山東省淄博市西單中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山東省淄博市西單中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略2.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中參考答案：【知識點】鋁的化合物性質(zhì)C2

【答案解析】D

解析：向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，此時鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比1:4，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案選D【思路點撥】本題考查了鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:3時，鋁元素全部為Al(OH)3沉淀形式存在，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4時，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。3.納米是長度單位，lnm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅"的敘述正確的是（

）

A．“納米銅”比銅片的金屬性強

B．“納米銅”比銅片更易失去電子

C．“納米銅"比銅片的氧化性強

D．“納米銅”的還原性與銅片相同參考答案：D略4.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是：A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動C、化學(xué)方程式中b＞c+d

D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：B略5.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：答案：B解析：該反應(yīng)中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。對應(yīng)考點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。易錯點：要理解氧化還原反應(yīng)的過程及其電子轉(zhuǎn)移的方向。6.下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是

A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－

D．K+、Na+、I－、NO3－參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略8.為保障人體健康，必須嚴(yán)格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小蘇打制作糕點C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水

D．用O3對游泳池中的水進行消毒參考答案：A9.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)均能在一定條件下與氯氣反應(yīng)C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：B略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：

C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng)：

D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：參考答案：B略11.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D12.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液

主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液

主要：Cu2++S2－====CuS↓

次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS參考答案：答案：A13.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、氫氧化鐵應(yīng)屬于難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能只寫氫氧根；B、氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能用氫氧根代替；C、反應(yīng)前后，都是易溶物，且只有弱電解質(zhì)水生成；D、二氧化碳應(yīng)寫成分子式，不能只寫氫離子，生成的碳酸鈣屬于難溶物，不能拆開．解答：解：A、氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確離子方程式為

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B、氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B錯誤；C、反應(yīng)物生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶物，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D、二氧化碳氣體應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，難溶物、氣體寫成分子式，產(chǎn)物中不能漏掉水或者難溶物，難度中等，注重基礎(chǔ)知識考查．14.參考答案：D略15.正確掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

（

）

A．H、D、T互為同素異形體

B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：

D．CO2分子的比例模型圖：參考答案：B試題分析：A、同素異形體研究對象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯誤；B、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有非極性鍵和極性共價鍵，故正確；C、Cl－沒有表示出最外層電子，故錯誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有

；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b ～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

；NaOH溶液的濃度為

(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為

；（4）原溶液中NO3－的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍為

。

參考答案：（1）Fe3+

（2）NH4++OH-=NH3·H2O

10/(d-c)mol·L－1

（3）1：1：1

（4）c（NO3－）≥0.3mol·L－1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1999·上海卷)自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)組成為：aCuCO3·bCu(OH)2

（a、b為正整數(shù)，且a≤2，ｂ≤2）(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1。則它們的化學(xué)組成為：孔雀石：________________，石青：__________________。(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO。試計算并確定該礦石的化學(xué)組成。(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于___________克。(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A克，所含CuO質(zhì)量為G克。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V升，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A＝___________。參考答案：(1)CuCO3·Cu（OH）2

2CuCO3·Cu（OH）2(2)CuCO3·Cu（OH）2和2CuCO3·Cu（OH）2的混合物(3)36(4)

略18.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程．上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：（1）Cu2S

+

O2＝2Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略19.選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加

后加

．（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實驗過程：①取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：

．參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式；②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然