安徽省淮北市城郊中學2022年高一化學期末試卷含解析

安徽省淮北市城郊中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略2.一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為

A、1:1

B、1:3

C、2:1

D、3:1參考答案：D略3.根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是(

)A．元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱B．元素氧化物的水化物的酸性強弱C．元素單質(zhì)跟酸反應置換出氫的難易D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易參考答案：D略4.經(jīng)氯水消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、

⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是（）。A.全部

B.②④⑤⑥

C.②⑤

D.④⑥參考答案：C略5.下列變化中,不屬于化學變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色的過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；B、氯水使有色布條褪色利用的是次氯酸的強氧化性，屬于化學變化，B錯誤；C、活性炭使紅墨水褪色利用的是吸附作用，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，C正確；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的強氧化性，屬于化學變化，D錯誤。答案選C。6.某放射性元素的原子鈥Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：C略7.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（

）A.納塊表面有氣泡產(chǎn)生

B.鈉塊浮在乙醇液面上面C.鈉塊熔成小球

D.鈉塊四處游動參考答案：A略8.在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1，則這段時間為（

）A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C略9.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略10.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，關于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，據(jù)此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價氧化物對應水化物的堿性：K＞L，故C錯誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．11.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略12.右圖是一種試驗某種氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略13.下列物質(zhì)：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。

略14.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：C15.下列有關物質(zhì)的反應屬于取代反應的是(

)A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：AA、甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時發(fā)生取代反應，故A正確；B、乙烯和溴水之間的反應是加成反應，不是取代反應，故B錯誤；C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，屬于加成反應，故C錯誤；D、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應，屬于氧化反應，故D錯誤，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應的離子反應方程式

①

。（四）實驗步驟：

1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的

②

；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）

③

，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；

3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：

1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）

④

；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）

⑤

。（六）實驗評價：

該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）

⑥

；有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法

⑦

。參考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②氣密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應⑤2NO+O2=2NO2,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應生成NO⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應的開始和結束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結論更科學。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是

mol．（2）x的數(shù)值是

．參考答案：（1）0.01；（2）6．考點： 化學方程式的有關計算．專題： 計算題．分析：（1）根據(jù)n=C×V計算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2計算50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進而計算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)M=計算MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量，結合相對分子質(zhì)量計算x的值．解答：（1）50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，故答案為：0.01；（2）MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量M===203g/mol，MgCl2?xH2O的相對分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6，故答案為：6．點評：本題考查化學方程式有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生的反應理解化學方程式表示的意義是解答的關鍵，題目難度中等．18.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出。

試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反應①的化學方程式為__

_，反應②的離子方程式為__

__。參考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42–，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。19.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）NH4NO3

．（2）NaHSO4

．參考答案：（1）NH4NO3=NH4++NO3﹣（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣考點：電離方程式的書寫．.分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，