2022年廣東省茂名市化州第六中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣東省茂名市化州第六中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是：

A、H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

B、NaHS=Na++H++S2－

C、H2SO4=2H++SO42－

D、CH3COOH

H＋+CH3COO―參考答案：B略2.取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物的組成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略3.在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′

B．分子中共有4對共用電子對C．白磷分子的鍵角為60°

D．分子中有6對孤對電子參考答案：C略4.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略A5.已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．等溫濃度均為0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．等溫濃度均為0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）參考答案：B6.整治酒后駕駛交通違法對駕駛員的檢查手段主要是進(jìn)行呼氣酒精檢測，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略7.下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

參考答案：A略8.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略9.下列說法中正確的是

（

）A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是（

）A.(1)(2)(3)(4)

B.(4)(2)(3)(1)

C.(4)(1)(2)(3)

D.(2)(4)(2)(3)(1)參考答案：D略11.直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A．干冰、二氧化硅、金剛石

B．氧化鈉、金剛石、氯化氫C．碘、石墨、氯化鈉

D．二氧化硅、金剛石、晶體硼參考答案：D考點(diǎn)：原子晶體．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A、干冰均屬于氣態(tài)非金屬氧化物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不是直接由原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B、Na2O是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，HCl是氣體分子，是由分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C、I2為分子晶體，是由分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅、金剛石、晶體硼均為原子晶體，均直接由原子構(gòu)成的，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．12.某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略13.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略14.某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是A．Cu和稀硝酸反應(yīng)

B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D．A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A15.對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)＝－444.3kJ/mol，且熵減小，常溫常壓下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是()A．焓變

B．溫度C．壓強(qiáng)

D．熵變參考答案：A解析：根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)，ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，由于熵減小，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔH對反應(yīng)的方向起決定作用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用①_________________，②__________________③________；從乙處導(dǎo)出的氣體是_______；檢驗(yàn)產(chǎn)物的最簡單的化學(xué)方法是________。參考答案：①干燥氣體

②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調(diào)節(jié)流速;NH3,N2,H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導(dǎo)管口有白煙,說明有NH3生成.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：A、B、C、D分別為Fe2(SO4)3、BaCl2、AlCl3、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；

②B+A

→紅褐色沉淀；③C+A

→白色沉淀，繼續(xù)加入A溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：

A

；B

；C

；D

（2）寫出C與A反應(yīng)生成的白色沉淀溶于A溶液中的離子方程式：

參考答案：（1）A

NaOH

；BFe2(SO4)3；C

AlCl3；DBaCl2

（2）

Al(OH)3＋OH—

=AlO2—＋2H2O略18.（5分）將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下j(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

（填入下列條件的序號(hào)）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?）0.05mol·L-1

（2）③⑸

19.（6分）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對稱碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。如⑴標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：⑵下列分子中，沒有光學(xué)活性的是

，含有兩個(gè)手性碳原子的是