高三化學第五章學案27元素周期律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學案27元素周期律［考綱要求]1。掌握元素周期律。2.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.由元素周期律和元素周期表的關系,了解元素周期表的應用.知識點一元素周期律1．定義元素的________隨著________的遞增而呈________變化的規(guī)律。2．實質(zhì)元素原子____________________的周期性變化。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期（從左到右)同主族（從上到下)原子半徑電子層結構電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)____電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)____得電子能力失電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高正價＋1→＋7（O、F除外)最低負價：主族序數(shù)－8(H除外）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)（O、F除外)最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸____堿性逐漸____酸性逐漸____堿性逐漸____非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越____，其穩(wěn)定性逐漸____氣態(tài)氫化物形成越來越____,其穩(wěn)定性逐漸________問題思考1．（1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合元素周期律嗎?(2)最外層電子數(shù)相同的元素,其化學性質(zhì)一定相似嗎？2．主族序數(shù)＝最高正價，這一關系有例外嗎?請舉出。3．元素的金屬性與非金屬性與物質(zhì)的還原性與氧化性是一回事嗎？4．元素金屬性、非金屬性的強弱與得失電子數(shù)目的多少有無關系？知識點二元素周期表和元素周期律的應用1．元素周期表中元素的分區(qū)沿著周期表中________________與______________之間畫一條虛線,為金屬元素與非金屬元素的分界線.(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。（2）非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和____族元素。（3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________,又能表現(xiàn)出一定的____________.2．元素周期表和元素周律應用的重要意義(1）科學預測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供線索。（2)尋找新材料：①半導體材料：在________附近的元素中尋找；②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制農(nóng)藥的材料。（3）預測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。一、微粒半徑大小的比較1．微粒半徑大小的決定因素決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑愈____，核電荷數(shù)越多,對核外電子層的吸引力越____，微粒半徑愈____，比較時應把二者綜合考慮。2．具體比較(1）原子半徑的比較①同一周期電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)遞增,主族元素原子半徑____________。例如:r(Na)>r（Mg）〉r（Al）〉r(Si)〉r(P）>r（S)>r（Cl)。②同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著________遞增,原子半徑__________。例如：r(Li)〈r(Na)〈r（K）〈r（Rb)〈r(Cs）.（2）離子半徑的比較①同種元素電子數(shù)越多，半徑________。例如：r（Cl－)>r(Cl），r（Fe）>r（Fe2＋）>r（Fe3＋).②電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑______________________________。例如：r（O2－)〉r（F－)〉r(Na＋）>r(Mg2＋)>r（Al3＋）.③帶相同電荷的離子，__________越多，半徑越大。例如：r（Li＋)<r(Na＋），r(O2－)〈r（S2－).④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r（Mg2＋）可選r(Na＋)為參照：r(K＋）>r(Na＋）〉r（Mg2＋）。典例導悟1已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1）－具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是________________,離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數(shù)由大到小的順序是________________.二、元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法1．結構決定性質(zhì)。金屬性和非金屬性歸根結底是由原子結構決定的，則原子半徑(電子層數(shù)）越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性________,反之,非金屬性就________。2．根據(jù)元素周期律和元素在周期表中的位置直接判斷。3．根據(jù)金屬活動性順序表：金屬位置越靠前，其金屬性越____。4．根據(jù)物質(zhì)之間反應的實驗事實判斷。請歸納總結哪些實驗能夠判斷元素的金屬性或非金屬性強弱？典例導悟2X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來聽課記錄:三、元素“位、構、性”三者之間的關系同一元素的“位"、“構"、“性”三者的關系可表示如下：在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎：1．結構與位置互推問題是解題的基礎（1）掌握四個關系式：①電子層數(shù)＝周期序數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)，最低負價＝主族序數(shù)－8（2）熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系等。④主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價的關系。2．性質(zhì)與位置互推問題是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、非金屬性.（2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（3）最高價氧化物對應水化物的酸堿性。3．結構和性質(zhì)的互推問題是解題的要素（1)最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。典例導悟3（1)已知某元素原子的結構示意圖為,則該元素在周期表中的位置是____________________；該元素的非金屬性應比氯元素________，形成的氫化物是________，最高正化合價是________.（2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，則其原子結構示意圖為________________,屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的碳酸鹽的化學式是________,該碳酸鹽________溶于水。(3)已知某元素X能形成穩(wěn)定的X2－，其氣態(tài)氫化物具有臭雞蛋氣味，則該元素原子的最外層電子數(shù)是________，處于元素周期表中________號位置。題組一元素周期律1．（2010·山東理綜，11)下列說法正確的是（)A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果2．(2010·全國理綜Ⅰ，6）下列判斷錯誤的是（)A．沸點：NH3〉PH3>AsH3B．熔點:Si3N4>NaCl〉SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4〉H3PO4D．堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH)33．（2010·上海,20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(）A．X、Y元素的金屬性X〈YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來4．（2009·廣東，11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y,離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強題組二元素性質(zhì)、結構與其在周期表中位置的關系5．(2010·全國理綜Ⅱ，12）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是(）A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性6．（2009·山東理綜，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同7．(2009·江蘇，8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸題組一微粒半徑大小的比較1．關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(）A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽離子半徑小D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述中不正確的是(）A．X原子的原子序數(shù)比Y的大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C．X原子的半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的低題組二元素金屬性和非金屬性的比較3．（2011·沈陽模擬)下列推斷正確的是(）A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽）溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩元素金屬性的強弱4．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（)A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應,判斷溴與碘的非金屬活動性強弱5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y的，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù)）.下列說法正確的是（)A．若X(OH)n為強堿,則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m,則X的最高正價一定為＋m題組三“位、構、性”三者關系6．