高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池導(dǎo)學(xué)案

原電池、化學(xué)電源班級(jí)姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原電池的構(gòu)成和能量轉(zhuǎn)化形式。理解原電池的工作原理及應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理及電極反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、原電池工作原理的應(yīng)用。2、電極方程式的書(shū)寫。【課前準(zhǔn)備】方法回顧問(wèn)題：Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成N2O離子反應(yīng)方程式：【小結(jié)】氧化還原離子方程式配平步驟？【學(xué)習(xí)過(guò)程】環(huán)節(jié)一原電池原理問(wèn)題1：請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)圖中標(biāo)出電源正負(fù)極？標(biāo)出電子、離子運(yùn)動(dòng)的方向？思考轉(zhuǎn)移電子數(shù)與離子移動(dòng)的數(shù)目有什么關(guān)系？問(wèn)題2：如何判斷原電池的正負(fù)極？環(huán)節(jié)二原電池的改進(jìn)問(wèn)題1：某同學(xué)在做鋅銅原電池實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)Zn片表面也有少量氣泡冒出，思考：Zn片表面少量氣泡是什么？原因是什么？該電池從能量轉(zhuǎn)化角度有什么缺陷？如何進(jìn)行改進(jìn)，畫(huà)出改進(jìn)后的裝置，標(biāo)出正負(fù)極？問(wèn)題2：雙液原電池中鹽橋有什么作用？鹽橋中離子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？雙液電池怎么判斷正負(fù)極？問(wèn)題3：雙液原電池又有什么缺陷？怎么進(jìn)行改進(jìn)？環(huán)節(jié)三常見(jiàn)的電池及電極方程式的書(shū)寫問(wèn)題1、常見(jiàn)的電池種類有哪些？問(wèn)題2、以CH3CH2OH燃料電池為例書(shū)寫酸性、堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)？總結(jié)書(shū)寫步驟？環(huán)節(jié)四原電池原理的應(yīng)用例1．請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Ag＋氧化性的強(qiáng)弱。在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。例2．有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是（

）。A:氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B:乙池中電極反應(yīng)式為4H++NO3—+e－=NO2+2H2OC:當(dāng)銅棒質(zhì)量減少時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加D:該原電池右側(cè)電勢(shì)高例3、（2020山東高考）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。以NaCl溶液模擬海水，用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為B．隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜D．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1例4.（2021山東改編）以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等物質(zhì)的量的燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4—O2【課堂小結(jié)】【鞏固練習(xí)】1.(2022全國(guó)）一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O2．工業(yè)上燃燒硫礦石制取硫酸產(chǎn)生的廢氣SO2，用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，如圖，下列說(shuō)法正確的是（）電池工作時(shí)，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為2∶1電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C．電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大D．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O2e=SO42+4H+3．(2023·唐山模擬)某課題研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是()A．電極M為電池的正極B．電池工作時(shí)，左側(cè)溶液pH保持不變C．電極N的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2＋8H2O－30e－=4CO2↑＋N2↑＋30H＋D．為了保證電池效率，該電池工作時(shí)溫度不易過(guò)高4、（）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法正確的是A．甲室電極為正極B．隔膜為陽(yáng)離子膜C．電池總反應(yīng)為：D．該電池右側(cè)電勢(shì)高5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)過(guò)程中,棒質(zhì)量減小。

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

(3)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其中一個(gè)電極質(zhì)量增大2g時(shí),另一電極減小的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)2g。

(4)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH4+和Cl,使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過(guò)程中NH4+將進(jìn)入(填“甲”或“乙”)燒杯。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是?！就卣埂恳砸掖紴槔龝?shū)寫不同“介