江西省九江市彭澤一中2023年化學高二上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

江西省九江市彭澤一中2023年化學高二上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v(SO3)=v(NO2)B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO22、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是A．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵C．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強D．Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低3、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇4、下列實驗操作所得的現象及結論均正確的是選項實驗操作現象及結論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性B向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液變黃，說明還原性：I?>Fe2+C將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3已變質A．AB．BC．CD．D5、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A．X元素是電負性最大的元素B．p能級未成對電子最多的是Z元素C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能6、對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A．壓強能夠增大反應速率B．升高溫度不能影響反應速率C．物質A的濃度增大，會減慢反應速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C7、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關說法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動D．若B的平衡轉化率為50%，則該反應的平衡常數等于28、10℃時，某化學反應速率為0.1mol/（L.s）若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍為了把該反應速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應所需的溫度是()A．30℃ B．40℃C．50℃ D．60℃9、在一定溫度不同壓強(P1<P2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系如圖所示，正確的是()A． B．C． D．10、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：111、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D．一定條件下反應速率改變，△H<0不變12、下面說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級的符號為3fC．3d3表示3d能級上有3個軌道D．ns能級的原子軌道圖可表示為13、pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a＝5時,A是弱酸,B是強酸D．若A、B都是弱酸,則5>a>214、下列有機物的結構表示不正確的是(

)A．CH4的球棍模型示意圖為 B．1-丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結構式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O15、在3支試管中分別放有:①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序為A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①16、下列有關能量轉換的說法不正確的是A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。18、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。19、I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應II．某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、M是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質量數據如表所示。實驗次數第1次第2次第3次第4次質量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據上表數據，可算得Fe2O3的準確質量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為9.320g。小組同學提出A、B、C三種離子的物質的量存在以下關系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。21、“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=?41kJ·mol?1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=?73kJ·mol?1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=?171kJ·mol?1寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：__________________。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：①反應的化學方程式為：___________________________。②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(L?min)。煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質的量分數]：上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp=______________，提高p[H2O(g)]p(CO)，則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、B4、A5、A6、A7、D8、C9、B10、C11、B12、D13、D14、A15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑19、環(huán)形玻璃攪拌棒BCBDCEAF或ABDCEF錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且半分鐘內不褪色0.0