（2010·蘇州模擬）X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）。下列說法正確的是（）A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點最高D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>X>Z〉M7．如表所示是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是(）eq\o(\s\up7(族)，\s\do5(周期））ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defghiA.a、b、e、f四種元素的原子半徑：e〉f〉b〉aB．h、i兩種元素陰離子的還原性：h>iC．a(chǎn)、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a〈gD．d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強8.（2011·濱州模擬）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表:元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最?。?)寫出元素T的原子結構示意圖____________。(2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________（填序號）。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________。（4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應,生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式:______________________________________.題組四實驗探究9．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表:實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞（A)浮于水面，熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失，溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生可燃性氣體④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應（E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：（1)實驗目的：________________________________________________________________________。（2）實驗用品:儀器:________________________________________________________________________，藥品:________________________________________________________________________.（3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號)實驗方案實驗現(xiàn)象有關化學方程式（4)實驗結論:________________________________________________________________________。(5)請用物質(zhì)結構理論簡單說明具有上述結論的原因。學案27元素周期律【課前準備區(qū)】知識點一1．性質(zhì)原子序數(shù)周期性2．核外電子排布3。內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結構電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性漸漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價：＋1→＋7(O、F除外）最低負價：主族序數(shù)－8(H除外)最高正價數(shù)＝主族序數(shù)（O、F除外)最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物形成越來越難,其穩(wěn)定性逐漸減弱知識點二1．硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙（1）左下方過渡主族(2）右上方0(3)金屬性非金屬性2．（2）①分界線②過渡元素③氟、氯、磷問題思考1．（1）第ⅠA族的氫元素與堿金屬元素的某些性質(zhì)差別較大。(2)不一定。0族的氦(He)與第ⅡA族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)不同。2．第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA元素的主族序數(shù)＝最高正價，但是第ⅥA族的氧元素無最高正價，第ⅦA族氟元素無正價。3．不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金屬性強于磷元素，但N2卻比白磷的氧化性弱,氮原子間存在三鍵很穩(wěn)定。4．元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少.如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg更容易失電子,故Na的金屬性比Mg強?！菊n堂活動區(qū)】一、1.大大小2．(1)①逐漸減?、陔娮訉訑?shù)逐漸增大（2)①越大②越小③電子層數(shù)二、1。越強越強3.強4．（1)判斷金屬性強弱的實驗有：①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸）反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強.②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應:A置換出B，則A對應的金屬元素比B對應的金屬元素金屬性強。③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱:堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。⑤根據(jù)電化學原理:不同金屬形成原電池時,作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬其對應的元素不活潑。(2）判斷非金屬性強弱的實驗有：①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應的非金屬元素的非金屬性。④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應非金屬元素的非金屬性越強。⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。典例導悟1．A〉B〉D>CD〉C〉A〉BB〉A〉C〉D解析根據(jù)核電荷數(shù)＝離子核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序為：B>A>C〉D.根據(jù)離子半徑大小比較的規(guī)律，可得離子半徑大小順序為:D〉C>A〉B。結合原子半徑大小比較的規(guī)律，可得原子半徑大小順序為：A〉B>D〉C。2．C[本題是ⅦA族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方,根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知,X的非金屬性比Y弱，故A錯誤;B是氫化物的沸點問題,Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl,由于氫鍵的存在導致沸點反常，雖然Y的氫化物沸點比X的氫化物沸點高，但是Y的非金屬性卻高于X的非金屬性,B選項有一定的干擾能力；C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HF>HCl〉HBr>HI;D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強于X，與題干相反。]3．(1）第四周期ⅦA族弱HBr＋7(2)金屬SrCO3不(3）616【課后練習區(qū)】高考集訓1．D[離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用而形成的，包括靜電吸引力和排斥力，故A錯；F、Cl、Br、I隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱,故其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，B項錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，C項錯誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化的結果，D項正確。］2．A[由于PH3的沸點小于AsH3的沸點，A項錯誤；Si3N4、NaCl、SiI4其晶體類型分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，三者的熔點依次降低，B項正確；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故C、D正確。]3．D［由半徑和主要化合價可確定這四種元素為NOMgAl金屬性Mg〉Al，故A錯；N2＋O2eq\o（→，\s\up7(放電))2NO，故B錯;Al（OH)3只溶于強堿，而不溶于氨水，故C錯;因O2的非金屬性比N2強，故反應4NH3＋3O2eq\o（=，\s\up7(一定條件)）2N2＋6H2O可以發(fā)生。]4．B［分析題設信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素.則同周期中Na的金屬性最強，HClO4的酸性最強，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑Na＋＜O2－，B錯誤。]5．D6。B7．C[X是原子半徑最小的元素，即為H元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族,則R為S元素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,結合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素。］考點集訓1．A[同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r(Cl－)〉r（Cl）；同種元素的原子半徑大于陽離子半徑,如r（Na)〉r(Na＋)；同一種元素的陽離子，電荷越多，半徑越小，如r（Fe3＋)〈r（Fe2＋)。］2．B3．C［元素非金屬性的強弱與最高價含氧酸的酸性對應,A錯;氫化物沸點高低與元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，B錯;當電子層數(shù)相同時,才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱,D錯.］4．B［A選項符合由金屬與水反應判斷金屬活動性強弱的依據(jù);C選項由鹽溶液的酸堿性,判斷出碳酸是弱酸,硫酸是強酸，進而推知硫的非金屬性比碳強；D選項符合由非金屬單質(zhì)與氫氣反應難易判斷非金屬活動性強弱的依據(jù)。B所述的反應與金屬活動性強弱無關。