2022年山西省晉城市曹莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山西省晉城市曹莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不選；C．酸溶液中發(fā)生Fe2+、SO32﹣均與NO3﹣氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選A．2.（2008·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，ⅦA族元素的非金屬性最強；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

3.（不定項）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環(huán)不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯誤。答案選C。4.下列實驗一定能證明有SO2存在的是①能使澄清石灰水變渾濁②能使藍色石蕊試紙變紅色③能使品紅溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明

B.都不能證明

C.④

D.③④⑤參考答案：C略5.下列說法中正確的是（

）A．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負極反應(yīng)式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識點】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負極質(zhì)量不變，錯誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負極，錯誤；C．當加入少量CuSO4溶液時，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2總量減少，錯誤；D在原電池反應(yīng)中負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極的電極反應(yīng)式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確。【思路點撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，在原電池中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯的問題，本題屬于易錯試題。6.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點自下而上是降低的，所以A錯誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質(zhì)子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，所以D錯誤7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標準狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L參考答案：A略8.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導(dǎo)纖維；⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部參考答案：C略9.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A（g）＋B（g）

2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉(zhuǎn)化率為

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

參考答案：B略10.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1參考答案：C略11.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略12.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認為正確的是（

）

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)C．X澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略13.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（

）

①明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用小蘇打作發(fā)酵粉；③在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率；④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；⑤高溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：B14.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個 B.還原劑比氧化劑多0.2molC.生成氣體的體積42.56L(標準狀況） D.被還原的氮原子是11.2g參考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來解答．【詳解】A.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為2.4mol,轉(zhuǎn)移電子2.4NA個，故A錯誤；B.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；C.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯誤；D.氧化劑被還原，由選項B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；故選C.【點睛】氧化還原反應(yīng)的計算方法是電子守恒，即還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)時，從還原劑，氧化劑分析。

15.據(jù)science報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知

氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說法正確的是

A．分子中有鍵也有鍵

B．所有原子在同一平面內(nèi)

C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．0.1molSF5-CF3分子中電子數(shù)為8mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

_______________。(5)、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_______mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________。(填編號)(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。參考答案：(1)NaNO20.75(2)②⑤(3)②NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O略18.已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水,并可以發(fā)生如下圖所示的變化：已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體。請回答：（1）A分子中含有的官能團的名稱

。（2）②屬于

反應(yīng)(反應(yīng)類型）（3）寫出②的反應(yīng)方程式

。（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

【知識點】有機推斷I1

L6參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基

（2）取代反應(yīng)（3）CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3O(4)HCOOCH2CH3

解析：根據(jù)①知A中含碳碳雙鍵，根據(jù)②判斷A為酯類，含酯基；A水解得到甲醇和B，B應(yīng)該是羧酸，綜合C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體，得到C為丙酸，逆推知A的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3，根據(jù)分析：（1）A分子中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基。（2）②是酯酸性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）酯在酸性條件下水解為酸和醇，反應(yīng)方程為CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH。（4）C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)結(jié)構(gòu)只有甲酸乙酯：HCOOCH2CH3

【思路點撥】本題考查了有機推斷，主要利用了酯酸性條件下的水解反應(yīng)，試題較簡單。19.丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。參考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反應(yīng)

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比較A、B的分子式