2022-2023學年河南省洛陽市汝州第一高級中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年河南省洛陽市汝州第一高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于醋酸的下列說法不正確的是

A．既能與有機物反應(yīng)又能與無機物反應(yīng)

B．既能發(fā)生復分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

C．既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B2.下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是

A．正丁烷比異丁烷的沸點高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白質(zhì)均是營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略3.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D．B最高價氧化物對應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD4.電導率用于表示介質(zhì)傳導電流的能力，它與電阻率互為倒數(shù)。常溫下，下列實驗操作與圖示結(jié)果相符的是

A．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀鹽酸

B．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．圖2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液

D．圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaoH溶液參考答案：A略5.將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（

）

A．在一定條件下的電離程度

B．屬于離子化合物還是共價化合物C．熔融狀態(tài)下是否完全電離

D．溶于水后的導電能力是強還是弱參考答案：A略6.下列物質(zhì)中熔點最高的是A．干冰

B．氯化鈉

C．金剛石D．汞參考答案：D7.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是化學式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，產(chǎn)物不能生成二氧化碳，故B錯誤；

C．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過量CO2，產(chǎn)物應(yīng)該生成碳酸氫根，故D錯誤；故答案選C8.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略9.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C略10.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：D略11.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C12.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

參考答案：答案：D高考考點：離子的分離，實驗的設(shè)計與評價。

13.學習化學時會遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是（）A．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C．微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D．物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，分子的總數(shù)一定相等參考答案：答案：A14.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C15.下列敘述中，正確的是：

A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C.液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

D.當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是

。(二)該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式____ 。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性差(Cu＋--→Cu＋Cu2＋)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________參考答案：(一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)否，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大。(二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(三)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有解析：(一)(1)實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱的方法制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，不能采取排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)制取的氨氣含有水蒸氣，需要干燥，應(yīng)該在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；(2)根據(jù)題意，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體說明生成物是：Cu、H2O、N2，方程式為：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；(三)在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性差，發(fā)生歧化反應(yīng)，取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗。①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A>D>C。②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。③向F中加入A有無色氣體生成。④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學式。

C________

E________

（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式。（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式。（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為____________。參考答案：（1）

C:NH4NO3

(2分)

E:Ba(OH)2(2分)（2）

2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O（2分）（3）

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（4）

2:1（2分）略18.【化學---化學與技術(shù)】南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：（1）泉水屬于

硬水（填寫“暫時”或“永久”）。（2）要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加

，后加

，原因是

。（3）現(xiàn)常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的

起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%～8%

溶液中再生。（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：①陽離子交換膜是指

（填A或B）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：

；陰極區(qū)的現(xiàn)象是

。參考答案：⑴永久⑵石灰

純堿

過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來⑶H+

NaCl

⑷①B②2Cl-

-

2e-=Cl2↑電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。略19.(共12分)除蟲菊是肯尼亞盛產(chǎn)的一種經(jīng)濟作物，從其花(除蟲菊花)中可提取重要的殺蟲活性成分。天然的除蟲菊花中含有六種有效成分，其中之一的化學結(jié)構(gòu)為：

此類化合物為酯(除蟲菊酯)，由菊酸(A)部分和醇(B)部分組成。由于每個化合物結(jié)構(gòu)中含有3個手性中心(1、3和α位)及環(huán)丙烷的順反2種結(jié)構(gòu)，所以每個化合物至少有16種可能的異構(gòu)體。但天然的除蟲菊酯中僅以一種立體異構(gòu)體存在：(+)－1R，3R－trans－αS－，此異構(gòu)體的活性最高(如，trans－是cis－的500倍)。由于天然除蟲菊酯化學穩(wěn)定性差、毒副作用強且資源有限，科學家對此結(jié)構(gòu)進行了改造，合成出一類新的高效、低毒、穩(wěn)定性好的擬除蟲菊酯(Pyrethroids)，這類化合物達200多種，如較早合成的苯醚菊酯(Phenothrin)的結(jié)構(gòu)為：此化合物現(xiàn)廣泛用在家庭衛(wèi)生中，能有效殺滅蚊蠅及蟑螂等。由于要滿足(+)－1R，3R－trans－的立體化學要求，合成苯醚菊酯的菊酸(C)部分一直是科學難題。M．Matsuda曾采用天然松節(jié)油成分中的蒈烯(Carene)E為原料，經(jīng)過6步反應(yīng)制得了菊酸，其合成步驟可表示為：(1)請按系統(tǒng)命名(IUPAC)法，給出菊酸的名稱(要求表明全部立體化學特性)。

(2)寫出F、G、H、