OH，則羥基的個數(shù)為()A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a參考答案：B15..下列判斷中一定正確的是 A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點：X＞Y C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X＞Y，則X失電子能力比Y的強參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號：

A_________B_________C_________D_________E__________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)________________；②E與B形成的化合物_________________；③A、B、E形成的化合物___________________；④D與E形成的化合物_____________________；⑤D、C、E形成的離子化合物_____________________；⑥A2B的電子式___________________。參考答案：18.（2分）人的血液呈（